广东省东莞中学松山湖学校2024届化学高一上期末调研试题含解析_第1页
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文档简介

广东省东莞中学松山湖学校2024届化学高一上期末调研试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Ag+、Cl-、SO、K+ B.K+、H+、HCO、NOC.Ca2+、HCO、Cl-、K+ D.H+、OH-、Cl-、K+2、铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金3、FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解:H2S2===H2S+S↓。实验室制取H2S时,某学生误将FeS2当作了FeS,反应完后,不可能生成的物质为()A.H2SB.SC.Fe2+D.Fe3+4、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+5、下列方程式表达正确的是A.碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氧化钠固体上滴加稀盐酸:O2-+2H+=H2O6、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对Ⅱ对,有B铜绿的主要成分是碱式碳酸铜用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对Ⅱ对,有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对Ⅱ对,有D银的导电性比铜好,但制导线的材料一般用铜而不用银铜比银的熔点高,密度小Ⅰ对Ⅱ对,有A.A B.B C.C D.D7、已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后,所得产物除水外还有A.Br2、Br-、I2 B.Br-、I2、IO3- C.Br-、IO3- D.Br-、I28、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是()①热稳定性:Na2CO3>NaHCO3②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同,均为12⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积:Na2CO3>NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液,均可产生白色沉淀A.②③⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥9、下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是()(1)可以大量共存(2)加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.K+、NH4+、Fe3+、SO42- D.H+、Cl-、CO32-、NO3-10、熔融烧碱应选用的仪器是()A.生铁坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.陶瓷坩埚11、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.W的氢化物显酸性 B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.Y2X3不能溶于氢氧化钠溶液 D.简单离子的半径:Y<X12、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO213、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料,也能用于制作太阳能电池B.二氧化硅制成的玻璃纤维,因导电能力强而用于制造通讯光缆C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳,故硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅不溶于水,所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物14、.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的且操作正确的是()A.所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B.所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体C.所示装置制取少量CO2气体D.所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层15、对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是()A.该反应是可逆反应,在相同条件下,反应可同时向两个方向进行B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫C.在该反应中二氧化硫作还原剂,氧气作氧化剂D.该反应有0.4mol电子发生转移时,生成三氧化硫0.2mol16、对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是()A.Cu3P既是氧化产物也是还原产物B.11molP参与反应时,该反应中有15mol电子发生转移C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D.CuSO4仅作氧化剂,发生还原反应二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A→C必须加热,否则会发生钝化现象。请回答下列问题:(1)A是________,你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式:_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式:_______________________。18、已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化:试回答:(1)写出D的化学式___,H的化学式___。(2)鉴别G溶液的试剂为___。(3)写出由E转变成F的化学方程式___。19、以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下:已知:①SiCl4遇水易反应;BCl3与SiCl4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表:物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃-70.0-107.2(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2,写出表示该反应原理的离子方程式:___。(3)装置B中饱和食盐水的作用是___。(4)装置D中收集到的物质,可用___方法分离出纯净的SiCl4。(5)装置E中应装入的试剂名称是___,其作用有___、___。20、如图是实验室制氨气的装置图,请回答:(1)收集氨气用__法;(2)实验室制取氨气的化学反应方程式:__;(3)干燥氨气可选用__;(4)如何检验氨气是否收集满:__;(5)实验装置中棉花的作用是:__;(6)制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟,且产生晶体,写出化学反应方程式__。21、如图,有以下物质相互转化,其中B溶液为浅绿色,I溶液为棕黄色,J为AgCl,请回答:(1)C是(填化学式)_____,F的化学式_____.(2)写出B的化学式______,检验B中阳离子的操作方法是__________________.(只填一种方法,用文字表述)(3)写出由G转变成H的化学方程式_______________________.(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________;向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________.

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】

A.Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀,Ag+、SO反应生成微溶物Ag2SO4,不能大量共存,A不满足题意;B.H+、HCO反应生成H2O和CO2,不能大量共存,B不满足题意;C.Ca2+、HCO、Cl-、K+之间不发生反应,能大量共存,C满足题意;D.H+、OH-反应生成H2O,不能大量共存,D不满足题意。答案选C。2、B【解题分析】A、铁与盐酸反应,铁合金和盐酸也可以反应,选项A错误;B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,选项B正确;C、不锈钢是铁的合金,含有非金属碳、硅等非金属,镍等金属,选项C错误;D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好,选项D错误。答案选B。3、D【解题分析】

根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反应进行判断。【题目详解】FeS2颗粒与盐酸发生:FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2,H2S2类似于H2O2,易分解,发生H2S2=H2S+S,反应产物可能有H2S、S、Fe2+,Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S,不可能生成的是Fe3+,故选D。【题目点拨】本题要把握住氧化还原反应的要点,牢记Fe3+可以氧化H2S。4、D【解题分析】

根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷,并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【题目详解】溶液中,单位体积内已知的阳离子所带电量为:2mol/L×1=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为:2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L,阴离子所带电荷多,故M为阳离子,设M离子的电荷为x,由电荷守恒可知:4=2+x×1,解得x=+2,结合选项可知,M为Ba2+或Mg2+,又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀,不能共存,则溶液中存在的离子为Mg2+,故选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存,利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。5、A【解题分析】

A、碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑,A正确;B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,B错误;C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨:2OH-+Ba2++SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O,C错误;D、氧化钠固体上滴加稀盐酸:Na2O+2H+=2Na++H2O,D错误。答案选A。6、B【解题分析】

A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,Na2CO3可与盐酸反应,Ⅰ错Ⅱ对,无,故A错误;B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,用稀盐酸除去铜器表面的铜绿,Ⅰ对Ⅱ对,有,故B正确;C.金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光,黄色光的射程远,透雾能力强,Ⅰ对Ⅱ对,无,故C错误;D.银的导电性比铜好,但制导线的材料一般用铜而不用银,是因为银的价格比较昂贵,铜比银的熔点高,密度小,Ⅰ对Ⅱ对,无,故D错误;故答案为:B。7、D【解题分析】

⑴KBrO3能将I-氧化成I2或KIO3,本身被还原为Br2,氧化性:KBrO3>KIO3或I2,还原性:I->Br2;⑵Br2能将I-氧化为I2,氧化性:Br2>I2,还原性I->Br-;

⑶KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2,氧化性:KIO3>Br2,还原性:Br->I2;氧化性:KBrO3>KIO3>Br2>I2还原性:I->Br->I2

A选项,由于KI是过量,Br2会被I-还原成Br-,故A错误;B选项,IO3-与I-、Br-反应,不能共存,故B错误;C选项,IO3-与Br-反应,不能共存,故C错误;D选项,由于KBrO3是少量的,会被还原成Br-,I-被氧化成I2,故D正确;综上所述,答案为D。8、A【解题分析】

①Na2CO3的热稳定性强,而NaHCO3受热易分解,①正确;②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,但Na2O2同时生成O2,所以Na2O2不是碱性氧化物,②不正确;③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2,NaHCO3可立即产生CO2,③不正确;④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+,二者的数目比均为12,④正确;⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积:Na2CO3<NaHCO3,⑤不正确;⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液,NaHCO3不产生白色沉淀,⑥不正确。综合以上分析,②③⑤⑥不正确。故选A。9、B【解题分析】

A.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀,所以不能大量共存,A错误;B.K+、Na+、NO3-、CO32-相互之间不发生反应且加入氢氧化钠后不产生沉淀,B正确;C.K+、NH4+、Fe3+、SO42-能够大量共存,但加入氢氧化钠后会产生氢氧化铁红褐色沉淀,故C错误;D.H+与CO32-反应生成二氧化碳气体,所以不能大量共存,D错误;故答案选B。10、A【解题分析】

陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅,在高温下都能与氢氧化钠反应,不能用于熔融氢氧化钠固体,所以只能用生铁坩埚。答案选A。11、D【解题分析】

短周期元素W、X、Y和Z,由元素在周期表中的位置可知,W、X为第二周期,Y、Z为第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,解得:n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【题目详解】A.W为N元素,其氢化物为NH3,水溶液显碱性,A选项错误;B.Y为Al,氧化物对应水化物为弱碱,W为N,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性,则氧化物对应水化物的酸性:Y<W,B选项错误;C.Y2X3为Al2O3,Al2O3是两性氧化物,即可与强酸反应,又可与强碱反应,故Al2O3能溶于氢氧化钠溶液,C选项错误;D.X为O、Y为Al,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:Y<X,D选项正确;答案选D。【题目点拨】本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。12、C【解题分析】

根据已有的知识进行分析,能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。【题目详解】A、氧气不与浓硫酸反应,可以使用浓硫酸干燥,选项A不选;B、二氧化碳不与浓硫酸反应,可以使用浓硫酸干燥,选项B不选;C、氨气显碱性,能与浓硫酸反应,不能使用浓硫酸干燥,选项C符合题意;D、二氧化硫不与浓硫酸反应,能使用浓硫酸干燥,选项D不选;答案选C。【题目点拨】本题考查了浓硫酸能干燥的气体,完成此题,可以依据浓硫酸的性质进行。13、A【解题分析】

A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料,也能用于制作太阳能电池,选项A正确;B、SiO2制成的玻璃纤维,用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理,选项B错误;C.高温下,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,因为有高温条件,所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱,选项C错误;D.含氧酸的分子中,氢、氧原子以水分子的组成比失去后,形成的氧化物叫做该酸的酸酐,所以硅酸(H2SiO3)的酸酐是二氧化硅(SiO2),选项D错误;答案选A。14、D【解题分析】

A.应稀释后转移到容量瓶中,不能直接转移到容量瓶中,故A错误;B.蒸干硫酸铜的饱和溶液得到硫酸铜,不能得到硫酸铜晶体,若得到含结晶水的晶体,应蒸发浓缩、冷却结晶,不能蒸干,故B错误;C.纯碱为碳酸钠,碳酸钠易溶于水,无法控制反应的发生和停止,可用碳酸钙固体,故C错误;D.四氯化碳和水互不相溶,可用分液分离,故D正确。故选:D。15、B【解题分析】

A.该反应是可逆反应,即在相同条件下,反应可同时向正反应和逆反应,两个方向进行,A不符合题意;B.由于是可逆反应,反应物不能完全反应,则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol,B符合题意;C.在该反应中SO2中的S的化合价升高,作还原剂,O2中O的化合价降低,作氧化剂,C不符合题意;D.该反应生成2molSO3转移4mol电子,因此有0.4mol电子发生转移时,生成0.2molSO3,D不符合题意。答案为B。16、D【解题分析】

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中,P的化合价既升高又降低,其中5molP化合价降低,6molP化合价升高,Cu的化合价降低;A.Cu3P中Cu的化合价为+1,P的化合价为-3,Cu的化合价从+2降低到+1,P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价,生成物Cu3P中只有元素化合价降低,所以是还原产物,故A错误;B.11molP参与反应时,其中有6molP化合价从0价升高到+5价,作还原剂,共有30mol电子发生转移,故B错误;C.11molP参与反应时,其中有5molP化合价降低,发生还原反应,6molP化合价升高,发生氧化反应,发生还原反应和氧化反应物质的量之比为5∶6,故C错误;D.反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低,作氧化剂,发生还原反应,故D正确;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、铁A在浓硫酸中会钝化,且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+6H2SO4(浓)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【解题分析】已知A→C必须加热,否则会发生钝化现象,则A为铁或铝,根据流程图,A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物,其中B能够氧化生成C,则A为铁B为亚铁盐,C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化,且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同,因此A是铁,故答案为铁;A在浓硫酸中会钝化,且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同;(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子,反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+,故答案为2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+;(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,反应的化学方程式为6H2SO4(浓)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,故答案为6H2SO4(浓)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。18、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】

由流程图可知,F是红褐色沉淀,故F是Fe(OH)3,E是白色固体,故E是Fe(OH)2,Fe(OH)3溶于盐酸生成,G溶液是FeCl3溶液,B+C→Fe(OH)2+D,D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H,H为AgCl,溶液焰色反应呈紫色,说明溶液中含有钾元素,D为KCl,证明C溶液为KOH溶液,B溶液为FeCl2溶液,【题目详解】(1)由分析可知:D的化学式KCl,H的化学式AgCl;(2)G溶液是FeCl3溶液,用KSCN溶液鉴别,KSCN溶液与FeCl3溶液混合,溶液变为红色;(3)Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查了金属铁及其化合物之间的性质,根据所学知识进行回答。19、分液漏斗Cl2+2I-=I2+2Cl-除去Cl2中的HCl蒸馏碱石灰除去尾气中的氯气防止空气中的水蒸气进入U型管内,与四氯化硅发生反应【解题分析】

由制备四氯化硅的实验流程可知,A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气,制取的氯气中混有HCl,需要用B中饱和食盐水除去HCl,C装置中浓硫酸干燥氯气;装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅;SiCl4遇水易反应,氯气有毒,需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气;杂质BCl3与SiCl4的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,据此解答。【题目详解】(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;(2)氯气能够将碘化钾氧化成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2,发生反应为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(3)制取的氯气中混有HCl,需要用B中饱和食盐水除去HCl,故答案为:除去Cl2中混有的HCl;(4)根据标准沸点数据可知,BCl3与SiCl4的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离出纯净的SiCl4;(5)由于SiCl4遇水易反应,且氯气有毒,需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U形管,故答案为:碱石灰;除去尾气中的氯气;防止空气中的水蒸气进入U型管内,与四氯化硅发生反应。20、向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝;也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟,即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口,产生白烟”防止氨气逸出,污染环境NH3+HCl=NH4Cl【解题分析】

结合氨气的性质,根据实验室制取氨气的反应原理、除杂方法、收集方法、验满方法等思考。【题目详解】(1)氨气易溶

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