2024届吉林省公主岭市范家屯镇一中化学高一上期末经典模拟试题含解析

2024届吉林省公主岭市范家屯镇一中化学高一上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC．碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、下列离子方程式中，正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓3、在一定条件下，与R2－发生如下反应：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．中的R只能被还原C．HnRO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性4、下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应5、下列各选项对应关系错误的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系B．表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C．表示第三周期各主族元素的最高化合价D．表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和6、下列对于硝酸的认识，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸7、下列说法正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等8、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（）A．CuB．H2C．MgD．不能确定9、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(

)A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白10、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入过量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②11、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子12、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是()A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO315、下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCOB．氯化铝溶液中加入过量氨水：AlC．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O16、是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（）A．溶于水电离方程式为B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生反应转移的电子总数为D．分解产生的气体体积为44.8L17、下列关于金属材料的说法，不正确的是（）A．不锈钢属于化合物B．钢是用量最大、用途最广的合金C．铝制饮料罐应回收利用D．青铜是铜合金中的一种18、向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A．加入KSCN溶液不显红色 B．溶液中一定含Fe C．溶液中一定含 D．剩余固体中一定含铜19、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C．将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D．制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中20、下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D21、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象编号实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CNa2O2在空气中放置由淡黄色变为白色D澄清的石灰水在空气中久置出现白色固体A．A B．B C．C D．D22、石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。制取Y气体的化学方程式是________________________。(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。24、（12分）有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。（1）A的化学式为_______；（2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。（3）检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。（4）E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。25、（12分）芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开；H.静置、分层；①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。26、（10分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若实验仪器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。(2)实验时需选用的仪器有D、I、______________________(填序号)。(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③定容时俯视读数④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27、（12分）Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。③定容时，俯视刻度线：__________________。Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。（6）转移的电子的物质的量为__________。28、（14分）进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失和偏移（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。（5）当生成11.2L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。29、（10分）为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。A．原料来源丰富B．是可再生能源C．燃烧完全没有污染

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A．得失电子不守恒，原子不守恒，正确的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，A符合题意；B．Ca(OH)2是微溶物，微溶物若是在澄清溶液中，并且作为反应物，书写离子方程式时，拆成离子的形式，若作为生成物，或者是在浑浊液中则写成化学式，B离子方程式书写正确，不符合题意；C．碳酸钡溶于盐酸，C离子方程式书写正确，不符合题意；D．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，D离子方程式书写正确，不符合题意；答案选A。2、C【解题分析】

A、次氯酸不能拆，故A错误；B、稀盐酸不具有强氧化性，铁化合价不能发生改变，故B错误；C选项，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱碱，不拆，故C正确；D、氢氧根和氢离子没有写入，故D错误；综上所述，答案为C。3、D【解题分析】试题分析：根据电荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价=主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。考点：考查氧化还原反应、离子反应的相关应用4、C【解题分析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，常温时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与O2的用量无关，A错误；B.打磨的铝箔加热至熔化时，由于其表面很快生成氧化铝，氧化铝的熔点高，所以铝不会滴落，B错误；C.镁易被氧化为氧化镁，点燃镁之前，应先用砂纸打磨掉其表面的氧化镁，C正确；D.铁与氧气、氯气均反应，D错误。答案选C。5、D【解题分析】

A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；B.ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，相等，故B正确；C.第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，故C正确；D.第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图像不符，故D错误。答案选D。6、A【解题分析】

A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C错误；D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；故选A。7、D【解题分析】

A．氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如硫酸、氯酸钾等都含有氧元素，二者不属于氧化物，选项A错误；B.1

mol

H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，必须指明具体的粒子名称，选项B错误；C．氧化剂的氧化性的相对强弱与得到电子数目的多少无关，与得到电子能力的强弱有关，选项C错误；D．等量的铝失去的电子固定，无论与酸反应还是与碱溶液反应，则反应生成氢气的量相等，选项D正确；答案选D。8、A【解题分析】

根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，所以氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把锌粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反应置换出CuCl2中的Cu，然后和盐酸发生反应置换出氢气，不和溶液中的MgCl2发生反应。【题目详解】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，则氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋。A.Zn粉先跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B.与铜离子反应完后再与H＋发生置换反应，Zn+2H＋=Zn2++H2↑，故B错误；C.锌不与镁离子反应，故C错误；D.锌粉会优先和跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应，故D错误；答案选A。【题目点拨】还原剂遇到氧化剂反应时，会优先和氧化性强的先反应。9、B【解题分析】

A.次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应生成次氯酸，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸是弱酸，故B正确；C.酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；D.次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误；正确答案是B。10、C【解题分析】

①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故正确；②偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不能消失，故错误；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正确；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，沉淀不能溶解，故错误；⑤因Fe（OH）3胶体加入稀盐酸产生聚沉现象，HCl与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确。答案选C。【题目详解】本题考查了常见非金属元素、金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意对表中限制条件的应用。11、A【解题分析】

A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，浓盐酸是易挥发酸，需要用分液漏斗加入，故A正确；B．氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中正确，故B错误；C．浓盐酸有挥发性，氯气里除水气还原挥发的氯化氢，仅干燥不可以得到纯净氯气，需要先用饱和食盐水除HCl再干燥才行，故C错误；D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，转移电子小于1mol，原因盐酸浓度低后反应要停止，故D错误；答案为A。【点晴】注意实验制备的原理和装置，把握盐酸和氯气的性质是解题关键，MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，浓盐酸需要用分液漏斗加入，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，据此分析解答。12、A【解题分析】

A.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，而原子结构轨道模型是式波尔提出的学说，错误；B.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，正确；C.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，正确；D.俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，正确。【题目点拨】本题主要考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累，如瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质，并给氯气命名。13、B【解题分析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案选B。14、C【解题分析】

A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。故答案选C。15、C【解题分析】

A.小苏打溶液中加入烧碱溶液的离子反应为HCO3−+OH−═H2O+CO32−，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化亚铁溶液中加入氯水的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl−，故C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D错误；故选：C.【题目点拨】离子方程式化学计量数不能局部约简，要符合客观事实，符合实际参加反应的离子数之比。16、B【解题分析】

A.属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故A错误；B.O、N元素化合价升高，N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低，Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故B正确；C.产生6.4g即0.2molO2，同时生成0.1molCl2，Cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积，故D错误；故选B。【题目点拨】本题应该注意氧化产物和还原产物不一定只有一种产物；在计算气体体积时，要注意是否为标准状况。17、A【解题分析】

A.不锈钢属于合金，合金属于混合物，故A错误B.钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C.回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D.青铜是铜合金中的一种，还有黄铜、白铜等铜合金，故D正确；故选A。18、C【解题分析】19、D【解题分析】

A.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A不选；B.FeCl3与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应，溶液颜色不变，故B不选；C.将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故C不选；D.氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应，将Cl2通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯酸溶液，故D选；故选D。20、A【解题分析】

A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A符合题意；B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意；C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀，鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意；D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意；答案选A。21、D【解题分析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化产生Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B.氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.Na2O2在空气中放置，与空气中的H2O、CO2都发生反应，产生O2，反应产生的NaOH、Na2CO3都是白色固体物质，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.澄清的石灰水在空气中久置，会吸收空气中的CO2反应产生CaCO3白色难溶性物质，而出现白色固体，反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。22、C【解题分析】

A.高温情况下，石英的成分SiO2可和碳发生反应，A项错误；B.二氧化硅可以和HF发生反应，B项错误；C.石英成分SiO2，属于原子晶体，具有熔点高、耐高温等性质，C项正确；D.石英成分SiO2，属于原子晶体，硬度一般较大，D项错误；本题答案选C。二、非选择题(共84分)23、带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3碱石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解题分析】

“E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点，纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热铂丝后，得红棕色气体，是一个很明显的现象，中学学过的所有气体中，只有NO2是红棕色气体，从本题所限定的反应物中，只能设法从(NH4)2CO3固体获取NO2，由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO继续被氧化，在E中得到棕色NO2气体，所以M和Y两种气体中有一种是NH3，另一种是O2，因为M是固态碳酸盐热分解产生的，而固态碳酸盐热分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的结论，据此进行解答。【题目详解】碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO，D为氧气，E为NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，则（1）A中加热分解(NH4)2CO3产生氨气，所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞；（2）碳酸铵分解生成氨气、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所选的干燥剂是碱石灰，作用为吸收二氧化碳和水；（3）C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO和水，反应化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y为氧气，Na2O2和水反应产生氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要仪器是锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解题分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成的B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）A的化学式为Fe；FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2＋被氧气氧化；B与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D为FeCl2，含有阳离子为Fe2＋，检验Fe2＋离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色；（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可实现FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、153333CBDGHC1:1【解题分析】

(1)根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平；(2)①操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；②萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠和碘化氢，据此解答。【题目详解】(1)反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3∼5KI，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由−1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：；(2)①CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F；②可以选用苯或汽油从碘水中萃取碘，苯或汽油与水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分层，故选C；(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘化氢，离子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物是Na2SO4，HI，反应物物质的量之比=1:1。26、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解题分析】(1)浓硫酸的浓度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，则所需浓硫酸的体积为500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)实验时需选用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，即为D、I、B、G、H；(3)操作的一般过程是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，因此操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B27、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒25.0检查是否漏液无影响偏低偏高134.4【解题分析】

Ⅰ.（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是量筒（天平）、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：胶头滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀盐酸的物质的量为，，故答案为：；（3）容量瓶使用前必须检验是否漏液，故答案为：检查是否漏液；（4）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干对实验无影响，故答案为：无影响；②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，导致溶质物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③定容时，俯视刻度线，体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；Ⅱ.（5）盐酸的物质的量为，