化学反应的方向、限度与速率 单元测试

濉溪中学-第一学期第二次阶段考试化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每题只有一种选项符合题意）1．对于化学反应方向确实定，下列说法中对的的是（）。A．温度、压力一定期，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定期，焓原因和熵原因共同决定一种化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一原因D．固体的溶解过程与熵变无关2．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）。A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气4．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表达该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·L－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1D、v（D）＝1.0mol·L－1·ｓ－15．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）。反应到达平衡后，测得X的转化率为50％。并且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值也许是（）。A．a＝2，b＝3B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝26．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g)D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7.下列论述表达可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定处在平衡状态是()A．SO2、SO3、O2的体积分数相等B．单位时间内生成amolO2的同步生成amolSO3C．单位时间内消耗amolO2的同步消耗2amolSO2D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定期，反应混合物的总压强不随时间变化8.温度升高时可以加大反应速率，其重要原因在于（）A.增长了分子的碰撞次数 B.增长了活化分子的百分数C.减少了反应需要的能量(活化能) D.促使平衡移动9.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（）。A．(2a-b)/aB．(b-a)/bC．(2a-b)/bD．(b-a)/a10．右图表达外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)；△H<0，在图中，Y轴是指（）。A．平衡混合所中G的质量分数B．平衡混合所中R的质量分数C．G的转化率D．L转化率11．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法对的的是（）A．升高温度，正反应速率增长，逆反应速率减小B．升高温度有助于反应速率增长，从而缩短到达平衡的时间C．到达平衡后，升高温度或增大压强均有助于该反应平衡正向移动D．到达平衡后，减少温度或减小压强均有助于该反应平衡正向移动12．对于所有的化学平衡体系，采用下列措施，一定会使平衡发生移动的是（）。A．变化温度B．增大压强C．变化浓度D．使用催化剂13.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mo/L14．恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)到达平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又到达平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断15.在一处在平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的合适条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥16.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)（正反应为放热反应）；到达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次到达平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列论述对的的是()A．平衡向右移动 B．x+y>zC．B的转化率提高 D．C的体积分数增长AB3%压强100℃500℃AB3%温度1×106Pa1×10AB3%压强100500AB3%温度1×106Pa1×105PaCAB3CAB3%5时间1Bυυ逆υ正温度ADD18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表达该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有变化各物质的初始加入量。下列说法中对的的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时减少了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低tt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t619.向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0.6mol/LB．不不小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．不小于0.8mol/L20.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应到达平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列论述中不对的的是（）A．x的值为2B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为25%选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题共3小题，共30分）21．(12分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立即出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定期间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L-1•S-1。（2）该反应的化学平衡常数体现式为。（3）下表是不一样温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时到达平衡，请在上图中找出对应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。22.（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行如下反应：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加入2molX和3molY到达平衡后，生成amolZ。（1）在相似试验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，到达平衡后，Z的物质的量为mol。（2）在相似试验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若规定在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。23.（12分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，通过5min而到达平衡，通过测定物质的浓度分别为：c(HCl)=0.25mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(Cl2)=0.1mol/L(1)写出反应的方程式____________________________________________；(2)开始时c(HCl)=_______________，c(O2)=_______________；(3)从反应开始到反应平衡时，v(HCl)=_________________，以HCl、O2、Cl2分别表达的反应速率的数值之比为____________；(4)反应后压强是反应前的_______倍。四、计算题24．(10分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充足反应，到达平衡后测得c(H2)=0.008求：(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求到达平衡状态时H2的转化率。化学参照答案一、选择题（60分）题号12345678910答案BCCBDCCBCA题号1112131415161718192