湖北省襄阳2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（含解析）

第第页湖北省襄阳2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（含解析）化学试题

一、单选题

1．明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是

A．黏土可以表示为，是由几种氧化物组成的混合物

B．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料

C．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩

D．“釉里红”烧造时发生的反应可能为

2．第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是

ABCD

A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换）

B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸

C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧

D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性

3．为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

下列说法中，错误的是

A．最终产物X、Y属于同系物

B．产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”

C．反应I、II、III均有副产物H2O产生

D．产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰

4．下列说法错误的是

A．可用食醋除去水壶中的水垢

B．火灾现场存放大量活泼金属时，用干燥沙土来灭火

C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

D．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．溶液滴入溶液中：

D．加入水中：

6．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（）

A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

7．下列相关化学用语表示正确的是

A．分子的球棍模型：

B．基态硒原子的价层电子排布式：

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D．NaH的电子式Na∶H

8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol/LHCl溶液中H+的数目为

B．11.2LC2H5OH中杂化的原子数目为

C．14g气体中键的数目为

D．0.1mol中电子数为

9．下列装置或操作一定能达到实验目的的是

ABCD

比较金属M和N的活动性验证酸性：验证碱性：NaOH>验证氧化性：

A．AB．BC．CD．D

10．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．过程I中，反应的离子方程式为

B．碱性条件下，氧化性：

C．将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

11．湖北省博物馆的镇馆之宝——曾侯乙编钟由青铜所铸。下列说法错误的是

A．青铜属于合金，硬度比纯铜大

B．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”

C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定

D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极

12．某烃的结构用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1：1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有

A．4种B．5种C．6种D．7种

13．依据下列实验及现象，能得到的结论是

实验操作及现象实验结论

A将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊产生的气体中不含

B向溶液中滴加KI溶液1mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。与KI的反应是可逆反应

C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解

D向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小盐酸与锌的反应是放热反应

A．AB．BC．CD．D

14．常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。

下列关系正确的是

A．常温下，

B．常温下

C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．的溶液与的溶液等体积混合：

15．Wacker法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是

A．乙烯双键的电子与形成了配位键

B．整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

C．转化是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂

D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强

二、工业流程题

16．某废铁铬催化剂(含、、MgO、及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i.有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀pH1.54.04.67.69.5

沉淀完全pH2.85.26.89.711.1

开始溶解的pH―7.812――

溶解完全的pH―10.8>14――

ii.

ⅲ.已知Cr的金属性强于Fe

(1)滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为(填化学式)。

(2)加入铁粉后，调节pH的范围为。

(3)由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为。

(4)由滤液3得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(5)滤渣2与混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。

三、有机推断题

17．化合物I是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备I的合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为。

(2)由A生成C的化学方程式为。

(3)由C生成D的反应类型是，E的化学名称是。

(4)I的结构简式为。

(5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的一种结构简式是。

条件：a.苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；b.能与FeCl3溶液发生显色反应；c.1molX可与4molNaOH反应。

四、实验题

18．一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题

Ⅰ．制备少量晶体，设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是。

(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是。

Ⅱ．氨含量的测定。精确称取g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。

(3)“玻璃管2”的作用，样品中氨的质量分数的表达式。

Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质

用所得晶体配成水溶液，取三份1试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂水稀硫酸氢氧化钠

现象几乎无变化溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当

(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡，则加入氢氧化钠溶液后的现象为。

五、原理综合题

19．氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：

(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。

①已知：、键的键能分别为、，则的。

②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷中键的键能比中键的键能(填“大”“小”或“相等”)，理由为。

(2)丙烯与氯气可发生的反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为；反应Ⅱ的平衡常数(是用分压表示的平衡常数)。

③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．A

【详解】A．黏士主要是由硅酸盐构成的混合物，不是由几种氧化物组成的混合物，故A错误；

B．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，故B正确；

C．氧化亚铜能与酸溶液反应生成铜、铜离子和水，所以“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，故C正确；

D．“釉里红”的颜色说明烧造时有砖红色的氧化亚铜生成，可能发生的反应为氧化铜高温条件下分解生成氧化亚铜和氧气：，D正确。

故答案为：A。

2．A

【详解】A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰是利用二氧化碳状态转化过程中的能量变化，使水冰转换，为物理变化，A项符合题意；

B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程发生了化学反应，为化学变化，B项不符合题意；

C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧是发生了化学反应，为化学变化，C项不符合题意；

D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性，发生了化学反应，为化学变化，D项不符合题意；

故选：A。

3．C

【分析】根据题中信息可知，在新型纳米催化剂Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氢气先转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气转化为乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面转化为2—甲基丁烷和3—甲基戊烷，由此分析。

【详解】A．X、Y都属于烷烃，且分子组成上相差1个CH2，因此两者属于同系物，故A不符合题意；

B．根据产物X的结构可知，主链上有4个C，2号碳上连有1个甲基，其系统命名法为2-甲基丁烷，习惯命名法为异戊烷，故B不符合题意；

C．根据转化过程图可知，只有烯烃与氢气作用，根本没有氧元素参与反应，所以不会产生H2O，故C符合题意；

D．由X、Y的结构简式可知，两者均有4种等效氢，分别位于①②③④位上的氢原子，即、，核磁共振氢谱图上均有4组峰，故D不符合题意；

答案选C。

4．D

【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋可以除去水垢，A项正确；

B．火灾存放大量的活泼金属，不能用水灭火，因为会和水反应生成可燃性的氢气，可以用干燥沙土灭火，B项正确；

C．生铁进一步炼制，减少含碳量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，更耐腐蚀，C项正确；

D．铁遇到浓硝酸发生钝化，钝化是发生了化学反应，D项错误；

答案选D。

5．B

【详解】A．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；

B．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为，故B错误；

C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；

D．加入水中发生水解反应，反应的离子方程式为，故D正确；

故选B。

6．C

【分析】使浓硫酸增重可知水的质量为5.4g，可计算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使碱石灰增重13.2g，可知二氧化碳质量为13.2g，

n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有机物9.0g含O：9.0g0.6mol×1g/mol0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，实验式的式量为30，又A的相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故该有机物的分子式为C3H6O3，A能与NaHCO3溶液发生反应，则分子内含羧基，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物，则还应含羟基，A的结构简式为。据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，

A.A的分子式为C3H6O3，A项错误；

B.由可与NaHCO3溶液发生反应，可知A含羧基，再根据2分子A之间脱水可生成六元环化合物，可推出A还含羟基，因此A的结构简式为：，A中含羟基，A发生催化氧化的产物为CH3COCOOH，产物中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；

C.一个A分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1molA与足量Na反应产生标准状况下的H22.24L，C项正确；

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是，D项错误；

答案选C。

7．B

【详解】A．分子形成了，为角形分子结构，故A错误；

B．Se是34号元素，则基态硒原子的电子排布式：[Ar]3d10，则基态硒原子的价层电子排布式：，故B正确；

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，故C错误；

D．NaH是离子化合物，其电子式，故D错误。

综上所述，答案为B。

8．C

【详解】A．溶液体积未知，无法准确计算溶液中H+的数目，A错误；

B．只知道乙醇的体积，乙醇的密度、所处的状态均未知，无法计算其内部所含杂化的原子数目，B错误；

C．1mol气体分子中含5mol键和1mol键，所以14g气体中键的数目为，C正确；

D．为9电子微粒，所以0.1mol中电子数为0.9NA，D错误；

故选C。

9．C

【详解】A．利用原电池原理比较金属活动性，应该用稀硫酸作电解质溶液，A项错误；

B．硝酸具有挥发性，挥发的气体溶于溶液，会发生反应，因此不能证明酸性：>，B项错误；

C．锥形瓶中与NaOH反应生成，进入试管中使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以证明碱性：，C项正确；

D．可以将氧化，但没有挥发性，淀粉KI溶液变色无法证明氧化性：，D项错误；

故选C。

10．B

【分析】CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，溶液呈碱性，过程I中Mn(OH)2被O2氧化得到，过程II则可以氧化S2-得到，自身被还原生成Mn(OH)2，循环利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸盐。

【详解】A．据分析，过程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到，反应的离子方程式为，A错误；

B．据分析，Mn(OH)2被O2氧化得到，O2是氧化物，是氧化产物；可以氧化S2-得到，是氧化物，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，B正确；

C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将1mol转化为理论上需要的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C错误；

D．该过程中CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2的反应是非氧化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D错误；

故选B。

11．D

【详解】A．合金的硬度比各组分都大，则青铜的硬度比纯铜大，故A正确；

B．青铜器露置于空气中，在潮湿的条件下铜会与杂质形成原电池，发生电化学腐蚀生成碱式碳酸铜，故B正确；

C．铜的金属性弱于铁，稳定性强于铁，所以“青铜器时期”早于“铁器时期”，故C正确；

D．电解精炼提纯铜时，粗铜作精炼池的阳极、纯铜作阴极，故D错误；

故选D。

12．A

【详解】由结构可知，含4个碳碳双键，且结构对称，反应物的物质的量之比为1：1，若只有1个双键与溴发生加成反应，则产物有2种；若2个双键发生1，4加成，1个侧链和1个环上时有1种，2个均在环上有1种，共4种，故选：A。

13．C

【详解】A．红热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，NO2和石灰水反应生成硝酸钙，由于硝酸酸性大于碳酸，故不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；

B．氯化铁过量，不能判断反应为可逆反应，故B错误；

C．淀粉遇碘变蓝，反应后溶液不变蓝，说明不含淀粉，淀粉完全水解，故C正确；

D．向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小，这是因为盐酸与锌的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，然后由于盐酸浓度降低，反应速率减慢，故D错误；

故选C。

14．D

【详解】A．，当时，溶液，溶液中，由于、均发生电离和水解，且程度不相同，使溶液中，故，A错误；

B．该题未给出溶液的具体浓度，故无法计算，B错误；

C．根据电荷守恒，由溶液呈中性，即，可得，由题图可知，时，，所以，，C错误；

D．的溶液与的溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒与物料守恒，两式联立，可得，D正确；

故选D。

15．A

【详解】A．由图可知，乙烯双键的电子与形成了配位键，生成，故A正确；

B．由图可知，没有非极性键的形成，故B错误；

C．转化为CuCl，不是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂，故C错误；

D．该催化循环过程中生成氢离子，溶液体系的酸性增强，故D错误；

故选A。

16．(1)Cr(OH)3

(2)6.8≤pH<7.6

(3)

(4)蒸发浓缩，冷却结晶

(5)吸收SO2，防止污染

【分析】某废铁铬催化剂(含、、MgO、及少量不溶性杂质)，用稀硫酸溶解后，加入Fe粉调pH使Cr3+沉淀完全，pH≥6.8，此时Al3+沉淀完全，加入Fe，Fe3+被还原成Fe2+，此时Fe2+不沉淀，故滤渣1为Cr(OH)3和Al(OH)3，再调pH=11，Al(OH)3完全溶解，pH=12时，Cr(OH)3开始溶解，所以滤渣3为Cr(OH)3；试剂X可为NaOH，pH≥14，使Cr(OH)3完全溶解，据此分析解题。

【详解】（1）据分析可知，滤渣3的主要成分为Cr(OH)3；加入NaOH，pH≥14，使Cr(OH)3完全溶解，，所以铬的存在形式为；

故答案为Cr(OH)3，；

（2）加入铁粉，使Al3+，Cr3+沉淀完全，而Fe2+，Mg2+不沉淀，所以6.8≤pH<7.6；

故答案为6.8≤pH<7.6；

（3）故滤渣1为Cr(OH)3和Al(OH)3，再调pH=11，Al(OH)3完全溶解，所以离子方式为；

故答案为；

（4）滤液2中含Fe2+，Mg2+，通入足量O2，Fe2+转换为Fe3+，调pH为4，Fe3+完全沉淀，滤渣2为MgSO4，得到其晶体化合物的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；

故答案为蒸发浓缩，冷却结晶；

（5）由题可知，，1个FeS2中含2个-1价的S，均升高到+4价，共升高10价；需要11个Fe(OH)3中的Fe从+3价降到+2价，1个Fe3O4中有2个+3价的Fe和1个+2价的Fe，产物中有10个被还原的+2价的Fe和FeS2中的Fe；所以的系数为11；再根据质量守恒可知，反应方程式为；加入少量CaO的目的是吸收SO2，防止污染；

故答案为，吸收SO2，防止污染。

17．(1)羟基

(2)+CH3COOH+H2O

(3)取代反应苯甲醛

(4)

(5)6、

【详解】（1）由A的结构简式可知，其官能团的名称为羟基。

（2）由A和C的结构简式可知，B为乙酸，A与乙酸发生取代反应生成C和水，则由A生成C的化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（3）对比C、D的结构简式可知，甲基取代了两个羟基中的氢原子，则由C生成D的反应类型是取代反应，E的化学名称是苯甲醛。

（4）H的分子为C15H10O4，由H的结构简式以及I的分子式可知，H中的碳碳双键与氢气发生加成反应，则I的结构简式为。

（5）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件：a.苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；b.能与FeCl3溶液发生显色反应；c.1molX可与4molNaOH反应。则X应含有2个酚羟基，另一个取代基为-OOCCH3，当酚羟基处于对位时，-OOCCH3有1种取代情况，当酚羟基处于间位时，-OOCCH3有3种取代情况，当酚羟基处于邻位时，-OOCCH3有2种取代情况，则X有6种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的一种结构简式是、。

18．(1)坩埚没有SO2生成，更环保且硫酸利用率高

(2)充当晶种，诱导结晶

(3)平衡气压，防止堵塞和倒吸

(4)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或变为无色

【分析】Cu在坩埚中加热生成CuO，CuO溶于硫酸生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液中滴加氨水生成氢氧化铜悬浊液，继续滴加氨水至沉淀完全溶解生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到一水硫酸四氨合铜。

【详解】（1）仪器A