2024届浙江省名校协作体联盟化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届浙江省名校协作体联盟化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能还原1molHNO32、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气3、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部4、下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是计量任何物质的单位5、下列物质属于电解质的是（）A． B． C．食醋 D．6、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（）①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．① B．②④ C．③④ D．①②③④7、实验室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量20.0gNaOH固体B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响8、在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物9、关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是()A．铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂B．硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物C．该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8D．金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl10、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO311、下列实验装置不能达到实验目的是()A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性12、如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是硫酸化学纯500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%A．该硫酸的物质的A浓度为9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸C．标准状况下，1molFe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%13、将0.3mol钠、0.1mol铁分别加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是()A．两个烧杯中金属沉在液面下B．两个烧杯中都没有金属剩余C．两个烧杯中都有金属剩余D．两个烧杯中产生氢气的质量相同14、具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④15、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子16、关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。18、根据图填空。（1）写出下列物质的化学式：A________________，C_________________。（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。19、某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：ABC(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。20、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）（铁元素的分离）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是____。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）将滤液配制成100mL溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。（3）（铁元素含量测定）研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。②溶液a的颜色是____。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。21、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____B________F_____丙______（2）写出下列反应离子方程式：反应③__________________________________________反应⑤_________________________________________反应⑥_________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A、硅酸盐指的是Si、O与其它化学元素结合而成的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青石棉是一种硅酸盐产品，故A说法正确；B、硅酸盐中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶体，故B说法错误；C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C说法正确；D、根据C选项分析，青石棉中含有＋2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出1mol青石棉能还原1molHNO3，故D说法正确；答案选B。【题目点拨】复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子个数比符合原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在后。2、C【解题分析】

A、AgNO3溶液对光不稳定，故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，A不符合题意；B、次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，B不符合题意；C、NaCl对光稳定，C符合题意；D、Cl2和H2在光照条件下反应生成HCl，D不符合题意；故选C。【题目点拨】实验室里，对于对光不稳定的物质或者溶液，往往用棕色试剂瓶保存，且放在阴凉避光处，比如硝酸、AgNO3溶液、双氧水、固体碘、AgBr等。3、D【解题分析】

①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能够与溴水反应；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖晶体会碳化；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红。【题目详解】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅直至消失，故①正确；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故②正确；③二氧化硫能够与溴水反应，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正确；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，故④正确；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红，故⑤正确；综上，本题选D。4、C【解题分析】

A.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C正确；D.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。5、A【解题分析】

A.虽然溶解度小，但溶解的部分是完全电离，属于强电解质，A正确；B.溶于水后也能导电，但是与水反应生成的一水合氨发生电离而导电的，不是氨气本身电离而导电的，属于非电解质，B错误；C.食醋的主要成分为CH3COOH，食醋为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故答案为：A。【题目点拨】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。6、D【解题分析】

氢气、镁、钠都可以在氯气中燃烧，镁还可以在二氧化碳中燃烧，都没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气，因此①②③④均符合题意，故答案为：D。7、A【解题分析】

A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正确；B．溶解后应冷却至室温，再转移至容量瓶，B不正确；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，C不正确；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，若再补加几滴水，则导致实验结果偏低，D不正确；故选A。8、C【解题分析】

根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。9、D【解题分析】

A.反应过程中，铜元素化合价由0升高为+2，铜元素被氧化，做还原剂，故A错误；B.参加反应的硝酸中，只有部分氮元素化合价降低，所以硝酸在反应过程中部分被还原，铜元素化合价升高，铜被氧化为硝酸铜，硝酸铜是氧化产物，故B错误；C.根据反应方程式，化合价升高的铜原子有3个、化合价降低的氮原子有2个，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:2，故C错误；D.铜能被硝酸氧化，铜不能被盐酸氧化，说明HNO3的氧化性大于HCl，故D正确；故答案选D。10、C【解题分析】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；综上所述，答案为C。11、D【解题分析】

A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；B.二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B不符合题意；C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；答案选D。12、B【解题分析】

A.该硫酸的物质的A浓度，故A错误；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根据，得到V=0.125L=125mL，故B正确；C.标准状况下，1molFe与足量的该硫酸发生钝化，故C错误；D.该硫酸与等体积的水混合后，假设体积为1L，则加水1L，所得溶液的质量分数，故D错误。综上所述，答案为B。13、B【解题分析】

A.钠的密度小于水，因此两个烧杯中铁沉在液面下，钠浮在水面上，A错误；B.由于钠极易和水反应，则钠投入到硫酸中钠一定全部反应。硫酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，铁也是0.1mol，则铁和稀硫酸恰好反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，B正确；C.根据选项B中的分析可知两个烧杯中都没有金属剩余，C错误；D.0.3mol钠产生0.15mol氢气，0.1mol铁产生0.1mol氢气，则两个烧杯中产生氢气的质量不相同，D错误。答案选B。【题目点拨】关于金属钠与酸溶液反应需要注意：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。14、C【解题分析】

①臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，②二氧化硫为化合漂白，③活性炭是吸附漂白为物理变化，④过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。【题目点拨】本题考察了不同物质的漂白原理．了解漂白物质的性质，是解决此题的基础．易错点②二氧化硫为化合漂白，且过程可逆。15、C【解题分析】

据原子结构示意图知，该元素为Al；【题目详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；答案选C。16、D【解题分析】

A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A选项是正确的；

B.二氧化硫既有氧化性又有还原性，二氧化碳只有氧化性，所以两者都有氧化性，故B选项是正确的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应，分别生成亚硫酸钙和碳酸钙的沉淀，故C正确；

D.根据强酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能与氯化钙溶液反应生成沉淀，所以D选项是错误的；

综上所述，本题答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解题分析】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；因此，本题正确答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；因此，本题正确答案是：粗硅提纯；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本题正确答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本题正确答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【题目点拨】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解题分析】由转化关系可知，C与AgNO3反应生成白色沉淀为AgCl，溶液进行焰色反应显紫色，说明含有K＋，由此推知C为KCl；又白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，说明该沉淀为Fe(OH)2，则D为Fe(OH)3，E为FeCl3，所以B为FeCl2，某溶液为KOH，进而推知A为Fe单质。(1)A的化学式为Fe，C的化学式为KCl；(2)白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3与铁反应生成FeCl2的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热不需要实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂【解题分析】

（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接

A

的导管口是a；

故答案为a；（3）C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；故答案为先变红，后褪色；原因：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色。（4）进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，集气瓶底不需要放少量的水或细沙，故答案为用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热；不需要；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。20、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3＋b、f不可行，Fe（OH）3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O红色偏小水【解题分析】

(1)①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；②根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判断；(2)通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受热易分解；Ⅱ．①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；②铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液；③根据测定原理结合容易的颜色分析判断；(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。【题目详解】(1)①浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；②在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe3+；(2)将滤液配制成100mL