2024届云南师范大学实验中学化学高一第一学期期末检测试题含解析

2024届云南师范大学实验中学化学高一第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．过量铁屑和氯化铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．氯水和氯化亚铁溶液2、下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N23、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶14、将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g．则此铁碳合金是()A．生铁 B．高碳钢C．中碳钢 D．低碳钢5、实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（）A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA7、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．合金的硬度一般比成分金属的大D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO38、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．无法确定9、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性10、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g11、胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体12、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．过氧化钠 D．活性炭13、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NAB．23g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NAC．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NAD．标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子15、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水16、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）X的化学名称为__________。（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸19、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。20、工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反应体现了浓盐酸____________性(填字母)A、氧化性B、还原性C、酸性(3)饱和NaCl溶液的作用是____________。(4)装置E的作用是_____________。其缺点是_______________。(5)配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____，需称量的NaOH的质量是___。21、在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：(1)已知：则Q=______(用a、b表示)。(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：实验组温度/℃起始量加平衡量达到平衡所需时间/1650241.652900120.433900120.41①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为_______，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_______。②该反应的正反应是______热反应(选填“吸”或“放”)。③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______。④下列事实能说明该反应达到平衡的有______(选填编号)。a.容器内压强不再改变b.容器内气体密度不再改变c.容器内的质量不再改变d.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，错误；B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；C．铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；D．氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，正确；答案选D。2、A【解题分析】

A.

Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B.

SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C.

NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D.

N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。3、C【解题分析】

Br－和I－还原性强弱关系是：I－>Br－由于还有未反应的I－，所以氯气只和I－发生反应。根据反应方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的碘离子物质的量2mol，消耗的氯气是1mol.所以需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为1：3，选项为：C。4、B【解题分析】

因为碳酸钙沉淀1.4g碳酸钙相对原子质量是100含C质量就是=，所以钢材的含碳百分数=0.168/10=1.68%。

因为对于钢件的标准含碳量从0.60%至1.70%，叫高碳钢，也叫工具钢。钢材的含碳百分数为1.68%所以就是高碳钢，故选B。【题目点拨】根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答。5、B【解题分析】

稀盐酸常用于洗涤铂丝，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物，灼烧后易气化而挥发；若用硫酸，生成的硫酸盐沸点很高，灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色，故选B。6、D【解题分析】

A．氯气的状态条件未知，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，故B错误；C．7.8gNa2O2晶体的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，则其中含有的Na+数目为0.2NA，故C错误；D．2.0g重水(2H216O)为=0.1mol，一个重水分子中含有10个中子，则0.1mol中含有的中子数目为NA，故D正确；答案选D。7、C【解题分析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；B.正常雨水的pH约为5.6，因为其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水为酸雨，故B错误；C.合金的熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度一般比成分金属的大，故C正确；D.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，而不会生成三氧化硫，故D错误；故选C。8、A【解题分析】

涉及的反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，当沉淀量最大时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10−3L×10mol·L－1÷（100×10−3×2）mol/L=1.75mol/L，故选：A。9、C【解题分析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【题目点拨】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。10、B【解题分析】

MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，据此计算．【题目详解】MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故选B。【题目点拨】本题考查氯气的实验室制法及氯气和消石灰反应的有关计算，注意对方程式质量关系的理解与关系式的应用。11、C【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选C。12、D【解题分析】

次氯酸钙、次氯酸钠、过氧化钠都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；活性炭的漂白原理是吸附有色物质，属于物理变化，故D符合；故选D。13、A【解题分析】

根据题意三种气体的物质的量之比是1︰2︰2，即方程式的化学计量数之比为1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2，答案选A。14、C【解题分析】

A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误；B、23g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误；C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确；D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误；故答案为C。15、D【解题分析】

A.金属阳离子的检验常用焰色反应，观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃观察，故A错误；B.氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，故B错误；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4，故C错误；D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确；正确答案是D。【题目点拨】A项注意观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃才能观察到蓝色的现象。16、D【解题分析】

A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氨N≡N离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物H2O大氧化【解题分析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】(1)X的化学式为NH3，X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；(2)B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N≡N；；离子键、共价键；离子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为：大；(5)F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。【题目点拨】本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解题分析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【题目点拨】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。19、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(胶体)＋2NH4Cl取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是【解题分析】

（1）根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置，注意干燥管的使用原则是大口进小口出；实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙反应制得；（2）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出反应方程式；（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方案。【题目详解】（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选D；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f，故答案为：d、e、g、f；实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案为：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断，故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。20、2162258BC吸收氯气中混有的氯化氢气体