高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题五第3课时微粒间作用力

第3课时微粒间作用力课时集训测控导航表知识点题号化学键3,4,5,7,8,11分子间作用力1,2,10综合应用6,9,12一、选择题1.下列物质熔、沸点高低顺序正确的是(A)4<SiH4<GeH42O<H2S<H2SeC.S>CO2>H2O D.HF>H2O>NaCl解析:根据组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高,CH4、SiH4、GeH4相对分子质量依次增大,所以熔、沸点CH4<SiH4<GeH4,故A正确;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高,但水分子之间含有氢键,使得水的熔、沸点变高,所以熔、沸点高低顺序为H2S<H2Se<H2O,故B错误;据常温下的状态判断应为S>H2O>CO2,故C错误;根据离子晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点,所以HF<H2O<NaCl,故D错误。2.下列过程中,破坏的不是分子间作用力的是(B)A.碘升华 解析:碘的升华破坏的是分子间作用力,A不符合题意;HCl溶于水时,H—Cl键断裂,共价键被破坏,B符合题意;酒精溶于水,破坏的是分子间作用力,C不符合题意;溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力,D不符合题意。σ键、π键判断正确的是(C)与N2结构相似,CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶12结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.C22-与O22+互为等电子体,1mol2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的π键数目为6NA解析:因为CN与N2结构相似,可知CH2CHCN分子中有3个π键、6个σ键,所以CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;由于C22-与O22+互为等电子体,故1molO22+中含有的π键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有π键,依据4molN—H键断裂时消耗1molN2H4,可推知生成1.5molN24.关于金属性质和原因的描述不正确的是(A)A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析:金属一般具有银白色的金属光泽是因为金属键中的自由电子在吸收可见光以后,发生跃迁,成为高能态,然后又会回到低能态,把多余能量以光的形式释放出来,故A不正确;金属内部有自由电子,当有外加电压时电子定向移动,故B正确;金属自由电子受热后运动速率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,故C正确;当金属晶体受到外力作用时,金属正离子间滑动而不断裂,所以表现出良好的延展性,故D正确。5.下列说法中不正确的是(C)A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键2分子中有一个σ键,两个π键解析:有些单原子分子(如稀有气体分子)无共价键,也无σ键。6.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的叙述正确的是(D)C.反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂,又涉及离子键和非极性共价键的形成D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成解析:Na2O2中存在离子键和非极性共价键,CO2中存在极性共价键,Na2CO3中存在离子键和极性共价键,O2中存在非极性共价键,D项符合题意。7.能用共价键键能大小来解释的是(D)A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态4分子是正四面体空间构型3分子内3个N—H键的键长、键角都相等2稳定性强于O2解析:单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角和键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D符合题意。8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(C)A.NaCl、HCl、H2O、NaOH2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS22、Cl2、O3、He解析:NaCl中含有离子键,HCl含有共价键,H2O含有共价键,NaOH含有离子键和共价键,故A不符合;Cl2含有共价键,Na2S含有离子键,HCl含有共价键,SO2含有共价键,故B不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键,故C符合;O2含有共价键,Cl2含有共价键,O3含有共价键,He中不存在共价键,故D不符合。9.下列物质变化的现象,不可以通过分子间作用力解释的是(D)A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多2O的沸点比HF的沸点高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱解析:HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多,是因为HF、H2O分子间含有氢键,氢键属于分子间作用力,所以能通过分子间作用力解释,故不选A;同分异构体中支链越多沸点越低,所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高,能通过分子间作用力解释,故不选B;水分子间形成的氢键数目比HF多,所以H2O的沸点比HF的沸点高,氢键属于分子间作用力,所以能通过分子间作用力解释,故不选C;非金属性越强,则其氢化物越稳定,HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,是因为F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,与分子间作用力无关,所以不能通过分子间作用力解释,故选D。10.关于氢键,下列说法正确的是(D)A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内解析:氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间,不属于化学键,大多存在于相应分子间,少数也存在分子内,氢键的存在影响物质的熔、沸点。二、非选择题11.碳和硅的有关化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol1)356413336226318452回答下列问题:(1)通常条件下,比较CH4和SiH4的稳定性强弱:。(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是

。(3)SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。解析:(1)因为C—H键的键能大于Si—H键的键能,所以CH4比SiH4稳定。(2)C—C键和C—H键的键能比Si—H键和Si—Si键的键能都大,因此烷烃比较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成。(3)C—H键的键能大于C—O键的,C—H键比C—O键稳定,而Si—H键的键能却远小于Si—O键的,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。答案:(1)CH4比SiH4稳定(2)C—C键和C—H键的键能较大,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成(3)C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键12.请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。σ键和π键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水,其原因是

。(4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①;②极性键;③。解析:(1)由结构简式知,维生素B1中含有Cl及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,故a错误、b正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于NaCl,故c错误;维生素B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故d正确。(2)晶体溶于水的过程会电离出Cl等,故需要克服离子键,维生素B1分子间存在氢键、范德华力,故d正确。(3)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性