高中化学学业水平测试常考必背知识点

#乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或02），能与Na反应生成H2常见的高分子化合物有:纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）常见有机反应类型：①取代反应Ax+ByfAy+Bx加成反应A+B-C氧化反应：反应物中有02、咼锰酸钾等物质会引起温室效应的气体尘，会引起酸雨的气体SQ2（主要）和NO2金属冶炼的方法：KCaNaMgAlIZnFeSnPb（H）Cu|HgAg电解熔融物法I热还原法I热分解法常见的还原剂有：H2、CQ、C、Al符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要一一选修1葡萄糖分子式c6h12o6，不能水解。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:qHm6。？酶-6co2+6h2o°淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O催化剂・nC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的检验：加碘水（含12）变成蓝色。棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。氨基酸的通式为R—CH—COOH，nh2分子中所包含的官能团有氨基（一NH2）和羧基（一COOH）羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如:NaCl、（NH4）2SO4>Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（kio3）。铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含兀素C、N、S、P等K、Na、Ca、Mg等

非金属兀素金属兀素举例富含蛋白质的物质如:肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35〜7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。婴儿食品内不能加入任何着色剂。常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。阿司匹林具有解热镇痛作用。青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。胃酸成分为盐酸（HC1）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3222MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OHCO－+H+=HO+CO322CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。R表示处方药,OTC表示非处方药。合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe—2e-=Fe2+生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na-CO：）、石灰石（CaCO：）、石英（SiOJ，制造

陶瓷的主要原料是黏土。制造.水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。光导纤维的主要成分为SiQ2，简称光纤。通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SQ2和NQ2等酸性气体转化而成的。SQ2^H2SQ4SQ2+H2QH2SQ3彳咏+^=2叽NQ^HNO32NO+Q2=2NQ23NQ2+H2Q=2HNQ3+NQ氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。SQ2主要来源于煤的燃烧,NQ2主要来源于汽车尾气。温室气体CQ2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等使用石灰石对煤炭进行脱硫汽车尾气系统中装置催化转化器,一煙优剂其化学方程式为2CQ+2NQ2CQ2+N2装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。明矶［KA1(SQ4)2・12H2Q］是常用的混凝剂,其净水的原理是：A13++3H：Q=A1(QH)3(胶体)+3H+酸性和碱性废水采用中和法处理含重金属离子的污水主要用沉淀法处理“白