2024届大连市重点中学化学高一上期末预测试题含解析

2024届大连市重点中学化学高一上期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2、下列说法中不正确的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应3、实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu4、下列关于物质的用途，叙述不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．Na2SiO3常用作制木材防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂 D．硅可用于制作硅芯片和光电池5、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体6、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－7、下列实验操作与实验目的或结论相符的是实验操作实验目的和结论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至红色SO2的漂白是物理性质B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C分别向等体积等物质的量浓度的A、B两种无色溶液中，逐滴加入等体积、等浓度的氢氧化钙溶液区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液DAlCl3溶液中加入过量的氨水溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧制取Al2O3A．A B．B C．C D．D8、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶19、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：110、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH411、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部12、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．纯碱与足量稀盐酸反应：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．实验室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑13、下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是（）A．可用浓盐酸检验氨气B．可用浓硫酸干燥氨气C．可用向下排空气法收集氨气D．可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气14、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应15、中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．置换16、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O17、下列说法正确的是A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB

的元素种类最多18、下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO19、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A。BCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空气中放置现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面由银白色变暗A．A B．B C．C D．D20、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋421、下面实验方案设计的最严密的是（）A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色沉淀D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解22、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤___________________________________________________________；反应⑥____________________________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：反应①___________________________________________________________；反应③___________________________________________________________。25、（12分）甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,26、（10分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a______，b______。(2)分离方法：①______，②______，③______。(3)物质名称：A______，C______，E______。27、（12分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。实验Ⅰ实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。实验Ⅲ另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验Ⅲ的目的是__。（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。28、（14分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。29、（10分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____（填代表装置图的字母）；（2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是______。（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_____，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_____。Ⅱ.用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_____。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾_____g③溶解④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.赤铁矿的成分为氧化铁；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；

D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子；【题目详解】A.赤铁矿的成分为Fe2O3，为红棕色，故A错误；

B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,故B错误；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则加入铁粉,然后过滤可除去杂质，故C正确；D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子,溶液为血红色，不是沉淀，故D错误；综上所述，本题选C。2、D【解题分析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的反应，故表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应是正确的，选项A正确；B.H＋＋OH－=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，选项B正确；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，选项C正确；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸（但不能为硫酸）之间的复分解反应，选项D不正确。答案选D。3、B【解题分析】

氯化亚铁易被氧化为氯化铁，据此解答。【题目详解】A.Zn的金属性强于铁，锌能置换出铁，A不选；B.Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是铁，B选；C.Al的金属性强于铁，铝能置换出铁，C不选；D.Cu能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入铜离子杂质，D不选；答案选B。4、A【解题分析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在红酒中少量添加起到杀菌的作用，A项错误；B.硅酸钠可作木材的防火剂和防腐剂，B项正确；C.硅胶可用于食品干燥剂或催化剂的载体，C项正确；D.硅是一种半导体，可制作芯片和太阳能电池，D项正确；答案选A。5、D【解题分析】

A．钛合金具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以主要用来制作飞机发动机部件，故A正确；B．金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，故B正确；C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，故C正确；D．铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故D错误；故答案选D。【题目点拨】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途。6、B【解题分析】

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，则溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故选B。7、D【解题分析】

A.SO2可以使品红退色因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解，而恢复原来的红色，这个过程是化学变化，不是物理变化，故A错误；B.将浓硫酸与碳混合加热，反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，均能使石灰水变浑浊，则不能检验气体产物中的CO2，故B错误；C.Na₂CO3和NaHCO3都能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液，故C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，则过滤，洗涤，干燥，加热灼烧可生成Al2O3，故D正确；正确答案是D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大。8、C【解题分析】

根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。【题目详解】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价→0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合价由－3价→0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。9、D【解题分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明含有H+，则不含HCO3－，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg2+、Al3+，沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH4+，根据溶液呈电中性，说明还含有Cl－。【题目详解】A.根据分析溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B.根据反应溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B错误；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C错误；D.根据第一阶段是H++OH－=H2O，则n(H+)=0.1mol，第四阶段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，则n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二阶段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，则n(Mg2+)=(0.5mol−0.1mol−0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正确。综上所述，答案为D。10、B【解题分析】

在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。11、D【解题分析】

①NaHCO3和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③Al(OH)3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤(NH4)2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。故选D。12、D【解题分析】

A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．纯碱是碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳和水，实质是碳酸根离子与氢离子反应；C．该反应不遵循电荷守恒、电子守恒；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【题目详解】A．H+氧化性弱，只能将Fe单质氧化为Fe2+，反应不符合事实，A错误；B．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B错误；C．铝粉和NaOH溶液反应产生H2，反应物还有水参加，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合电子守恒、电荷守恒，C错误；D．反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，D正确；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。13、B【解题分析】

A．浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B．浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C．氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。14、B【解题分析】

A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。15、A【解题分析】

根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。16、A【解题分析】

A.钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正确；B.次氯酸不能拆开，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B错误；C.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液铝离子转化为偏铝酸根离子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C错误；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生氧化还原反应：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D错误。答案选A。17、D【解题分析】

A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。18、B【解题分析】A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应，故A错误；B、是乙烯与溴发生加成反应生成，故B正确；C、发生取代反应，故C错误；D、发生催化氧化生成乙醛，故D错误。19、C【解题分析】

A.溶液滴入溶液中产生白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A有关；B.紫色石蕊溶液滴入中，与水反应生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B有关；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C无关；D.Na在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D有关；故答案为：C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。20、B【解题分析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。21、C【解题分析】

A.若原溶液中是会得到一样的实验现象，A项错误；B.本身就是紫红色的，因此不能说明溶液变红是不是因为生成了硫氰化铁络合物，B项错误；C.能和淀粉溶液显蓝色的只有单质碘，能被双氧水氧化产生单质碘的只有碘离子，C项正确；D.若原溶液中是而不是会得到一样的现象，D项错误；答案选C。22、A【解题分析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。二、非选择题(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解题分析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解题分析】

根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F，氯化亚铁与氯气反应得到绿化铁，即物质G，本题得解。【题目详解】（1）根据分析，物质B是铝，乙是氯气；（2）反应⑤即氯气和氯化亚铁的反应：，反应⑥即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：；（3）反应①即钠和水的反应：，反应③即铝和烧碱的反应：。25、2Na+O2Na2O2ABCD钠与水反应放出热量钠的熔点低【解题分析】

(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。【题目详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为:2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。26、饱和Na2CO3溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇【解题分析】

由分离流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即①为分液。A为乙酸乙酯，B为碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合溶液，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出E为乙醇，则②为蒸馏。然后C中水层含乙酸钠、碳酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。【题目详解】(1)由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na2CO3溶液、浓硫酸；(2)分离方法①、②、③分别为分液、蒸馏、蒸馏；(3)由上述分析可知A为乙酸乙酯，C为乙酸钠、碳酸钠，E为乙醇。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液变蓝排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰【解题分析】

（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2；（3）①取ⅰ中反应后的黄色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；②实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液进行试验，ⅰ中反应后的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中反应后的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。【题目详解】（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2；故答案为：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①取ⅰ中的黄色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，发生反应为Br2+2I-=2Br-+I2，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案为：溶液变蓝；②实验Ⅱ取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水，因此补做实验Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰，故答案为：排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰。【题目点拨】本题难点在实验Ⅲ的目的：取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。28、Ba2++SO42－BaSO4↓4.0NaHCO3烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2有白色晶体析出CO2+CO32－+H2O2HCO3－【解题分析】（1）在检验SO42－时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42－，发生的离子反应为Ba2++SO42－BaSO4↓；（2）没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.2m