修211物质的量在实验中的应用市赛

1-2-3物质的量在化学实验中的应用【课前回顾】1、w2、cB=nBV液3、c=1000ρw/M4、溶液的稀释定律：c浓×V浓=c稀×V稀6、标准状况下VLNH3溶解在1L水中，水的密度近似为1g/ml,所得溶液的密度为ρg/ml，求氨气的物质的量浓度c标况下：c=1000ρV/22400MV（会推即可）一定物质的量浓度溶液的配制【思考】如何配制100mL,溶液先计算，后配制一定物质的量浓度溶液的配制

细颈、平底玻璃瓶。容量瓶上注明温度和容积，只有一条刻度线，无刻度。一、容量瓶1、构造2、规格常用的有：50mL、100mL、250mL500mL、1000mL【思考】配制500mL1mol/L的NaCl溶液用容量瓶配制480mL1mol/L的NaCl溶液还是用容量瓶2、容量瓶在使用时，一定要指明规格500mL【注意】1、配制溶液时，选用与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶500mL瓶塞不能漏液，所以在使用之前需要检漏不能装热或冷的液体不能溶解物质、不能存放液体、不能进行化学反应3、注意【检漏方法】将容量瓶塞紧倒置,看有无漏水,若没有，则将瓶塞旋转180°再倒置,若仍不漏则检漏完成①计算二步骤及所用仪器mNaCl＝1mol/L××＝【学与问】用托盘天平称取的氯化钠是多少克？二步骤及所用仪器②称量或量取（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）【问】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗用称量纸称量，NaOH等具腐蚀性的用表面皿或其它玻璃器皿③溶解、冷却：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温二步骤及所用仪器【问】某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为100mL,你认为可以吗不可以，只能用适量④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶。二步骤及所用仪器如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中为什么要洗

涤玻璃棒和

烧杯？玻璃棒引流减少溶质的损失，从而减少实验误差水加多了二步骤及所用仪器水加少了⑤定容、摇匀：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。⑥装瓶，贴标签·L－1NaCl溶液的过程100mL实验仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管☆利用浓溶液稀释配制溶液c浓·V浓＝c稀·V稀【问】用18mol/L浓硫酸配制成100mL硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？用18mol/L硫酸配置100mL硫酸，所需实验仪器有（A）100mL量筒（B）10mL量筒（C）100mL容量瓶（D）玻璃棒（E）50mL烧杯（F）托盘天平（G）50mL容量瓶（H）胶头滴管BCDEH练习c浓·V浓＝c稀·V稀三、注意事项1量筒洗液不用转入烧杯3烧杯、玻璃棒的洗液要转入容量瓶处，要改用胶头滴管5读数视线与凹液面相切6容量瓶仅做配制溶液使用2烧杯溶液要冷到室温因为量筒本身的设计就扣除了误差，如果洗液转入烧杯，溶质就会量多了，引起误差（1）称量：如药品潮解，变质会使浓度____。（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度。（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度。（4）定容：加水过量，浓度。最后读数时仰视刻度线，浓度。偏小偏小偏小四、误差判定依据是物质的量浓度的数学表达式偏小偏小cB=nBV液俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

1定容时俯视刻度线（）2所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高【练习1】下列操作对溶液浓度造成的误差是3溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外（）偏低4容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）无影响5定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）偏低6定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不处理（）无影响【练习2】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若