河南省郑州市重点名校2024届化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

河南省郑州市重点名校2024届化学高一第一学期期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镁铝合金3.9g溶于200mL2mol·L−1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为4.48L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．3.9g B．9.0g C．10.7g D．12.4g2、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L−1NaOH的溶液C．2mol·L−1MgSO4的溶液 D．2mol·L−1H2SO4的溶液3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋5、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+66、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB．标况下，11.2LH2O所含电子数为5NAC．2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA8、《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及到的操作方法是A．升华 B．蒸发 C．结晶 D．溶解9、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－110、下列离子方程式中，书写不正确的是()A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH-＝H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇12、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1313、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：114、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu15、下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）316、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________(2)写出④的化学方程式_________________________________________(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________18、在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。19、下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3物质的量浓度：11.9mol·L-1(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的数目(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.50mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水20、某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。探究一：钠与水反应该反应的离子方程式_______________________________。用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。若实验室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。③列操作会使所配

NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上探究二：钠与氯气反应钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有______生成。在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下

Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是______。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调节溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦21、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D．氯气与水反应中氧化产物是HClO（2）反应e的离子方程式为___。（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.20mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于参加反应的HCl的物质的量，故金属不一定完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH－），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH－），再根据m=nM计算m（OH－），最后计算出沉淀的质量。【题目详解】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.20mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于参加反应的HCl的物质的量，故金属不一定完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH－），根据电子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的质量为：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故选C。【题目点拨】本题考查混合物的有关计算，注意从电子转移守恒计算n（OH－）是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m（金属）+m（OH－）。2、D【解题分析】

能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。【题目详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。B、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B不选；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C不选；D、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D选；答案选D。3、B【解题分析】

A．Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A不符合题意；B．Na先与水反应，生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B符合题意；C．Na先与水反应，生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C不符合题意；D．Na先与水反应，Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D不符合题意；答案选B。【题目点拨】钠与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐溶液反应。4、D【解题分析】

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；答案选D。5、D【解题分析】

根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。6、B【解题分析】

A．光导纤维的成份是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，不能用于制光导纤维，故A错误；B．氧化镁是离子化合物，离子键强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故B正确；C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C错误；D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；故选：B。7、D【解题分析】

A.氧原子不仅存在于溶质中，还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A错误；B.标况下，H2O不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1mol×2=0.2mol，故C错误；D.氧气和臭氧都是由O原子组成，n(O)=，则所含氧原子总数为2NA，故D正确，故选D。8、A【解题分析】

“以水淋汁”属于溶解的操作，“煎炼”属于蒸发结晶，不涉及升华，故答案为：A。9、C【解题分析】

比O2多2个电子，电子的质量可以忽略不计，故的相对分子质量为32，所以的摩尔质量为32g/mol。答案选C。【题目点拨】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据摩尔质量与相对分子质量的关系即可判断，注意摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量。10、C【解题分析】

A、NaCl与AgNO3发生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，其离子方程式为Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正确；B、硝酸与烧碱发生HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B正确；C、氢氧化钡与硫酸发生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、盐酸滴在石灰石上，发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，其离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正确；答案为C。【题目点拨】书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查，拆是步骤中的关键，一般难溶物、气体、单质、水、弱酸、弱碱、氧化物是不能拆写的，浓硫酸是不能拆写。11、C【解题分析】

A.Al虽能导电，但Al是单质，故A不符合题意；B.NaCl溶液能导电，是混合物，故B不符合题意；C.NaOH是碱，属于化合物，是电解质，故C符合题意；D.乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【题目点拨】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是大多数有机物、大多数非金属氧化物、非酸性气态氢化物。12、A【解题分析】

利用进行分析；【题目详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。13、A【解题分析】

由图可知加入0.7体积NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根据化学式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根据化学式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-与的物质的量之比为0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正确；答案为A。14、C【解题分析】

A．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，A错误；B．金属导电利用自由电子的定向移动，而电解质溶液导电是利用阴阳离子的定向移动，原因不相同，B错误；C．某些金属元素灼烧时产生特殊火焰称为焰色反应，是某些金属元素特有的性质，Na元素的火焰呈现黄色，因此焰色反应时火焰是黄色，说明此溶液中有Na＋，C正确；D．Na与盐溶液反应时，先与水反应，产生的氢氧化钠再与盐反应，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D错误；答案选C。15、D【解题分析】

A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D选；故选：D。【题目点拨】明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答。16、D【解题分析】

钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解题分析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【题目详解】根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；18、BBACDE【解题分析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。【题目详解】(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，与图像B吻合，故答案为B；(2)向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，对照图象应为B；(3)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3•H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为A；(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为C；(5)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，对照图象应为D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为E。【题目点拨】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、BC21.0胶头滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解题分析】

(1)根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；(2)①根据溶液的稀释定律分析解答；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；(3)②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。【题目详解】(1)溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；B.溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；C.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；D.溶液中Cl-的数目与溶液体积有关；综上所述，B、C中的物理量不随所取体积的多少而变化；(2)①设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，可得：V×11.9mol/L=0.50mol•L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故该学生需要量取21.0mL上述浓盐酸进行配制；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的基本仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即该同学需取20.0mL盐酸；②该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能是所配制盐酸的浓度偏大，A.浓盐酸挥发，浓度不足，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故A不符合；B.配制溶液时，未洗涤烧杯，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故B不符合；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配盐酸的体积会偏小，则盐酸的浓度偏大，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏小，故C符合；D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致所配盐酸的体积偏大，则盐酸的浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故D不符合；故选C。【题目点拨】配制一定体积物质的量浓度的溶液所需仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，①学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，②写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。20、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0烧杯CD白烟1molad【解题分析】

⑹把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子.要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【题目详解】⑴钠和水反应生