2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用

专题精练(2)化学计量及其应用1．[2022·河北省唐山市一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NAB．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NAC．6.4gCu在足量O2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1NAD．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1molO2，转移的电子数均为4NAC．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA3．[2022·山东省青岛市一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是()A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂D．12g金刚石中含有的晶胞数目为eq\f(NA,8)4．[2022·湖南省岳阳市二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．36g18O2中含有10NA个中子B．46g乙醇中存在的共价键总数为8NAC．6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2NAD．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA5．[2022·广东省一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA6．[2022·福建省厦门市二检]设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑，下列说法不正确的是()A．固氮过程中，每生成1molAlN转移的电子数目为3NAB．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NAC．标准状况下，1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NAD．11.8gNa[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8NA7．[2021·五省优创名校第二次联考]捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NAB．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC．1L0.01mol·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD．电极反应LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li＋9．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A．32gS8中含有0.125molσ键B．SF6中只含有极性键C.1molC2H2中含有3NA个σ键和2NA个π键D．1molS8中含有8NA个S—S键10．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中错误的是()A．5L水吸收标准状况下2.24LCl2，溶液中，n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1.204×1023个B．16.85gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元C．6.5gZn与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为0.2NAD．1mol—CH3中的电子数为5.418×1024个11．25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm－3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是()A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L－1D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质12．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A．eq\f(2b－c,2a) B．eq\f(2b－c,3a)C．eq\f(2b－c,a) D．eq\f(2b－c,6a)专题精练（2）1．解析：标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；12gNaHSO4晶体的物质的量为eq\f(12g,120g·mol－1)＝0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；6.4gCu为0.1mol，与硫蒸汽反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2NA，C错误；100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误。答案：B2．解析：A项，0.1molFe与0.1molCl2反应，Cl2不足，0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1mol气体都转移2mol电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2molCuH生成2molH2共失去3mol电子，则生成1molH2反应转移的电子数为1.5NA，正确。答案：B3．解析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素，A正确；原子半径Si大于C，使得硅原子间的p电子云难以有效肩并肩重合，难以形成双键，B正确；1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA个硅氧键断裂，C错误；金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，1个晶胞含有碳原子数目为4＋6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,8)＝8，12g金刚石中含有碳原子数目为NA，则晶胞数目为eq\f(NA,8)，D正确。答案：C4．解析：1个18O2分子中含有20个中子，36g18O2的物质的量为1mol，则含有20NA个中子，A错误；1个乙醇分子中含有8个共价键，46gC2H5OH的物质的量为1mol，则其中存在的共价键总数为8NA，B正确；铜和硫反应生成硫化亚铜不是硫化铜，6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.1NA，C错误；氢氧化铝胶体粒子是很多分子的聚集体，且微弱水解，则1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，D错误。答案：B5．解析：K2S和K2O2的摩尔质量均为110g·mol－1、且1molK2S或1molK2O2中均含3mol离子，因此11gK2S和K2O2的混合物的物质的量为eq\f(11g,110g·mol－1)＝0.1mol，所含离子的物质的量为0.3mol，所含离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误；32gSO2的物质的量为eq\f(32g,64g·mol－1)＝0.5mol，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为：2SO2＋O2⇌2SO3，反应为可逆反应，因此0.5molSO2与足量O2反应，转移的电子数小于NA，C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，无法计算氧原子数目，D错误。答案：A6．解析：固氮过程中，Al与N2反应生成AlN，电子转移的数目为3e－，则每生成1molAlN转移的电子数目为3NA，A正确；pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含OH－的数目，B错误；标准状况下，1.12LNH3的物质的量为0.05mol，每个NH3分子中含有10个电子，则1.12LNH3含有的电子数目为0.5NA，C正确；11.8gNa[Al（OH）4]的物质的量为eq\f(11.8g,118g·mol－1)＝0.1mol，每个[Al（OH）4]－中含有8个共价键，则含有的共价键数目为0.8NA，D正确。答案：B7．解析：标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有6＋8×2＝22个电子，则22.4LCO2含有22mol电子，其电子数目为22NA，A错误；N（C2H5）3的结构式为，所含的化学键中C—N和C—H均为极性共价键，C—C为非极性共价键，1molN（C2H5）3中含有3mol非极性共价键，10.1gN（C2H5）3，其物质的量为0.1mol，则其含有非极性共价键的物质的量为0.3mol，数目为0.3NA，B错误；Au为金属单质，不含有分子，2molAu中不含有分子，C错误；100g46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g，则其物质的量为1mol，分子中含有2molO原子；水的质量为100g－46g＝54g，其物质的量为3mol，则含有3molO原子，总共含有5molO原子，其数目为5NA，D正确。答案：D8．解析：H2S中的价层电子对数为eq\f(6－2×1,2)＋2＝4，则1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，A正确；环己烷在标准状况下是液态，B错误；溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的溶质粒子有，它们三者的数目之和为0.01NA，C错误；根据电极反应式，每转移1mol电子释放NA个Li＋，D错误。答案：A9．解析：从S8分子结构看出一个S8分子有8个σ键，所以32gS8的物质的量为eq\f(32g,256g·mol－1)＝0.125mol，σ键：0.125mol×8＝1mol，即NA个，故A错误；SF6是由S原子和F原子通过S—F的极性键构成的分子，故B正确；C2H2分子的结构式为：H—C≡C—H，单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则1molC2H2分子中有3NA个σ键和2NA个π键，故C正确；S8是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个S8分子有8个S—S键，1molS8中含有8molS—S键，即8NA个，故D正确。答案：A10．解析：氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，部分仍然以氯气分子形式存在，依据原子个数守恒可知：5L水吸收标准状况下2.24LCl2，溶液中，n（Cl－）＋n（ClO－）＋n（HClO）＜1.204×1023个，故A错误；1个CsCl晶胞含有Cs＋个数为1个，含有Cl－个数：eq\f(1,8)×8＝1，则1molCsCl晶体质量为168.5g，其摩尔质量为168.5g·mol－1，16.85gCsCl晶体中含有题图所示的结构单元物质的量为eq\f(16.85g,168.5g·mol－1)＝0.1mol，个数为0.1NA，即6.02×1022个，故B正确；6.5g锌的物质的量为eq\f(6.5g,65g·mol－1)＝0.1mol，0.1mol锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移了0.2mol电子，转移电子数一定为0.2NA，故C正确；1个—CH3中含有9个电子，则1mol—CH3中的电子数为1mol×9×6.02×1023mol－1＝5.418×1024个，故D正确。答案：A11．解析：俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；题述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.4×0.5,98)mol·L－1≈7.14mol·L－1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L－1，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以题述100mL稀硫酸中含溶质1.4g·cm－3×10cm3×50%＝7.0g，故D项错误。答案：C12．解析：加入BaCl2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，溶液中n（S