元素周期表第二课时

第二课时碱金属元素的性质与原子结构第一章第一节元素周期表碱金属元素LiNaRbCsFrIAⅠA族除氢称为碱金属完成下列表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456碱金属元素ⅠA族除氢称为碱金属1碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同：1相同点：碱金属元素原子结构的______________相同，都为____，都易失去电子，具有强还原性。2递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_________依次增多，___________依次增大。最外层电子数1个电子层数原子半径碱金属元素ⅠA族除氢称为碱金属提问：碱金属具有哪些化学性质？是否相同？学易同步精品课堂观察以下实验钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应一、碱金属元素铷与水的反应銫与水的反应1碱金属原子结构碱金属元素2碱金属化学性质A与氧气反应现象锂钠钾与氧气反应燃烧，生成白色固体——氧化锂（Li2O）剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体反应方程式黄淡黄2Na+O2Na2O2△K+O2KO2△-112-剧烈燃烧，火焰呈色紫4Li+O22Li2O△-2对于Rb、Cs单质，接触空气不加热，反应剧烈，会产生更复杂的氧化物从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性金属性逐渐增强结论？元素现象产物LiNa剧烈反应，“浮、熔、游、响、红”K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)B与水反应碱性逐渐增强1碱金属原子结构2碱金属化学性质A与氧气反应碱金属元素从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性金属性逐渐增强1碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNaKRbCs（1）相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似a易失去电子，表现出强还原性b化合物中均显1价（2）递变性：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑碱金属元素规律：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。还原性：Li<Na<<Rb<Cs氧化性：Li<Na<<Rb<Cs增多增大增强增强碱金属元素1碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNaKRbCs碱金属元素1碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性2碱金属单质的物理性质阅读教材p7碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小熔沸点逐渐降低碱金属单质LiNaKRbCs

相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化碱金属元素1碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性2碱金属单质的物理性质柔软较小较低强逐渐增大（特殊）逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增加减弱增强增大除外降低增强1锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是A和锂同一主族的都是金属元素比Li多一个电子层、Na、、Rb的最外层都有8个电子是碱金属中原子半径最小的原子D练一练2下列对碱金属性质的叙述中正确的是A碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水反应生成碱和氢气D单质熔、沸点随着原子序数递增而升高C练一练3下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是A还原性：Li>Na>>Rb>CsB密度：Li<Na<<Rb<CsC熔点、沸点：Li<Na<<Rb<CsD原子半径：Li<Na<<Rb<CsD练一练4碱金属钫Fr具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是A在碱金属中它具有最大的原子半径,是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸C练一练本课设计主线：原子结构——化学性质——物理性质——总结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。第三课时元素周期表第一章第一节元素周期表卤族元素LiNaRbCsFrIAⅦA族元素称为卤素FClBrⅠAtⅦA1物理结构卤族元素FClBrI172873528718532871818927相似性：递变性：易得一个电子，单质具有氧化性最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大氧化性逐渐减弱得电子能力逐渐减弱卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质H2+F2=2HF暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃反应；HCl较稳定H2+Br2=2HBr加热500℃，HBr不稳定H2+I22HI需不断加热，HI同时分解，可逆反应1与H2反应反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质1与H2反应与H2反应条件生成的氢化物的稳定性单质的氧化性F2Cl2Br2I2逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱单质的氧化性(非金属性)：F2>Cl2>Br2>I2反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质1与H2反应H的稳定性：H的还原性：H水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI都能跟氢气反应，体现相似性单质的氧化性(非金属性)：F2>Cl2>Br2>I2体现递变性反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质1与H2反应单质的氧化性(非金属性)：F2>Cl2>Br2>I22置换反应实验操作实验现象化学(离子)方程式溶液分层，上层

，下层

..溶体分层，上层

，下层

.

.无色橙红色无色紫色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22I＋Cl2=2Cl＋I22Br-＋Cl2=2Cl-＋Br22I-＋Cl2=2Cl-＋I2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质1与H2反应2置换反应实验操作实验现象化学(离子)方程式静置后，液体分层，上层

，下层

。.

结论：紫色无色2I＋Br2=I2＋2Br2I-＋Br2=I2＋2Br-氧化性：Br2>I2还原性：I->Br-氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质1与H2反应2置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。Cl2可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？2F22H2O=4HFO2结论：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质1与H2反应反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I2置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I23与H2O反应Cl2H2O=HClHClOBr2H2O=HBrHBrOI2H2O=HIHIO2F22H2O=4HFO2特例能反应很弱极弱反应越来越弱2H2O=HHO（≠F）卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质1与H2反应反应通式：H22=2H=F、Cl、Br、I2置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I23与H2O反应2H2O=HHO（≠F）总结：从F到I，元素的非金属性逐渐，卤素单质的氧化性逐渐。减弱减弱卤族元素卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下增加增加增大减弱减弱增大升高减弱减弱问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性同主族元素从上到下卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。3卤素单质的物理性质单质

颜色、状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6Br2红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4沸点逐渐升高密度逐渐增大熔点逐渐升高颜色逐渐加深卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。3卤素单质的物理性质1相似性：2递变性：有颜色颜色:状态:密度:熔沸点:逐渐加深气—液—固逐渐增大逐渐升高与碱金属熔沸点递变规律比较？卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质3卤素单质的物理性质单质溶于水苯或汽油(上层)CCl4(下层)Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色橙黄色橙红色I2棕黄色补充：①卤素单质在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等紫黑色紫红色卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质3卤素单质的物理性质4卤素单质的特性A溴的特性深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质有刺激性气味、有毒易挥发，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封卤族元素1物理结构2卤素单质的化学性质3卤素单质的物理性质4卤素单质的特性B碘的特性碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色易升华，用于分离、提纯碘晶体碘（I2）单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验卤族元素卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下增加增加增大减弱减弱增大升高减弱减弱问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性同主族元素从上到下练一练、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大

C单质的颜色随核电荷数的增加而加深D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D2．下列说法不正确的是A．HBr比HCl的还原性强B．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝练一练B本课设计主线：卤素物理性质——原子结构——化学性质。采用回忆碱金属的递变规律引导学生思考卤素之间是否存在类似的递变规律，以明确本课目标。首先阅读资料卡片归纳卤素的物理性质递变规律，并补充介绍溴、碘单质的特性。接着观察卤素原子结构的异同推测化学性质。重点介绍与氢气化合、卤素单质间的置换反应及与水反应。并归纳卤素氧化性的强弱关系，总结递变规律。最后采用表格的形式梳理卤素的结构、性质的递变规律，并升华总结本节元素性质与结构之间关系——结构决定性质。并设计精选习题培养学生应用知识的技能。卤素化学性质的学习，注重从结构决定性质角度入手推测化学性质的递变规律。与氢气化合，采用阅读教材表格归纳递变规律，有助于提高学生的总结归纳能力；卤素之间的置换反应配有相关视频，通过观察实验，并用氧化还原知识分析氧化性、还原性强弱关系。做到理论与实践相结合，加深理解；接着设置疑问引入卤素单质与水的反应，总结化学性质递变规律。第四课时核素第一章第一节元素周期表核素如何去鉴定物品的年代？核素1原子的构成第4课时核素第1节元素周期表1了解原子的构成；2了解核素、同位素、质量数的概念；3掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

本课以《如何去鉴定物品的年代》的视频导入，提取与本课有关关键词，进而导入新课，从原子结构入手，确定原子组成；然后讲述原子内微粒间的数量关系，进而拓展到原子离子内微粒间的数量关系；最后系统讲解元素、核素及同位素的关系。在讲述元素、核素及同位素的关系时，要从原子核本身内部组成入手，同时通过练习巩固解说。如何去鉴定物品的年代核素导入）视频中涉及如下关键词：C-14同位素质子中子。。。一、原子的结构及组成氦原子结构示意图：22＋e-e-质子电子中子形象化原子虽小，但还可以再分。1结构原子原子核核外电子质子中子{{2组成二、微粒间的数量关系1原子核内微粒间的数量关系将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数A=质子数中子数N2构成原子或离子的微粒间的数量关系原子：没有得失电子，显电中性离子：得到或失去电子，带负电或正电性质子、中子、电子的电性和电量情况？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电1原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数核电荷数=质子数2质子数与核外电子数的关系（2）离子中