盐类的水解()影响盐类水解的主要因素

第3节盐类的水解第三章水溶液中的离子平衡人教版选修四第2课时影响盐类水解的主要因素和应用【思考】阅读课本第57-58页，预习问题：1纯碱有去污力的原因是____________________________________________,加热可以增强去污能力,原因_____________________________________________________________________2AlSO42可用做净水剂，离子方程式为_________________________________________________________________3配制FeCl3溶液，需加少量________，目的是______________________4用TiCl4制备TiO2的原理是什么？混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用应用1：去污纯碱有去污力的原因是____________________________________________,加热可以增强去污能力,原因是_____________________________________________________________________应用2：净水AlSO42可用做净水剂，用离子方程式表示为_________________________________________________________________五、盐类水解的应用纯碱发生水解使溶液呈碱性，使油脂溶解升温可以促进碳酸钠的水解，碱性更强，去污能力更强。1盐类水解在日常生活与工农业生产中的应用Al33H2O⇌AlOH33H絮状AlOH3能使悬浮物沉降，达到净水作用应用3：灭火泡沫灭火器里的药品是__________________________________________，灭火原理的离子方程式是______________________________________________________________Al33HCO3-=3CO2↑AlOH3↓Al2SO43与NaHCO3强烈彻底的双水解反应五、盐类水解的应用1盐类水解在日常生活与工农业生产中的应用外筒钢质内筒玻璃硫酸铝溶液发泡剂和碳酸氢钠使用时，一手握住提柄，一手握住筒底边缘，筒底斜向上方，轻轻抖动儿下中图。内筒上的玻璃塞自动脱落，两种溶液很快混和，生成二氧化碳。化肥不仅可以增加土壤的营养成分，还可以水解改变土壤的酸碱性。草木灰（主要成分2CO3）：CO32-H2O⇌HCO3-OH-NH4OH-=NH3↑H2O氮肥肥效损失硫酸铵（NH42SO4：NH4H2O⇌NH3·H2OH但两者不可混合使用：五、盐类水解的应用1盐类水解在日常生活与工农业生产中的应用应用4：农业施肥应用5：制备纳米材料TiCl42H2O过量⇌TiO2·H2O↓4HCl制备时往TiCl4溶液加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·H2O经焙烧得TiO2。实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？应用1：配制和保存容易水解的盐溶液，需加入少量相应的酸抑制水解。2盐类水解在化学实验和科学研究中的应用五、盐类水解的应用1配制FeCl3溶液，需加少量_____________，目的是_______________________2配制Fe2SO43溶液，需加少量____________，目的是____________________3配制FeCl2溶液，需加少量________________和____________，目的是___________________和_________________4配制FeSO4溶液，需加少量____________和____________，目的是___________________和_________________5配制CuSO4溶液，需加少量_________________________，目的是____________________________________稀盐酸抑制FeCl3水解稀盐酸Fe粉抑制FeCl2水解防止Fe2被氧化稀硫酸Fe粉抑制FeSO4水解防止Fe2被氧化稀硫酸抑制Fe2SO4水解稀硫酸抑制FeSO4水解应用2：判断盐溶液的酸碱性在一定温度下，

、NaHCO3、NaCl、Na2CO3四种盐溶液，pH由小到大的顺序是：________________________________________________。NH4Cl

＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3应用3：判断某些酸的强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB的pH，前者大于后者，则HA和HB的酸性强弱为：____________。HA＜HB2盐类水解在化学实验和科学研究中的应用应用4：判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序溶液中：_________________________________________________________

溶液中：_________________________________________________________cNa＞cCH3COO-＞cOH-＞cHcCl-＞cNH4＞cH＞cOH-应用5：判断溶液中离子能否共存Fe3、Al3分别与CO32-、HCO3-能发生双水解反应，在溶液中不能大量共存。2盐类水解在化学实验和科学研究中的应用Fe3与HCO3–Fe3与CO32–Fe33HCO3–=FeOH3↓3CO2↑2Fe33CO32–3H2O=2FeOH3↓3CO2↑应用6：加热蒸干盐溶液析出固体的一般规律（1）强酸强碱盐，如NaCl溶液水解生成难挥发性酸的盐，如Al2SO43溶液加热蒸干灼烧（2）水解生成挥发性酸的盐，如AlCl3加热蒸干AlOH3灼烧Al2O3（3）较低温度下受热分解的盐，如NaHCO3加热蒸干分解物Na2CO32盐类水解在化学实验和科学研究中的应用NaClAl2SO43加热蒸干灼烧或CuOH2或CuCO3应用7：工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。例如：常温下，CuCl2溶液中混有的FeCl3杂质，若要Fe3＋杂质，方法是：加入_______调节pH为_______________，使Fe3＋变成______________过滤除去。注意：除杂不能引入新杂质！Fe33H2O⇌FeOH33H2盐类水解在化学实验和科学研究中的应用开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7已知相关信息如下：CuO32≤pH<47FeOH3沉淀CuO消耗