承德二中高二下学期第一次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省承德二中2016—2017学年高二下学期第一次月考化学试卷时间：90分钟总分：100分命题人：张宝财可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na-23Mg—24Al-27Fe-56S-32Ba—137Ⅰ卷（50分)一、选择题:（每小题只有一个正确答案,25个小题，每小题2分，共50分）1。用1mol的钠、镁、铝、铁分别与100mL2mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是()A。钠最多B。铝最多C。镁、铝、铁一样多D.都一样多【答案】A【解析】由于钠能够与水反应，则1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒生成氢气的物质的量为1mol2=0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反应需要消耗1molH2SO4，则硫酸不足,生成氢气的物质的量为0.2mol；根据反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知,1mol铝完全反应消耗1。5molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0。2mol;根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,1molFe完全反应需要消耗1molH点睛：本题考查金属与酸反应的计算,此类题应先判断谁过量，按不足量（完全反应）的物质计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应。2。工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是（).A。碳还原法B.铝热法还原C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法【答案】B【解析】铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量，常用铝热反应来冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），故选B。3.往浅绿色的Fe(NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（)A.逐渐变浅B.变棕黄色C.逐渐加深D.没有改变【答案】B【解析】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为:3Fe2++NO3—+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,三价铁离子为棕黄色，故选B.点睛:本题考查了不同价态铁之间的转化，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键,熟记常见金属阳离子的颜色。4.下列各组括号内的试剂,不能用于除掉物质中杂质的是（）A。Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)B。FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2）C.CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液）D。SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）【答案】A【解析】A．二者都可溶于稀硫酸，应用NaOH溶液除杂，故A选；B．氯气具有氧化性,可氧化FeCl2生成FeCl3，可用于除杂，故B不选；C．CO2可与NaOH反应，可用于除杂，故C不选；D．CaCO3可与盐酸反应，而二氧化硅不反应,可用于除杂，故D不选；故选A。5.欲除去镀在铁表面的铜，可选用的试剂是()A。FeCl3B。浓硝酸C。浓硫酸D.稀硝酸【答案】B。.。【解析】A．FeCl3与Fe和Cu都能反应，不能用于除去铜镀层，故A不选；B．浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化,则选择浓硝酸除去铜镀层，故B选；C．浓硫酸与Cu常温不反应，加热时Cu、Fe均与浓硫酸反应，不能用于除去铜镀层，故C不选;D．稀硝酸与Cu、Fe均反应，不能用于除去铜镀层,故D不选;故选B.点睛:本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键。本题的易错点为A，注意三价铁离子的性质。6。关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是()。A.三者的单质均为银白色固体B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D。制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法【答案】D【解析】7.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）。A。加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C。溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体,而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠,故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．8。金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确（)。A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B。工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼钢的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。9。镁条在空气中燃烧后的产物是()A。MgO和Mg3N2B。MgO和MgCO3C.MgO、Mg3N2和Mg2CD。MgO、MgCO3和Mg3N2【答案】A【解析】镁在空气中燃烧,能和氮气、氧气、二氧化碳反应，反应方程式为:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以其生成物中可能含有的物质是氧化镁、氮化镁和碳，故选A。10.下列事实及其解释不正确的是（）。A。滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C。用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D。钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【答案】A【解析】试题分析：A．对NaHCO3溶液微热，HCO3—水解程度增大,溶液碱性增强,故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B．钠与煤油不反应,且比煤油密度大，钠沉在底部,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A。考点：考查了钠单质及其化合物性质的相关知识。11。用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是(）A。Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用B.工业上电解熔融MgClC。Al与S直接化合可以得到Al2D。Fe3O4【答案】A【解析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO2反应生成氧气助燃，所以K失火不能用CO2灭火，故A正确；B、AlCl3属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解Al2O3的方法制取金属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，故C错误;D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价,Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故D错误；故选A。点睛：本题考查无机物的性质.本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D，注意铁和铅元素的常见化合价的不同。12.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）。操作、现象解释A向KI。淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生。..说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe（OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe（OH)3A.AB。BC。CD。D【答案】D13。将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）。A。3mol·L－1盐酸B.4mol·L－1HNO3溶液C。5mol·L－1NaOH溶液D.18。4mol·L－1H2SO4溶液【答案】A【解析】B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气;C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。14.下列说法不正确的是().A。AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OB.氢氧化铝可作胃酸的中和剂C。向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH）3↓＋HCOD.常温下,Al（OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应【答案】A【解析】A。氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝沉淀,AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B。氢氧化铝能够与盐酸反应，且氢氧化铝呈两性，腐蚀性较小，可作胃酸的中和剂,故B正确;C。NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCO，故C正确；D。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应，故D正确;故选A。15。下列叙述正确的是（）。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;③镁在空气中燃烧只生成MgO；④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行；⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3。A.都正确B.②③④⑤C。②⑤⑥D。④⑤⑥【答案】D【解析】Na2O2不是碱性氧化物,故①错误；NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应，故②错误；钠在常温下易被氧化为氧化钠，故③错误；Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，故④正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，所以向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成，故⑤正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NH4Cl溶液反应放出NH3，故⑥正确.故选D。16。下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的（)A。KOH和Al2（SO4）3B.稀H2SO4和NaHCO3C。CaCl2和Na2CO3D.Ba（OH)2和NaHSO4【答案】A。..【解析】只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别,说明二者反应时滴加顺序不同，现象时不同的,所以A正确，其余现象中,现象都是相同的,答案选A。17.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较，相等的是()。A。铜片完全消耗时所用的时间B.反应中转移的电子总数C。反应所消耗硝酸的物质的量D。反应生成气体的体积(标准状况)【答案】B【解析】试题分析:铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，所以反应完消耗的时间肯定不同，A错误；而反应中消耗的铜单质都相等，反应中失电子的物质都是铜，所以失去电子的总数相等，即转移电子数相等，B正确；因为两反应中铜与酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗的酸和生成气体都不相等，C、D均错误；故选B.考点：本题考查的是铜与浓硝酸、稀硝酸的反应.18.下列说法正确的是（）.A。Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH)3B。Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色C。FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D。将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体【答案】B【解析】试题分析：A．Fe与水蒸汽在高温条件下可生成Fe3O4，不生成Fe（OH）3，故A错误；B．Fe3O4溶于盐酸生成Fe2+和Fe3+，其中Fe3+与KSCN溶液反应生成红色物质，故B正确;C．铁粉和氯气反应得到FeCl3，无法得到FeCl3，故C错误；D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体,如加入NaOH，会生成Fe(OH）3沉淀，故D错误;故选B。考点：铁及其化合物的性质19.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为(）A。11。2gB.5.6gC.【答案】C【解析】试题分析：“恰好使混合物完全溶解”说明反应恰好完全进行,最后溶液中溶质只有FeSO4，则n(Fe）=n（SO42+）="0。05L×1mol/L=0。05"mol，m(Fe)=”n×M=0。05"mol×56g/mol=2.8g考点:质量守恒的应用和有关物质的量的计算.20.在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉。那么滤液中（）A。一定含有Fe2+，可能含有Fe3+B.一定含有Fe3+，可能含有Cu2+C.一定含有Fe2+，可能含有Fe3+或Cu2+D。一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+或Cu2+【答案】D21.120mL含有0。20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生,但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是().A.2。0mol·L－1B.1。5mol·L－1C。0.18mol·L－1D.0。24mol·L－1...【答案】B【解析】试题分析:当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为0.20×0.12×2/0.2=0。24mol/L，当盐酸加入但碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出,需要盐酸的浓度=0。12×0。20/0.2=0.12mol/L,后再加入盐酸，才有气体放出，所以要滴加方式不同，产生的气体体积不同，盐酸的浓度应该在0.12-0.24之间，选C.考点：碳酸钠和盐酸的反应22.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）。A。①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C。③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【答案】C【解析】试题分析：A、铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,正确;B、a中氧化铝中铝元素的化合价为+3,b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，正确;C、③中是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，错误;D、④进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故d一定是氧化铝，正确；故选C.考点：考查了金属的冶炼、铝及其化合物的性质的相关知识.23.ag镁铝合金投入xmL2mol·L－1的盐酸中,金属完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液,沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7）g，则下列说法不正确的是（)。A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB.沉淀为Mg（OH)2和Al（OH)3的混合物C。x＝2yD.a的取值范围为0.9<a<1.2【答案】C【解析】试题分析：B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n(NaCl)=n(NaOH），所以xmL×2mol/L=”y”mL×1mol/L,即y=2x，故B错误。故选B。考点：镁、铝的重要化合物化学方程式的有关计算点评：考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等,难度中等，确定沉淀中含有OH-的质量是解题关键，在利用守恒进行计算.24.下列说法不正确的是()。①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜；②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中；③K＋、Fe3＋、NO、SCN－在水溶液中能大量共存;④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料；⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红,可检验Fe(NO3）2晶体是否已氧化变质A.仅①②③B.仅①③④C.仅②④⑤D.全部【答案】D【解析】①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故错误；②室温下，浓硫酸使Fe钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故错误;③Fe3+与SCN-发生络合反应，所以Fe3+与SCN-不能大量共存，故错误；④氧化铁为红棕色，而且氧化铁难溶于水，可以作红色涂料,因果关系不正确，故错误；⑤将Fe(NO）2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO3—能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe（NO3）2晶体已经变质，故错误；故选D。25。如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的（）。A。混合溶液中c(AlCl3）∶c(MgCl2）＝1∶1..。B.混合溶液中c(AlCl3）∶c（MgCl2）＝3∶1C.点V之前加NaOH溶液,点V之后加盐酸D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同【答案】B【解析】根据图像可以得出先加入的氢氧化钠溶液后加入盐酸溶液，先加入氢氧化钠溶液时产生氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀，由于氢氧化铝溶于氢氧化钠所以当沉淀量达到最大时在加入氢氧化钠，氢氧化铝会发生溶解，而氢氧化镁不溶，氢氧化铝溶解完全时在加入盐酸，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,不断加入盐酸，最终盐酸将氢氧化铝和氢氧化镁全部溶解。C正确，不选；根据图像可以知道消耗盐酸的体积与氢氧化钠的体积相同，根据反应方程式的书写，整个过程可以认为是盐酸与氢氧化钠溶液反应，所以二者的物质的溶度相同，D正确；根据沉淀OA和OB段可以确定生成氢氧化铝和氢氧化镁二者的物质的量相同，所以混合溶液中c（AlCl3)：c（MgCl2）=1:1，所以答案选B.Ⅱ卷（50分)26.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种,请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________.（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为___________________________________。(3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O）,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为___________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl－B．NOC．COD．OH－【答案】（1）.Cu2＋、Fe3＋（2）。Ag＋(3）.Ag＋＋Cl－===AgCl↓(4)。Mg2＋（5)。Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH(6).B【解析】试题分析：（1）Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有Cu2＋和Fe3＋；(2）此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此说明原溶液中含有Ag＋，反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；（3)加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋,此沉淀是Mg（OH）2，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；(4)原溶液中存在Ag＋，通过离子大量共存,因此选项B正确。考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。27。烧碱、纯碱等都是重要的化工原料.(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________。②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________________________________。（2)向100mL1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ。NaOH、Na2CO3，Ⅱ。__________________,Ⅲ。Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ。_____________。①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为_____(填字母序号）.a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH）2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是________（填字母序号)。a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_____（填字母序号)。a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤,烘干得ng固体b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c．取mgX充分加热，减重ng..。d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng④若白色固体X的质量为7。0g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ")。【答案】（1）.水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2）。广口瓶中的长导管口有气泡产生(3）.Na2CO3（4).NaHCO3(5)。5。85（6).cb(7）.c（8）。d(9）.Ⅲ【解析】试题分析：(1)①将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶,反应的离子方程式为2OH—+CO2＝CO32—+H2O（或OH—+CO2＝HCO3-）；②若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。（2）由反应①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②CO2+NaOH=NaHCO3可知＝时产物为Na2CO3，＝1时产物为NaHCO3，所以＜时，NaOH过量则产物为Na2CO3+NaOH；＜＜1时，对于①反应来说二氧化碳过量而对于②反应来说二氧化碳量不足,所以产物为Na2CO3+NaHCO3;＞1时，二氧化碳过量，则固体产物为NaHCO3,则向100mL1mol•L-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3;NaHCO3；①设盐酸的浓度是xmol/L，根据图像可知开始阶段没有气体生成，消耗盐酸是0.2xmol,而生成CO2消耗盐酸是0。1xmol，所以混合物是由氢氧化钠和碳酸钠构成的混合物，答案选I；碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠是0。1xmol，所以碳酸钠也是0.1xmol，而与氢氧化钠反应的盐酸是0。1xmol，根据钠元素守恒可知0。1xmol＋0.2xmol＝0。1mol，解得x＝0.33；②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子,分析选项试剂可知利用氯化钡溶液检验碳酸根离子,依据氢氧化钠或酚酞试液检验氢氧根离子的存在；验证过程中需要把沉淀过滤后再检验氢氧根离子;a．盐酸和碳酸钠反应放出气体,与氢氧化钠反应物现象不能用来检验，故a不选；b．MgCl2溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以检验除去碳酸钠后的溶液中的氢氧化钠,故b可以选；c．BaCl2溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀,故c可选；d．Ba（OH）2溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀，和氢氧化钠不反应,故d不选；故答案为：cb；验证过程中一定需要进行的操作是过滤，答案选c；③若白色固体X为第Ⅲ种组成,Na2CO3、NaHCO3；a，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为m，生成碳酸钡沉淀质量为ng,依据碳元素守恒列式可以计算,故a不符合；b，取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体为氯化钠,依据钠元素守恒列式计算；设碳酸钠Xmol，碳酸氢钠Ymol，（X+Y）（23+35。5）=”n”106X+84Y=”m”求解，故b不符合；c，取mgX充分加热，减重ng，发生的反应是碳酸氢钠受热分解，依据质量减少为水和二氧化碳质量结合化学方程式计算得到碳酸氢钠质量；设碳酸钠Xmol,碳酸氢钠Ymol，0。5Y(18+44）=”n"106X+84Y=m，列式计算得到，故c不符合；d，取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng，稀硫酸与二者皆反应,且水有挥发，吸收的增重为二氧化碳和水蒸气质量,所以求算不出碳酸氢钠的质量分数，故d符合；故选d；④100mL1mol•L-1烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0。1mol,依据钠元素守恒若全部生成Na2CO3,固体质量=0。1mol××106g/mol=5。3g,若生成碳酸氢钠固体质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，若白色固体X的质量为5。0g,说明固体为NaOH、Na2CO3的混合物，故答案为：I.考点：考查物质性质的实验验证方法和实验设计,实验过程分析，物质组成判断，物质的分离和检验方法28。铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C(2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋（3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题:操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________________。【答案】（1）。Fe2＋、Fe3＋、H＋（2)。Fe(NO3)3（3）.BC（4)。过滤（5).洗涤(6)。在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下,重复操作2～3次【解析】(1）铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3＋,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。（2）向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH）2、Fe2＋→Fe（OH）3、Al3＋→[AlCO4］－、Cu2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH）2、Fe（OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe（OH）3→Fe2O3、Cu（OH）2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C。（3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣,故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下，重复2~3次;②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成,发生复分解反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。29.铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿"为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质).为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程:①取矿样10。0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。②将