高二试卷速率平衡A

2022~2022高二试卷速率与平衡(A)一、选择题（每题有1个选项符合题意）1．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）能量能量A、反应过程反应物生成物能量B、反应过程反应物生成物能量C、反应过程反应物生成物能量D、反应过程反应物生成物3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是()A.B.C.D.5、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低6．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（）阳极阴极溶液甲物质乙PtNaOHNaOH固体B.铜铁CuSO4CuOPtNaCl盐酸D.PtPtH2SO4H2O7、氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（

）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是正极8、汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是()A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒9、下列过程中△H小于零的是（）A．炽热的碳与二氧化碳的反应B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．Zn与硫酸的反应10、下列说法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于11、将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）ABCD阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是()（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+13．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是() A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B．开始时发生的是析氢腐蚀C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)214．如右图所示，下列叙述正确的是（）A.X为阴极，发生还原反应B.电子沿ZnYXCu路径流动C.Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成D.Y与滤纸接触处变红15、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O,则下列说法正确的是：（）A．放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5gB．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42－+4H+C．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－=PbSO4D．充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连16、把molX气体和molY气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5min末生成molW，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为mol•L－1•min－1，则化学反应方程式中的n值为()A．1B．3C．2D．417.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀18、Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA255105B255510C355105D35551019、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋20、把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A．H2 B．Ag C．O2D．Cl221．(20分)Ⅰ、某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为__________________。(2)从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为___________________________________________。(3)某反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是______________(填编号)。Ⅱ、一定条件下，某容器中发生的可逆反应为：H2(g)+I2(g)=2HI(g),下列条件的改变能够增大压强的是；能够加快化学反应速率的是；能同等程度的加快正逆反应速率的是。（均从下面内容中选填，只填序号。）①固定容积充入碘化氢气体②固定容积充入稀有气体③降温④使用催化剂⑤等压充入氢气⑥升温⑦缩小容器的体积Ⅲ、有关金属的腐蚀与防护：在轮船的吃水线以下悬挂锌块可以保护船体不被腐蚀，这种防护方法是。若在电解装置中被保护的金属应该连接电源的极，这种保护措施叫做。22．(共6分)(1)实验测得，8g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________(2)已知反应N2+3H22NH3△H=akJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。化学键H—HN—HN≡N键能KJ/mol436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应热化学方程式：_____________________________________23、（16分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：甲烷甲烷M电极的材料是，电极反应式为：N的电极电极反应式为：乙池的总反应是，加入甲烷的铂电极的电极反应式为。在此过程中，乙池中某一电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。若甲池中电解质溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为。24．（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________________________________________________________。(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V9＝________。②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________________________________________________________________________。21、（20分）答案Ⅰ(1)4A＋2B3C(2)eq\f(6,Vt1)mol·L－1·min－1⑶①Ⅱ、①②⑥⑦①④⑥⑦④⑦Ⅲ、牺牲阳极的阴极保护法，负，外加电流的阴极保护法22、（共6分，每空2分）（1）2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H＝kJ/mol

（2）-93

（