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文档简介
专题精练(2)化学计量及其应用1.[2022·河北省唐山市一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,将2.24LCl2通入水中,Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NAB.12gNaHSO4晶体中,离子总数为0.2NAC.6.4gCu在足量O2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1NAD.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应,转移电子数均为0.2NAB.用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1molO2,转移的电子数均为4NAC.标准状况下,锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2L气体,反应中转移的电子数为6.02×1023D.在2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2↑反应中,每生成22.4L(标况)H2,反应转移的电子为1.5NA3.[2022·山东省青岛市一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是()A.碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素B.原子半径Si大于C,使得硅原子间难以形成双键C.碳和二氧化硅反应制粗硅,每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂D.12g金刚石中含有的晶胞数目为eq\f(NA,8)4.[2022·湖南省岳阳市二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.36g18O2中含有10NA个中子B.46g乙醇中存在的共价键总数为8NAC.6.4gCu与足量的S完全反应,转移电子数为0.2NAD.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA5.[2022·广东省一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下,4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC.一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA6.[2022·福建省厦门市二检]设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑,下列说法不正确的是()A.固氮过程中,每生成1molAlN转移的电子数目为3NAB.室温下,pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAC.标准状况下,1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NAD.11.8gNa[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8NA7.[2021·五省优创名校第二次联考]捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4,每转移1mol电子释放2NA个Li+9.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,NA代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是()A.32gS8中含有0.125molσ键B.SF6中只含有极性键C.1molC2H2中含有3NA个σ键和2NA个π键D.1molS8中含有8NA个S—S键10.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法中错误的是()A.5L水吸收标准状况下2.24LCl2,溶液中,n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1.204×1023个B.16.85gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元C.6.5gZn与一定量浓H2SO4反应完全溶解,转移的电子数为0.2NAD.1mol—CH3中的电子数为5.418×1024个11.25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是()A.俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质12.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为()A.eq\f(2b-c,2a) B.eq\f(2b-c,3a)C.eq\f(2b-c,a) D.eq\f(2b-c,6a)专题精练(2)1.解析:标况下2.24LCl2为0.1mol,氯气与水的反应为可逆反应,溶液中还会有氯气分子的存在,所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA,A错误;12gNaHSO4晶体的物质的量为eq\f(12g,120g·mol-1)=0.1mol,NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成,所以离子总数为0.2NA,B正确;6.4gCu为0.1mol,与硫蒸汽反应时生成Cu2S,转移电子数为0.1NA,但与氧气反应时生成CuO,转移电子数为0.2NA,C错误;100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇,含有NA个O原子,但此外还有水中也含有O原子,D错误。答案:B2.解析:A项,0.1molFe与0.1molCl2反应,Cl2不足,0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应,转移的电子数均为0.2NA,正确;B项,Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA,错误;C项,标准状况下,锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2,每生成1mol气体都转移2mol电子,正确;D项,在2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2↑反应中,反应2molCuH生成2molH2共失去3mol电子,则生成1molH2反应转移的电子数为1.5NA,正确。答案:B3.解析:具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素;碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素,A正确;原子半径Si大于C,使得硅原子间的p电子云难以有效肩并肩重合,难以形成双键,B正确;1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键,碳和二氧化硅反应制粗硅,每生成28g(1mol)硅有4NA个硅氧键断裂,C错误;金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心,1个晶胞含有碳原子数目为4+6×eq\f(1,2)+8×eq\f(1,8)=8,12g金刚石中含有碳原子数目为NA,则晶胞数目为eq\f(NA,8),D正确。答案:C4.解析:1个18O2分子中含有20个中子,36g18O2的物质的量为1mol,则含有20NA个中子,A错误;1个乙醇分子中含有8个共价键,46gC2H5OH的物质的量为1mol,则其中存在的共价键总数为8NA,B正确;铜和硫反应生成硫化亚铜不是硫化铜,6.4gCu与足量的S完全反应,转移电子数为0.1NA,C错误;氢氧化铝胶体粒子是很多分子的聚集体,且微弱水解,则1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA,D错误。答案:B5.解析:K2S和K2O2的摩尔质量均为110g·mol-1、且1molK2S或1molK2O2中均含3mol离子,因此11gK2S和K2O2的混合物的物质的量为eq\f(11g,110g·mol-1)=0.1mol,所含离子的物质的量为0.3mol,所含离子数目为0.3NA,A正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算分子数,B错误;32gSO2的物质的量为eq\f(32g,64g·mol-1)=0.5mol,二氧化硫与氧气反应的化学方程式为:2SO2+O2⇌2SO3,反应为可逆反应,因此0.5molSO2与足量O2反应,转移的电子数小于NA,C错误;溶液体积未知,且水中也含有氧原子,无法计算氧原子数目,D错误。答案:A6.解析:固氮过程中,Al与N2反应生成AlN,电子转移的数目为3e-,则每生成1molAlN转移的电子数目为3NA,A正确;pH为13的NaOH溶液的体积未知,无法计算溶液中所含OH-的数目,B错误;标准状况下,1.12LNH3的物质的量为0.05mol,每个NH3分子中含有10个电子,则1.12LNH3含有的电子数目为0.5NA,C正确;11.8gNa[Al(OH)4]的物质的量为eq\f(11.8g,118g·mol-1)=0.1mol,每个[Al(OH)4]-中含有8个共价键,则含有的共价键数目为0.8NA,D正确。答案:B7.解析:标准状况下,22.4LCO2的物质的量为1mol,1个CO2分子中含有6+8×2=22个电子,则22.4LCO2含有22mol电子,其电子数目为22NA,A错误;N(C2H5)3的结构式为,所含的化学键中C—N和C—H均为极性共价键,C—C为非极性共价键,1molN(C2H5)3中含有3mol非极性共价键,10.1gN(C2H5)3,其物质的量为0.1mol,则其含有非极性共价键的物质的量为0.3mol,数目为0.3NA,B错误;Au为金属单质,不含有分子,2molAu中不含有分子,C错误;100g46%的甲酸水溶液,则甲酸质量为46g,则其物质的量为1mol,分子中含有2molO原子;水的质量为100g-46g=54g,其物质的量为3mol,则含有3molO原子,总共含有5molO原子,其数目为5NA,D正确。答案:D8.解析:H2S中的价层电子对数为eq\f(6-2×1,2)+2=4,则1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A正确;环己烷在标准状况下是液态,B错误;溶于水电离出的既可以水解,又能电离,溶液中存在的溶质粒子有,它们三者的数目之和为0.01NA,C错误;根据电极反应式,每转移1mol电子释放NA个Li+,D错误。答案:A9.解析:从S8分子结构看出一个S8分子有8个σ键,所以32gS8的物质的量为eq\f(32g,256g·mol-1)=0.125mol,σ键:0.125mol×8=1mol,即NA个,故A错误;SF6是由S原子和F原子通过S—F的极性键构成的分子,故B正确;C2H2分子的结构式为:H—C≡C—H,单键为σ键,三键中有1个σ键和2个π键,则1molC2H2分子中有3NA个σ键和2NA个π键,故C正确;S8是一个环形分子,每个S与2个S原子相连,一个S8分子有8个S—S键,1molS8中含有8molS—S键,即8NA个,故D正确。答案:A10.解析:氯气与水反应为可逆反应,不能进行到底,部分仍然以氯气分子形式存在,依据原子个数守恒可知:5L水吸收标准状况下2.24LCl2,溶液中,n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)<1.204×1023个,故A错误;1个CsCl晶胞含有Cs+个数为1个,含有Cl-个数:eq\f(1,8)×8=1,则1molCsCl晶体质量为168.5g,其摩尔质量为168.5g·mol-1,16.85gCsCl晶体中含有题图所示的结构单元物质的量为eq\f(16.85g,168.5g·mol-1)=0.1mol,个数为0.1NA,即6.02×1022个,故B正确;6.5g锌的物质的量为eq\f(6.5g,65g·mol-1)=0.1mol,0.1mol锌完全反应生成0.1mol锌离子,转移了0.2mol电子,转移电子数一定为0.2NA,故C正确;1个—CH3中含有9个电子,则1mol—CH3中的电子数为1mol×9×6.02×1023mol-1=5.418×1024个,故D正确。答案:A11.解析:俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故A项错误;题述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量,故B项错误;根据c=eq\f(1000ρw,M)=eq\f(1000×1.4×0.5,98)mol·L-1≈7.14mol·L-1,所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1,故C项正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以题述100mL稀硫酸中含溶质1.4g·cm-3×10cm3×50%=7.0g,故D项错误。答案:C12.解析:加入BaCl2反应的离子方程式为:Ba2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=BaSO4↓,溶液中n(S
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