高考化学第一轮复习：专题3　第17讲　金属冶炼　金属材料

第17讲金属冶炼金属材料[复习目标]1.了解金属的性质与金属冶炼的关系，了解高炉炼铁、铝土矿提铝、海水提镁的原理。2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。考点一金属冶炼1．金属冶炼的一般方法(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn＋＋ne－=M(写反应通式，用M表示金属)。(3)金属冶炼的方法2．高温还原法的应用——铁的制取(1)高炉炼铁①原料：铁矿石、焦炭和石灰石等。②原理：还原剂(CO)的生成：C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO；铁的生成(以赤铁矿为例)：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))3CO2＋2Fe。③石灰石的作用：除去铁矿石中的SiO2等杂质。(2)铝热反应①铝与Fe2O3反应的化学方程式：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。该反应称作铝热反应，反应时放出大量的热。②铝热反应实验中的有关问题实验装置实验现象a.镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；b.纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中原理应用a.制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰等；b．金属焊接，如野外焊接钢轨等3.海水提镁(1)流程(2)主要的化学反应①制石灰乳：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋；③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O；④电解MgCl2：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。4．由铝土矿冶炼铝的流程铝土矿主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(1)主要反应的化学方程式：①Al2O3与NaOH的反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。②NaAlO2转化为Al(OH)3：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。③灼烧Al(OH)3：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。④电解氧化铝制铝：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5(冰晶石，熔融))4Al＋3O2↑。(2)冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低氧化铝熔融的温度，减少冶炼过程中的能量消耗。1．加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体()2．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法()3．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()4．Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()答案1.×2.×3.×4.×一、金属的存在形式与提取1．下列叙述正确的是()A．所有金属元素都只存在于地壳中B．铁元素主要以化合态存在于自然界C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．金属元素大多数以游离态存在于自然界答案B解析除了地壳中，海洋中也分布有金属元素，如Na、Mg等，A错误；铁属于较活泼金属，易失电子，主要以化合态形式存在于自然界，故B正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，C错误；金属元素容易失去电子，表现出较强的还原性，大多数以化合态存在于自然界，D错误。2．用铝能冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)的原因说法错误的是()A．铝具有还原性B．铝具有导电性C．铝较Cr、V、Mn等价格便宜D．冶炼反应放出大量的热答案B3．工业炼铁是在高炉中进行的，该炼铁工艺中，焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．C与CO2、CO与Fe2O3的反应均有一定限度答案D解析工业炼铁中的反应：C(焦炭)＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2有一定的限度，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算的需要量，提高CO的浓度，可以促进反应正向进行，从而可以提高铁矿石中Fe2O3的转化率。二、镁、铝提取工业流程的分析应用4．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是________(填化学式)。(2)怎样使MgCl2·6H2O失去晶体水，得到MgCl2?________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)上述工艺流程涉及到的四大基本反应类型有________________________________________________________________________。(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式。答案(1)NaCl(2)将晶体置于HCl气体氛围中脱水。(3)化合反应、分解反应、复分解反应(4)阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：Mg2＋＋2e－=Mg。5．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(4)“废渣”的成分为____________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)AlN＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(90℃))Al(OH)3＋NH3↑加快AlN水解的反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3考点二金属材料的性能及应用1．金属材料的性能(1)金属材料在使用过程中体现的力学性能包括：延展性、硬度、塑性等。(2)金属材料一定温度范围内稳定工作，与金属材料的密度、熔点、导电性、导热性等物理性能密切相关。(3)金属材料在使用过程中不可避免地会暴露在空气中，或接触到一些化学药品，所以具有耐酸碱性、抗氧化性等化学性能。(4)金属原材料加工成型时必须考虑它们的可铸性、可锻性、切削加工性等工艺性能。2．金属材料分类3．几种常见的合金①②③4．Al单质的性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3；③④2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。5．铜及其常见化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色金属材料的应用1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是()A．镁铝合金 B．铜合金C．碳素钢 D．铜锡合金答案A解析由于镁铝合金的密度小，强度大，机械性能好，适合于制造飞机外壳。故选A项。2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小答案B解析镁铝合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的硬度大，合金的化学性质与各成分金属的化学性质基本相同。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)(√)(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)(×)(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)(√)(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)(√)(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(2022·广东，12B)(√)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(×)2．(2022·广东，1)中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是()汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏答案B解析兽骨其主要成分是碳酸钙和其他钙盐，故A不符合题意；青铜器是铜与锡、铅等的合金，属于合金材料，故B符合题意；纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意。3．(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水答案D解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。4．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：eq\x(易拉罐)eq\o(→,\s\up7(试剂①),\s\do5(微热，过滤))eq\x(滤液A)eq\o(→,\s\up7(NH4HCO3))eq\x(沉淀B)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(K2SO4))eq\x(产物)(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________________________________________(填标号)。a．HCl溶液 b．H2SO4溶液c．氨水 d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀B的化学式为___________________________________________________________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大解析(3)滤液A中铝元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在，与溶液中HCOeq\o\al(－,3)发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。课时精练1．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是()A．高强度、导热性 B．低密度、高强度C．低密度、导电性 D．导热性、导电性答案B解析制造飞机的材料要求密度低、强度高，铝和锂都是轻金属，所以制成的铝锂合金密度低、强度高，适合用作制造飞机的材料，与其导电性和导热性无关。2．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是()A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低答案C解析不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确。3．下列说法不正确的是()A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料答案D解析工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，故D错误。4．人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(－1000表示公元前1000年)。下列说法正确的是()A．金属越活泼，冶炼的年代一定越晚B．冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早C．自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早D．金属氧化物(如Al2O3、Cu2O)也属于金属材料答案B解析图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，故A错误；金属氯化物的沸点一般比金属氧化物的低，在冶炼初期会选择电解金属氯化物，故B正确；自然界中铜以化合态存在，故C错误。5．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是()A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(氩气))Ti＋2MgCl2C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))2Ag＋H2O答案D解析电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑，故A正确；Na、Mg的活泼性大于Ti，可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，反应的化学方程式是2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(氩气))Ti＋2MgCl2，故B正确；铝的还原性大于钒，用Al作还原剂可以冶炼金属V，反应的化学方程式是3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3，故C正确；银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误。6．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是()A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3B．该反应会产生高温，发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol答案D解析根据铝热反应的化学方程式，反应中转移6mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol。7．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是()A．甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2C．利用生石灰吸收燃烧产生的酸性气体CO2，可以减少酸雨的形成D．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料答案C解析煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂，故A正确；赤铁矿主要成分为氧化铁，高炉炼铁发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，故B正确；石灰石煅烧生成氧化钙，用于吸收燃煤产生的酸性气体SO2，减少酸雨的形成，CO2不能形成酸雨，故C错误；炼铁厂的炉渣是CaSiO3，可以作为水泥厂的原料，故D正确。8．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体答案D解析A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入水中并不断搅拌；B项，将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成NaAlO2。9．(2023·扬州模拟)从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是()A．从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OC．NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－=Al答案D解析向NaAlO2溶液中通入CO2气体，发生反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，A正确；Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，B正确；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应产生Al(OH)3、NaHCO3，该反应的离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，C正确；电解熔融Al2O3时，阳极上O2－失去电子变为O2，电极反应式为2O2－－4e－=O2↑，D错误。10．实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图：下列有关说法正确的是()A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3Cu2＋D．从滤液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶答案C解析“过量酸”应为稀硫酸，用稀硝酸会引入硝酸根离子，A错误；向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子，B错误；固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋变为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3Cu2＋，C正确；从滤液中冷却结晶得到硫酸铜晶体，D错误。11．(2022·苏州高三开学考试)由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC．“过滤”前用K3[Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用答案C解析将废渣粉碎并不断搅拌，可以增大接触面积、加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝元素的浸取率，A正确；Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B正确；用K3[Fe(CN)6]检验浸取液中是否存在Fe2＋，K3[Fe(CN)6]与Fe2＋发生反应产生蓝色沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D正确。12．(2022·河北武安市第一中学模拟)制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是()A．1中的试剂是饱和食盐水，通过观察气泡，调节气流速度B．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置C．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生D．实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用答案B解析1中试剂为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可以通过观察气泡，调节气流速度，A错误；6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空气中的水分进入装置，B正确；氮化镁是离子化合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的氨气，C错误；氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，D错误。13．将mg镁铝合金投入500mL2mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为()A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48答案A解析由关系式Mg(OH)2～Mg～H2～2OH－、2Al(OH)3～2Al～3H2～6OH－可知，n(OH－)＝2n(H2)＝2×eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，则m(OH－)＝0.5mol×17g·mol－1＝8.50g，从而得出m＝13.60－8.50＝5.10，故选A。14．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题：(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg·L－1。如图中制备溴涉及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程看似多余，其实该过程的作用是___________________________________________。(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________(填字母)。A．ArB．CO2C．O2D．N2答案(1)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O(2)富集镁(或分离出镁)(3)A解析海水晒盐得到卤水，通入氯气氧化溴离子得到低浓度的Br2溶液，通入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收得到含溴酸根离子、溴离子的溶液，再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩结晶析出氯化镁