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第三节盐类的水解一

第三章水溶液中的离子平衡1、生活中一些精密的钢制器件生锈，用什么做除锈剂呢？创设情境神奇的盐溶液除锈剂；2、为什么氯化铵溶液呈酸性呢？有没有盐溶液呈碱性的？温故知新NH3▪H2OH2O思考：将NH3▪H2O加入水中会有哪些变化？（从微观角度描述）提示：1、溶液中有哪些微粒？2、微粒从哪里来？3、微粒间是否有相互作用？4、相互作用的结果？模型建构1、为什么氯化铵溶液呈酸性呢？请分析其中的原因。NH4ClsH2ONH4Cl=Cl-NH4H2OH++OH-NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

cH>cOH-溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：NH4Cl模型应用2、NaCl溶液为什么呈中性？1、请推测CH3COONa溶液的酸碱性？并说出你的理由归纳小结通过以上分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的原因了吗？盐溶于水中，电离产生的阳离子、阴离子分别与水中电离产生的OH-和H结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类水解的实质促进了水的电离，可能使溶液中cH≠cOH–盐的分类（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOHNaOH=CH3COONaH2ONH3·H2OHCl=NH4ClH2ONaOHHCl=NaClH2O（弱酸弱碱盐）NH3·H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O生成盐对应的酸、碱的强弱活动与探究盐的类别与盐溶液酸碱性盐类PH试纸PH值酸碱性盐的类别弱离子NaClAlCl3

NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐无弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子归纳小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性【谁强显谁性，同强显中性】规律总结有弱才水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解水解方程式的书写1判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH－或H结合。2水解反应是可逆反应，一般书写时用“”符号。4多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示5注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒3一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”。课堂应用若将硫酸铝和碳酸氢钠固体同时加入水中，请推测有什么变化；Al2S

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