第二章第三节第三课时物质的量浓度课件高一上学期化学人教版必修第一册

导入【课堂引入】思考:初中化学，哪个物理量可定量表示溶液浓度大小？第三节物质的量

第三课时

物质的量浓度第二章

海水中的重要元素-钠和氯从1杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？NaOH％＝m(NaOH)／m[NaOH(aq)]m[NaOH(aq)]＝m(NaOH)／NaOH％＝8g／40％＝20g然后对溶液进行称量取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？？对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积（V）的溶液就知道其中含有多少mol溶质呢？想一想：【学习任务一】物质的量浓度【学生活动一】

阅读教材P571.定义：2.表达式：3.单位：

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

cB表示。溶液物质的量Ｂ的物质的量浓度＝（mol／Ｌ）Ｂ的物质的量（mol）溶液的体积（Ｌ）cＢ＝nＢ

Ｖ除特殊说明体积可相加，其它用①②注意：mol/L或mol·L-1nB：溶质B的物质的量V：

溶液的体积nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢ物质的量浓度溶质的质量分数单位公式特点mol/L同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液

×100%

cB=nB/V物质的量浓度与溶质的质量分数1L1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-微粒数

1个1个

2个

物质的量1mol

1mol

2mol物质的量浓度1mol/L

结论：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L2mol/L练习：下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（

）A.300ml5mol/LKClB.500ml2mol/LCaCl2C.100ml1mol/LAlCl3D.200ml6mol/LHClD已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。1.表示0.154molNaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。2.表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。3.从1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶质的物质的量浓度为0.154mol/L。概念辨析××√体积指溶液体积，不是溶剂体积；溶质用“物质的量”，不是质量；同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。学习评价14.1mol/L的NaOH溶液的意义？1L的该溶液中含有1mol的NaOH溶质【学生活动二】n、c、m和c、ω的转换关系【学习任务一】物质的量浓度例题1：医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，欲配制500mL该溶液：(2)需要称取的质量是多少？(1)需要NaCl的物质的量是多少？解：nB=cBVB=0.154mol/L×0.5L=0.077molm=nBM=0.077mol×58.5g/mol=4.5045g例题2：浓硫酸的稀释

做实验需使用250mL1.0mol/L的稀硫酸，目前实验室仅有浓度为18mol/L的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？类比：

将质量分数为98%的浓硫酸稀释为100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是多少克？已学：m(浓)=m(稀)

m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)

新知：n(浓)=n(稀)0.25L×1.0mol/L=18mol/L·VV≈0.0139Lc(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度如何进行换算？【学习任务一】物质的量浓度溶质的质量m=溶液的密度ρ（g/mL或g/cm3）×溶液的体积V（mL）×溶质的质量分数ω=物质的量浓度c（mol/L）×溶液的体积V（L）×溶质的摩尔质量M（g/mol）

即：m=ρVω=cVM∴c=ρω/M（未考虑单位问题）【学习任务一】物质的量浓度例题3：溶液混合

100mL0.1mol/L的盐酸和200mL0.25mol/L的盐酸混合（假设混合时溶液体积变化忽略不计），则混合溶液中c(HCl)是多少？练习：100mL4.0mol/L的稀硫酸和200mL2.0mol/L的盐酸混合，则混合溶液中c(H+)是多少？总结：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）c(混)·V(混)=c1·V1+c2·V2

=0.1mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.2L=0.06molc(混)=n(混)/V(混)

=0.06mol/(0.1L+0.2L)=0.2mol/L4.0mol/L【学习任务一】物质的量浓度1.与水发生反应生成新的物质：Na2O、SO3、NO2溶于水后溶质发生变化；2.含结晶水的物质：胆矾（CuSO4·5H2O）→CuSO4），Na2CO3·10H2O→Na2CO3；3.特殊物质：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。【特别提醒】计算物质的量浓度时，溶质应为在溶液中实际存在的物质，而不一定是加入的物质。计算时应注意以下变化：

注意：从一定浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变，溶液有均一性。将160gCuSO4·5H2O配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L吗？结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计，但计算物质的量时要考虑结晶水计算学习评价22.实验时要将配置好的1.00mol/LNaCl溶液稀释为100mL0.5mol/L

，需量取多少升该浓溶液？1.欲配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液，需称取多少克NaCl？5.85gc(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)1.00mol/L·V=0.5mol/L×0.1L

V=0.05L3.37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？4.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？0.5mol/L5.标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中配成100mL溶液，其物质的量浓度为多少？1mol/L7.将25g胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到1L，其溶液的物质的量浓度为多少？0.1mol/L6.标准状况下，336LHCl气体溶于1L的水中，形成密度为1.18g/mL的溶液，求该溶液的物质的量浓度是多少？11.4mol/L进行物质的量浓度的有关计算时，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。2.溶液稀释定律

公式：

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀