时元素的周期性变化规律

第二节元素周期律第一课时元素的周期性变化规律知识回顾：电子层数逐渐增加原子半径逐渐增大最外层电子距离原子核渐远最外层电子受到原子核的束缚力逐渐减弱失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加。观察并思考：元素原子的核外电子排布有什么变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现的变化。周期性结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的变化。周期性观察并思考：元素原子的原子半径有什么变化规律？观察并思考：元素的化合价有什么变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。周期性原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2———3～1011～18结论123121818大→小1→01→5-4→-1随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。规律总结大→小1→7-4→-1结论与酸反应与水反应AlMgNa跟冷水剧烈反应滴入酚酞溶液变红色

与冷水几乎不反应，加热表面出现较多气泡溶液变为浅红色

比与水反应剧烈金属性反应较缓冷水不反应，加热少量气泡，溶液不变红Na>Mg>Al实验探究:钠、镁、铝与水、酸的反应反应剧烈最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素金属性中强碱两性氢氧化物越强NaMgAl最高价氧化物对应的水化物碱性强弱结论NaOHAl（OH）3Mg（OH）2强碱钠镁铝的最高价的氧化物的水化物请阅读课本103页表,填空：最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越。SiPSCl第三周期的四种元素增强结论:同周期随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐。强第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐，非金属性逐渐。层数相同，核电荷数增多失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强同周期从左到右原子核对电子的吸引力增强金属性减弱非金属性增强减弱增强原子半径逐渐减小元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。对其它周期元素的性质也进行同样的研究，也会得出相同的结论。

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外层电子数最高正价最高价氧化物—最高价氧化物对应的水化物——

最低负价

气态氢化物——金属性非金属性—递变12345678+1+2+3+4+5+6+70R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7碱性减弱酸性增强———RH4RH3H2RHR稳定性增强金属性减弱非金属性增强ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3———-4-3-2-1第三周期元素性质递变规律【小结】1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大