高考化大一轮复习江苏专用配套课件-铁及其化合物

高考化大一轮复习江苏专用配套课件-铁及其化合物第一页，共32页。考点一铁及其重要化合物的性质第一页第二页，共32页。1．铁的性质 (1)物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被

吸引的特性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。磁铁第二页第三页，共32页。第三页第四页，共32页。③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：

。b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸

，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：

。b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：

。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑钝化Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋第四页第五页，共32页。2．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O第五页第六页，共32页。第六页第七页，共32页。(2)铁的氢氧化物第七页第八页，共32页。灰绿

第八页第九页，共32页。【互动思考】1．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？若能，写出其对应的化学方程式。第九页第十页，共32页。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸() (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100mL0.1mol· L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁 () (3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 ()第十页第十一页，共32页。(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应()(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√第十一页第十二页，共32页。3．写出下列反应的化学方程式： (1)FeO与稀硝酸反应的化学方程式：_______________。 (2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：____、 _________________________。 答案(1)3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O (2)FeO＋2HI===FeI2＋H2OFe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O第十二页第十三页，共32页。[示向题组]1．(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()。 A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4第十三页第十四页，共32页。解析Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物质的量最多，故选A。答案A第十四页第十五页，共32页。第十五页第十六页，共32页。第十六页第十七页，共32页。3．(2013·天津理综，9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：第十七页第十八页，共32页。①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_________________。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________。第十八页第十九页，共32页。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。(4)装置B中冷水浴的作用为___________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_________________。第十九页第二十页，共32页。第二十页第二十一页，共32页。

(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。(6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。第二十一页第二十二页，共32页。第二十二页第二十三页，共32页。【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．铁及其化合物的性质及应用2．有关铁及其化合物的实验探究第二十三页第二十四页，共32页。[跟进题组]1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()。 A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4第二十四页第二十五页，共32页。解析铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。答案B第二十五页第二十六页，共32页。2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。第二十六页第二十七页，共32页。第二十七页第二十八页，共32页。解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案①②③⑤第二十八页第二十九页，共32页。【反思归纳】 制备Fe(OH)2的关键与方法 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ (1)成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。第二十九页