2023学年完整公开课版盐类水解

雅礼中学王志勇第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOHNaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3NaOH H2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OH2SO4NH3·H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐实验探究：NH4Cl=Cl-NH4NH3·H2OH2O

H++OH-1强酸弱碱盐二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因生成弱电解质:NH3·H2O使cH＞cOH-NH4++H2ONH3·H2O+H+深度探究：CH3COONa=CH3COO-Na+CH3COOHH2OH++OH-

2强碱弱酸盐生成弱电解质:CH3COOH使cH＜cOH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3强酸强碱盐NaCl=Cl-NaH2OH++OH-

各离子能大量共存，没有生成弱电解质即没有破坏水的电离平衡故cH=cOH-NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响>有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=无无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH盐溶液呈现不同酸碱性的原因：探索发现：1、盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了移动,使得cH≠cOH-,从而使这类盐溶液呈现酸碱性。盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”。有弱离子（生成弱电解质）⑵水解的条件：⑶水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进水的电离。⑷水解反应与中和反应的关系:酸碱盐水中和水解盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应⑸特点：①可逆反应②吸热③微弱④水解达到平衡时，v水解=v中和≠02、盐类水解的规律（1）强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3CuSO4=Cu2SO42-2H2O2OH-

+2H+

水解方程式：水解电离方程式：【结论】强酸弱碱盐水解呈酸性。+Cu(OH)2CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）强碱弱酸盐（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、2SNa2CO3=2NaCO32-水解方程式：水解电离方程式：【结论】强碱弱酸盐水解呈碱性。H2OOH-

+H+

+HCO3-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-

+OH-（3）强酸强碱盐因不能与水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、Cl、NaNO3等（4）弱酸弱碱盐（（NH42CO3、MgHCO32等）盐类水解的规律：阴阳离子均发生水解（双水解）有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；条件对象、结果越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越热越水解。程度（5）双盐的完全双水解少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相混合，双水解程度大，最终生成弱酸和弱碱。AlCl3与NaHCO3的溶液混合Al33HCO3-=AlOH3↓3CO2↑常见的、典型的完全双水解：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-、HS-、S2-、HSO3-、SO32-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-

、SiO32-写出Al3和AlO2-、CO32-；Fe3和HCO3-发生双水解的离子方程式。Al33AlO2-6H2O＝4AlOH3↓2Al33CO32-3H2O＝2AlOH3↓3CO2↑Fe33HCO3-＝FeOH3↓3CO2↑：先电荷守恒，后质量守恒当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！练2：写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al3、HCO3-

——不能标⑴用可逆符号：3、书写离子方程式的注意事项⑵多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。⑶对于沉淀气体符号↓或↑原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，即不能把生成物写成分解产物的形式。⑷双盐水解彻底，可用=、↓、↑⑸书写中应注意电荷守恒与质量守恒。练:下列离子方程式正确的是 A．Fe33H2OFeOH3↓3HB．Br－H2OHBrOH－C．CO32-2H2OH2CO32OH－D．NH42H2ONH3·H2O＋H3O＋D三、影响盐类水解的主要因素1、内因：反应物本身的性质NaA=A-NaH2OH++OH-+HA弱酸如HA越弱,则A-和H更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更。容易大大盐中的酸碱部分越弱,水解越强,溶液的碱酸性也越强。例1:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？HCO3-CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞c(CH3COO-)c(OH-)向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大知识应用：2、外因：符合勒夏特列原理①温度②浓度③外加酸、碱、盐的影响①温度：水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。温度升高，促进盐类的水解（正反应吸热）例2：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其晶体？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固体同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、MgO固体。FeCl3溶液蒸干Fe(OH)3灼烧Fe2O3思考：怎样从氯化铁溶液得到无水氯化铁？②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大；思考：所得溶液的cH或cOH-怎么变化？③加入酸或碱:例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度。④加入可促进盐水解的盐类等双水解草木灰（2CO3）与铵态氮肥能不能混用？2NH4CO32-=2NH3↑CO2↑H2OAlCl3FeCl3Cu（NO3）2Mg（NO3）2FeCl2Al2(SO4)3NH4ClNaHCO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2SO43Fe2O3无Na2CO3Na2SO4挥发性的盐酸生成的弱碱盐NH4Cl==NH3↑+HCl↑△2Na2SO3O2=2Na2SO4四、盐类水解反应的利用玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2SO43溶液。泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2SO43溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液Al2SO43和NaHCO3溶液：Al33HCO3–AlOH33CO2Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后解释应用与现象：1热的纯碱溶液去污效果更好。温度高，水解程度大，cOH-大。2、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。CO32-H2PO4-=CO2↑PO43-H2O为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B氢氧化钠C碳酸钠D碳酸镁AD3、某些离子的除杂，需考虑盐的水解在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是_______离子方程式表示,微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是,产生该气体的原因是_________________,总的离子方程式可表示为___________________________。NH3H2Mg2H＝Mg2H2↑Mg2NH4＝Mg22NH3↑H2↑4、Mg、n等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致其它：2：P582制氢氧化铁胶体：3解释一些现象：如氢氧化镁溶于氯化铵溶液、镁与硫酸铜溶液反应有气泡、氯化铵溶液做除锈剂。科学视野：盐的水解常数

自主阅读当堂训练1：25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数a＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数h＝______mol·L－1若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________填“增大”、“减小”或“不变”。当堂训练2：在25℃时，将cmol·L-1的醋酸钠溶液与bmol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COONa的水解常数h=_____。（2017年湖南高考）将NaOH溶液滴加到己二酸（H2）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是Aa2（H2）的数量级为10—6B曲线N表示pH与的变化关系CNaH溶液中D当混合溶液呈中性时，体验高考：难点突破：水溶液中微粒浓度的大小比较351、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2ScHcHS–cS2–>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。362、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cCO3–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：373、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4H阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数nNH41nH1==nCl–1nOH–1溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。cNH4cH==cCl–cOH–38阳离子：Na、H阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液

cNacH==cOH–2cS2–cHS–∵正电荷总数==负电荷总数394、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2amol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=amol/L即cNa:cC＝2:140如：Na2S溶液因此：cNa==2∵cNa:cS＝2:141如：NaHCO3溶液∵cNa:cC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO3425、质子（H）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。cHcH2CO3=cOH–cCO32–如：NaHCO3溶液例1：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：cCl2＝2cC