2022-2023学年浙江省台州市路桥区九校联考九年级（上）期中科学试卷（到第2章含解析）

第第页2022-2023学年浙江省台州市路桥区九校联考九年级（上）期中科学试卷（到第2章，含解析）2022-2023学年浙江省台州市路桥区九校联考九年级（上）期中科学试卷

一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1．（4分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A．都放出热量B．生成物都是固体

C．都产生蓝紫色火焰D．都是非金属和氧气反应

2．（4分）下列水果中，酸性最强的是（）

A．柠檬pH＝2.3B．草莓pH＝3C．菠萝pH＝4.1D．木瓜pH＝5.5

3．（4分）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（）

物质的名称俗名化学式类别

A碳酸钠纯碱、苏打NaCO3盐

B碳酸钙石灰石CaCO3盐

C氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物

D氢氧化钠苛性钠、烧碱NaOH碱

A．AB．BC．CD．D

4．（4分）如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（）

A．导电性B．导热性C．熔点高D．延展性

5．（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（）

A．白醋B．黄酒C．酱油D．植物油

6．（4分）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（）

A．abB．bdC．deD．bc

7．（4分）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）

A．固体：硝酸铵；液体：水

B．固体：生石灰；液体：水

C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸

D．固体：氯化钠；液体：水

8．（4分）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

9．（4分）如图所示实验操作中，正确的是（）

A．加热液体B．熄灭酒精灯

C．稀释浓硫酸D．倾倒液体

10．（4分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A．可用于改良酸性土壤

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

11．（4分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）

A．B．

C．D．

12．（4分）如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，下表中能使白磷燃烧的是（）

选项ABCD

气体X氧气氮气二氧化碳空气

水温/℃5408080

A．AB．BC．CD．D

13．（4分）下列药品中，不需要密封保存的是（）

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸

14．（4分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜

D．在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色

15．（4分）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）

A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素

二、填空题（共8小题，每空2分，共40分）

16．（4分）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：

（1）食盐、食醋、味精、纯碱等均是家庭中常见的物质，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用进行腌制；

（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，该化合物中氧元素为﹣1价，则过氧化钙的化学式是。

17．（8分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异，图1中能体现酸的通性的是（填字母序号，下同）；

②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比（填“相等”或“不相等”）。

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是。

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是。

A.其水溶液能导电

B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气

D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

18．（8分）将少量硫粉与铁粉混合后堆放在石棉网上，小心地加热，待反应一发生即停止加热，生成黑色的硫化亚铁。实验结束后，小科同学用磁体吸引该黑色固体

（1）该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）请将①磁铁、②硫粉、③硫化亚铁三种物质的编号写在合适的方框内：A、C。

（3）通过该实验，小科同学对磁铁有了新的认识：磁铁能够吸引含有（选填“铁单质”或“铁元素”）的物质。

19．（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，根据如图的相互转化关系判断。

（1）F物质是（填化学式）。

（2）写出B→D的化学方程式。

20．（4分）金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。

（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，观察是否有产生即可鉴别其真伪。

（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是（填序号）

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液。

21．（4分）做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了少量的盐酸。

（1）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是。

（2）玻璃管B处看到的现象是。

22．（4分）剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。

（1）废液呈红色，说明废液显性；

（2）写出废液中所含溶质的化学式。

23．（4分）如图是关于课本中氢气还原氧化铜的实验：

（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是。

A.加热

B.通入氢气

C.停止通入氢气

D.停止加热

（2）实验结束后，某同学发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮她解决这个问题。

三、实验探究题（共5小题，每空3分，共45分）

24．（6分）在学习二氧化碳性质时，小舟进行如图探究：

【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的（填字母）作为发生装置。

【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是。

25．（9分）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

（1）同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸，证明猜想二是合理的。

（2）小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？

小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，然后（填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

26．（9分）实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水

（1）写出标注的仪器名称，c为。

（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）

（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。为了证明反应剩余物中是否含有Cl﹣，现取少量反应物稀释液于试管，滴加溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成﹣。

27．（12分）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内

1673年1756年1774年1908、1912年

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有（填字母）。

A要善于总结前人的成果和经验

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有。

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路。

28．（9分）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液（填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的（填字母）。

A.Zn

B.Fe（OH）3

C.FeCl3

D.AgNO3

四、解答题（本题共7小题，第29题6分，第30题8分，第31题6分，第32题10分，第33题8分，第34题12分，第35题5分，共55分）

29．（6分）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。

（1）丁香油酚的一个分子中共有个原子。

（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表元素。

（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是。

30．（8分）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

（1）根据现有的条件，你认为能测出合金中铜的质量分数。

A.Cu﹣Zn合金

B.Cu﹣Ag合金

C.Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金

（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）

第一次第二次第三次

连续加入盐酸的体积（mL）101010

生成氢气的质量（g）0.080.080.04

31．（6分）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：

质量分数（%）1020304050

密度（克/厘米3）1.111.221.331.431.53

（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐。

（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体。

（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为。

32．（10分）某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生2外，还含有（填化学式）。

（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？（选填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%）

33．（8分）某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中；将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中

（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的（填字母）仪器。

（2）反应进行到B点时，溶液中的pH7（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

34．（12分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）

性质二：NaHCO+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填“—”或“二”），理由是。

（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。

序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸溶液质量/克0101001010

C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0

（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）

（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）。

35．（5分）某科学兴趣小组制作了一个简易灭火器，装置如图所示，主要原料有盐酸、饱和碳酸钠溶液等。左图是简易灭火器平时安放情况。为了检验它的灭火效果，接着把简易灭火器倒置，并把橡皮管口对准生的火，如图，结果真的把火给扑灭了。请用科学知识解释这简易灭火器的灭火原理。

2022-2023学年浙江省台州市路桥区九校联考九年级（上）期中科学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1．（4分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A．都放出热量B．生成物都是固体

C．都产生蓝紫色火焰D．都是非金属和氧气反应

【答案】A

【分析】根据图示可知是铁、碳、硫燃烧，铁是金属，碳和硫是非金属，再根据在氧气中燃烧的具体现象来回答本题。

【解答】解：A、都属于燃烧，故A正确；

B、碳燃烧生成的二氧化碳，故B错误；

C、铁燃烧和碳燃烧都没有火焰；

D、铁是金属，故D错误。

故选：A。

【点评】通过回答本题知道了铁、硫、碳在氧气中燃烧的现象，和反应的特点。

2．（4分）下列水果中，酸性最强的是（）

A．柠檬pH＝2.3B．草莓pH＝3C．菠萝pH＝4.1D．木瓜pH＝5.5

【答案】A

【分析】根据溶液的pH与溶液的酸碱性的关系来分析，pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液显中性。

【解答】解：溶液的pH＜7，溶液呈酸性，酸性越强，柠檬的pH最小，柠檬的酸性最强。

故选：A。

【点评】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，难度不大。

3．（4分）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（）

物质的名称俗名化学式类别

A碳酸钠纯碱、苏打NaCO3盐

B碳酸钙石灰石CaCO3盐

C氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物

D氢氧化钠苛性钠、烧碱NaOH碱

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。

【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，碳酸钠属于盐，故选项名称、化学式。

B．石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项名称、化学式。

C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰4，属于碱，故选项名称、化学式。

D．氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物；故选项名称、化学式。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。

4．（4分）如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（）

A．导电性B．导热性C．熔点高D．延展性

【答案】A

【分析】金属的性质决定金属的用途．

【解答】解：用铜作导线主要是利用金属导电的性质。

故选：A。

【点评】本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

5．（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（）

A．白醋B．黄酒C．酱油D．植物油

【答案】A

【分析】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”，选择的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。

【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，可将鸡蛋泡入白醋中，能与碳酸钙反应生成易溶于水的物质。

故选：A。

【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键。

6．（4分）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（）

A．abB．bdC．deD．bc

【答案】B

【分析】根据题意，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，进行分析解答。

【解答】解：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，逐滴滴入稀盐酸，溶液显中性；当加入一滴盐酸后，说明溶液由碱性变为中性或酸性，即范围是bd。

故选：B。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

7．（4分）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）

A．固体：硝酸铵；液体：水

B．固体：生石灰；液体：水

C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸

D．固体：氯化钠；液体：水

【答案】B

【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状。

【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶内压强减小；

B、生石灰放入水中会反应放出大量的热，瓶内压强增大，但随着温度降低，过一段时间小气球会恢复到原状；

C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，小气球鼓起来；

D、氯化钠溶于水温度变化不大

故选：B。

【点评】氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸三种物质放入水中，放出大量热；硝酸铵溶解吸收热量。

8．（4分）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【答案】C

【分析】初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，生成物质单质和化合物；故选项正确；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；

故选：C。

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用；本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

9．（4分）如图所示实验操作中，正确的是（）

A．加热液体B．熄灭酒精灯

C．稀释浓硫酸D．倾倒液体

【答案】B

【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

【解答】解：A、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

B、熄灭酒精灯时，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放。

故选：B。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。

10．（4分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A．可用于改良酸性土壤

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

【答案】A

【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热；氢氧化钠能与油污反应；氢氧化钠的水溶液呈碱性；具有极强的腐蚀性，据此解答。

【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，故错误；

B、氢氧化钠易溶于水，故正确；

C、氢氧化钠能与油污反应，可做厨房的清洁剂；

D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故正确；

故选：A。

【点评】本题考查了氢氧化钠的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11．（4分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。

【解答】解：A、稀盐酸显酸性，故选项错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，会观察到铁锈逐渐溶解，故选项错误。

C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，故选项正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12．（4分）如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，下表中能使白磷燃烧的是（）

选项ABCD

气体X氧气氮气二氧化碳空气

水温/℃5408080

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【分析】根据燃烧的三要素是可燃物、氧气、温度到达着火点进行分析。

【解答】解：A、水温5℃，故不能燃烧；

B、水温到达了着火点，故B错误；

C、水温到达了着火点，故C错误；

D、水温到达了着火点，因此白磷会燃烧；

故选：D。

【点评】本题主要考查燃烧条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13．（4分）下列药品中，不需要密封保存的是（）

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸

【答案】C

【分析】不需要密封即不会在空气中发生变化，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，只有氯化钠不会在空气中发生变化。

【解答】解：不需要密封即不会在空气中发生变化，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气溶液变稀，浓盐酸会因具有挥发性而使溶液变稀。

故选：C。

【点评】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题。

14．（4分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜

D．在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色

【答案】D

【分析】A、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据一氧化碳还原氧化铜现象进行分析判断．

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．

【解答】解：A、细铁丝在空气中只能烧至发红，故选项说法错误。

B、硫在空气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体。

C、一氧化碳具有还原性，生成一种红色固体，故选项说法错误。

D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液变红色。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、一氧化碳的化学性质、碱的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．

15．（4分）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）

A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素

【答案】D

【分析】A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；

B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；

C、根据灭火的原理考虑；

D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析．

【解答】解：A、碱的溶液呈碱性，如碳酸钠溶液显碱性，故错误；

B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl6和H2，故错误；

C、燃烧需要同时满足三个条件，故错误；

D、根据质量守恒定律的元素守恒2和H3O，所以蜡烛组成里一定含有C和H。

故选：D。

【点评】本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用．

二、填空题（共8小题，每空2分，共40分）

16．（4分）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：

（1）食盐、食醋、味精、纯碱等均是家庭中常见的物质，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制；

（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，该化合物中氧元素为﹣1价，则过氧化钙的化学式是CaO2。

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据食盐的用途分析回答；

（2）根据化合价写出化学式。

【解答】解：（1）食盐、食醋、纯碱等均是家庭中常见的物质，可选用食盐进行腌制；

（2）在过氧化钙中，氧元素为﹣1价，则过氧化钙的化学式是CaO2。

故填：（1）食盐；（2）CaO4。

【点评】本题较为简单，了解食盐的用途、由化合价写化学式的方法即可分析解答。

17．（8分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异，图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号，下同）；

②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）。

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40。

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是ABCD。

A.其水溶液能导电

B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气

D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

【答案】（1）①ABD；

②相等；

（2）①13：40；

②ABCD。

【分析】根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据水中氢元素和氧元素的质量比为定值解答；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可。

【解答】解：（1）①稀盐酸和稀硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，故选：ABD；

②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比都是（1×2）：16＝1：8，故填相等；

（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，故溶质和溶剂的质量比为58.2：（10×18）＝13：40；

②A．含有自由移动的离子，A正确；

B．溶液中含有电离出来氢离子，能使紫色石蕊试液变红；

C．溶液中含有电离出来氢离子，能与金属锌反应生成氢气；

D．溶液中含有电离出来的硫酸根离子，D正确；

故填：ABCD。

故答案为：

（1）①ABD；

②相等；

（2）①13：40；

②ABCD。

【点评】本题考查的是有关物质的微观结构示意图的知识以及化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

18．（8分）将少量硫粉与铁粉混合后堆放在石棉网上，小心地加热，待反应一发生即停止加热，生成黑色的硫化亚铁。实验结束后，小科同学用磁体吸引该黑色固体

（1）该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）请将①磁铁、②硫粉、③硫化亚铁三种物质的编号写在合适的方框内：A磁铁、C硫化亚铁。

（3）通过该实验，小科同学对磁铁有了新的认识：磁铁能够吸引含有铁元素（选填“铁单质”或“铁元素”）的物质。

【答案】（1）放热；

（2）磁铁；硫化亚铁；

（3）铁元素。

【分析】（1）依据题中信息写出反应方程式，依据一旦反应发生就停止加热分析出反应的热量变化；

（2）依据物质分类分析；

（3）依据硫化亚铁也能被磁铁吸引分析。

【解答】解：（1）将少量硫粉与铁粉混合后堆放在石棉网上，小心地加热，则反应方程式为Fe+S，因为一旦反应发生就停止加热；

（2）依据物质分类可知，A磁铁属于混合物，C硫化亚铁属于化合物；

（3）因为硫化亚铁也能被磁铁吸引，所以磁铁能够吸引是含有铁元素的物质。

故答案为：

（1）放热；

（2）磁铁；硫化亚铁；

（3）铁元素。

【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

19．（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，根据如图的相互转化关系判断。

（1）F物质是（填化学式）Cu。

（2）写出B→D的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑。

【答案】（1）Cu；

（2）2H2O2H2↑+O2↑。

【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。A、B是含有相同元素的无色液体，且A能转化成B，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D是最轻的气体，则D是氢气；F为红色固体单质，氧气和F反应生成E，E和氢气加热生成F，则F是铜，E是氧化铜；据此分析解答。

【解答】解：（1）由分析可知，F是铜。

（2）B→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O8H2↑+O2↑。

故答案为：

（1）Cu；

（2）5H2O2H4↑+O2↑。

【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20．（4分）金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。

（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪。

（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液。

【答案】见试题解答内容

【分析】锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和金都不能和稀盐酸反应；

铝比铁活泼，铁比银活泼。

【解答】解：（1）将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，如果产生气泡。

故填：气泡。

（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，但是无法确定铝和铁的活泼性；

②把Fe分别伸入AlCl8溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，无明显现象的是氯化铝溶液；

③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，无法确定银和铁的活泼性；

由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe6溶液、AgNO3溶液。

故选：②。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

21．（4分）做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了少量的盐酸。

（1）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是缩短实验时间、节省空间。

（2）玻璃管B处看到的现象是澄清石灰水变浑浊。

【答案】（1）缩短实验时间、节省空间；

（2）澄清石灰水变浑浊。

【分析】（1）根据微型装置的特点来分析解答；

（2）根据石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答。

【解答】解（1）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外、节省空间；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

故答案为：（1）缩短实验时间、节省空间；

（2）澄清石灰水变浑浊。

【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法、化学性质和微型装置的优点是解答本题的关键。

22．（4分）剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。

（1）废液呈红色，说明废液显酸性；

（2）写出废液中所含溶质的化学式CaCl2、NaCl、HCl。

【答案】见试题解答内容

【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中显红色，据此解答。

【解答】解：（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，故填：酸；

（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，故还含有盐酸2、NaCl、HCl。

【点评】本题考查了酸碱中和反应以及指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

23．（4分）如图是关于课本中氢气还原氧化铜的实验：

（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是BADC。

A.加热

B.通入氢气

C.停止通入氢气

D.停止加热

（2）实验结束后，某同学发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮她解决这个问题先把空试管加热至红色物质变黑，冷却后再加入稀硫酸，微热，然后用水冲洗。

【答案】（1）BADC；

（2）先把空试管加热至红色物质变黑，冷却后再加入稀硫酸，微热，然后用水冲洗。

【分析】（1）根据氢气还原氧化铜的实验步骤及注意的事项分析有关的问题；

（2）氢气还原氧化铜生成了铜，根据铜的性质分析除去的方法。

【解答】解：（1）氢气是一种可燃性的气体，与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，实验开始时，排净试管中的空气后再加热，反应完成后，直到试管冷却为止，实验的顺序是：BADC．

（2）氢气还原氧化铜生成了红色的铜，由于铜不溶于水、硫酸等反应，试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，氧化铜能与盐酸等反应生了可溶性的氯化铜，除去试管内红色物质的方法是：先把空试管加热至红色物质变黑，微热。

故答案为：（1）BADC；

（2）先把空试管加热至红色物质变黑，冷却后再加入稀硫酸，然后用水冲洗。

【点评】本题主要探究用氢气还原氧化铜的实验步骤及注意事项，提醒同学们实验时一定要细心操作和观察。

三、实验探究题（共5小题，每空3分，共45分）

24．（6分）在学习二氧化碳性质时，小舟进行如图探究：

【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的C（填字母）作为发生装置。

【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是蜡烛自下而上复燃。

【答案】【制取气体]C；

【探究性质】蜡烛自下而上复燃。

【分析】【制取气体】得到平稳的气流，应能控制液体的滴加速率，进行分析解答。

【探究性质】根据氧气的密度比空气的大，能支持燃烧，进行分析解答。

【解答】解：【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，属于固液常温型，应能控制液体的滴加速率，能通过长颈漏斗控制滴加液体的速率。

【探究性质】他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中，氧气的密度比空气的大，能观察到蜡烛自下而上复燃。

故答案为：

【制取气体】C；

【探究性质】蜡烛自下而上复燃。

【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

25．（9分）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

（1）同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

（2）小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？

小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，然后加热试管（填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

【答案】（1）猜想二：挥发；变红；

（2）加热试管。

【分析】根据盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴；温度越高，盐酸挥发的越快，进行分析。

【解答】解：（1）猜想二：是盐酸小液滴，因为浓盐酸具有挥发性，试管口就会形成盐酸小液滴，是盐酸小液滴，试纸变红；

（2）他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口；然后加热试管。

故答案为：（1）猜想二：挥发；变红；

（2）加热试管。

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

26．（9分）实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水

（1）写出标注的仪器名称，c为分液漏斗。

（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为均不能选。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）

（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。为了证明反应剩余物中是否含有Cl﹣，现取少量反应物稀释液于试管，滴加足量硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成﹣。

【答案】（1）分液漏斗；

（2）均不能选；

（3）足量硝酸钡。

【分析】（1）根据所指仪器的名称来分析解答；

（2）根据反应物的状态和反应条件来选发生装置；

（3）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀来分析解答。

【解答】解：（1）由图可知，仪器c的名称是分液漏斗；

（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为均不能选，不能用甲装置，不能用乙装置；

（3）为了证明反应剩余物中是否含有Cl﹣，现取少量反应物稀释液于试管，滴加足量硝酸钡溶液，除去溶液中的硫酸根离子，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，则含有Cl﹣。

故答案为：（1）分液漏斗；

（2）均不能选；

（3）足量硝酸钡。

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。

27．（12分）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内

1673年1756年1774年1908、1912年

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有AC（填字母）。

A要善于总结前人的成果和经验

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有平衡装置内外压强；形成密封装置。

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。

【答案】（1）参加反应的氧气质量。

（2）AC。

（3）平衡装置内外压强；形成密封装置。

（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。

故答案为：参加反应的氧气质量。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验。

故答案为：AC。

（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。气球的作用有平衡装置内外压强。

故答案为：平衡装置内外压强；形成密封装置。

（4）能说服小丽的简明实验思路：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量。

故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

28．（9分）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是固体逐渐溶解，试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液酚酞溶液不变色（填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的AB（填字母）。

A.Zn

B.Fe（OH）3

C.FeCl3

D.AgNO3

【答案】固体逐渐溶解；

酚酞溶液不变色；

AB。

【分析】根据试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。

根据实验结论：证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠，进行分析解答。

根据酸的化学性质，进行分析解答。

【解答】解：试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。

化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了酚酞溶液不变色。

锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气；Fe（OH）3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红褐色固体溶解；FeCl3不与稀盐酸反应，氯化钠，则还可以向试管b中加入锌。

故答案为：

固体逐渐溶解；

酚酞溶液不变色；

AB。

【点评】本题难度不大，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。

四、解答题（本题共7小题，第29题6分，第30题8分，第31题6分，第32题10分，第33题8分，第34题12分，第35题5分，共55分）

29．（6分）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。

（1）丁香油酚的一个分子中共有24个原子。

（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表碳（或C）元素。

（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是气温低，分子运动慢，油质不易挥发。

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析；

（2）根据化合物中各元素的质量比来分析；

（3）根据物质的性质来分析。

【解答】解：（1）由化学式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一个分子中含有10个碳原子，共有24个原子；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×12）：（16×6）＝120：12：32；故答案为：碳（或C）；

（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，分子运动慢；故答案为：气温低，油质不易挥发。

【点评】本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

30．（8分）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

（1）根据现有的条件，你认为能测出A合金中铜的质量分数。

A.Cu﹣Zn合金

B.Cu﹣Ag合金

C.Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金

（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）

第一次第二次第三次

连续加入盐酸的体积（mL）101010

生成氢气的质量（g）0.080.080.04

【答案】（1）A；

（2）35%。

【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，满足此条件才能测定出铜的质量分数；

（2）根据表格提供的数据，10g盐酸与锌完全反应最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，可计算出生成氢气的总质量，根据氢气的质量和化学方程式计算出锌的质量，再计算该合金中铜的质量分数。

【解答】解：（1）实验室只提供了一瓶稀盐酸，只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数；Cu﹣Ag合金中的铜，不能测出铜的质量分数；

（2）根据表格提供的数据，10g盐酸与锌完全反应最多生成0.08g氢气，说明金属全部参加了反应，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x。

Zn+2HCl＝ZnCl2+H7↑

652

x0.3g

x＝6.5g

合金中铜的质量分数为：×100%＝35%

答：合金中铜的质量分数为35%。

故答案为：

（1）A；

（2）35%。

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析表格信息，从多组数据中筛选出对解题有帮助的数据是解这类题的关键。

31．（6分）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：

质量分数（%）1020304050

密度（克/厘米3）1.111.221.331.431.53

（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。

（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体10g。

（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为111g。

【答案】（1）增大；

（2）10g；

（3）111g。

【分析】（1）根据表格中的数据信息来分析；

（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；

（3）根据溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度来分析。

【解答】解：（1）由表格中的数据可知，20℃时，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；

（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%＝10g；

（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液；故填：111g。

【点评】本题主要考查简单的计算问题，解答时要注意规范性和准确性．

32．（10分）某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生2外，还含有HCl（填化学式）。

（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？变大（选填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%）

【答案】见试题解答内容

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl5