江西省赣州市宁都县第三中学2024届高一化学第一学期期末调研试题含解析

江西省赣州市宁都县第三中学2024届高一化学第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞V(合金)＞V(镁)2、下列鉴别物质的方法能达到目的是A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液3、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4、下列变化过程属于氧化还原反应的是A．煤的燃烧 B．澄清石灰水变浑浊C．用小苏打制馒头 D．氢氧化铝治疗胃酸过多5、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A． B． C． D．6、NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂7、下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（）A．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D．碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡8、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O9、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，转移0.15NA电子B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H211、下列除杂质的操作方法正确的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥12、下列物质中，含有离子键的是A．单质碘 B．HCl C．水 D．氯化钠13、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO314、如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（）A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤15、下列表示化学反应的离子方程式正确的是A．溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+16、下列物质中，含有共价键的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl17、下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe18、下列离子方程式正确的是（）A．铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑19、垃圾分类指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称，在垃圾分类处理和利用的标志中如图属于（）A．厨余垃圾标志 B．危险废物标志 C．可回收物标志 D．其他垃圾标志20、下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D21、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．用CO还原氧化铁来炼铁B．用锌和稀盐酸反应制氢气C．用稀硫酸除铁锈D．CO2通入澄清石灰水变浑浊22、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是()A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果C．上述反应每生成5.6LO2共转移NA个电子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3胶粒二、非选择题(共84分)23、（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO424、（12分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。25、（12分）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。26、（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。（4）装置C所盛试剂是_______________，C中反应的离子方程式是________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。27、（12分）通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)

与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下:

a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由:___________。28、（14分）下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③碳酸钙、④偏铝酸钠溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸；（1）上述状态下能导电且属于电解质的是_________________（填编号）（2）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；（3）写出铝片与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；（4）写出碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________；（5）写出将过量CO2气体通入偏铝酸钠溶液中，发生反应的离子方程式____________。29、（10分）某研究小组欲探究Na2O2

与水的反应，可供使用的试剂有:

Na2O2、蒸馏水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。（2）Na2O2

与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。（3）取少量溶液X

于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，故A错误；B.合金在吸氢过程中镁元素的化合价升高，被H2氧化，故B错误；C.镁铝合金可以完全溶于足量盐酸中，镁与氢氧化钠不反应，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C错误；D.假设镁、铝、镁铝合金的质量为wg，计算分别产生H2的物质的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol镁铝合金与足量的盐酸反应生成H2的物质的量介于w/27mol～w/24mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以（同温同压下）生成H2的体积由大到小的顺序为：V(铝)＞V(合金)＞V(镁)，故D正确。故选D。2、A【解题分析】

A.硝酸钡和硝酸银不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，A正确；B.氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强，不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，B错误；C.氢氧化钠和氯化铁溶液、硫酸铁溶液均反应生成红褐色沉淀，不能用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，C错误；D.硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液，D错误。答案选A。3、D【解题分析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。4、A【解题分析】

A．煤的燃烧是煤与氧气反应生成二氧化碳和水，发生元素价态的变化，属于氧化还原反应，A符合题意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成CaCO3和水，属于非氧化还原反应，B不合题意；C．用小苏打制馒头时，NaHCO3发生分解(或与乳酸反应)生成CO2，发生非氧化还原反应，C不合题意；D.．氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生Al(OH)3与HCl的复分解反应，D不合题意；故选A。5、D【解题分析】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。6、C【解题分析】

NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；故答案为C。7、A【解题分析】

A.因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；B.氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳等酸性气体，故B错误；C.氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D.苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故D错误；故选：A。8、B【解题分析】

H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。【题目详解】A.NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，A项不选；B.Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选；C.Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选；D.KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；答案选B。9、C【解题分析】A.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成氢气在标准状况下的体积是33.6L，B错误；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol（14g/14g/mol），则混合物中所含有原子的数目为3NA，正确；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.06NA，未包括溶剂水的分子数，D错误。答案选C。10、A【解题分析】

A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，故A正确；B．无水硫酸铜吸水后会变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，而不能证明是否含有氧气，故B错误；C．Na元素焰色反应才为黄色，K元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，故C错误；D．氢气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧化硫等气体可使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故答案为A。11、A【解题分析】

A．二氧化氮和水反应生成NO，可用于除杂，故A正确；B．烧碱过量，引入新杂质，不符合除杂原则，故B错误；C．CO和CuO反应生成Cu和CO2，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．二氧化氮也能和水反应，不能用水除杂，故D错误；故选A。12、D【解题分析】

A.单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子，单质碘含有共价键，故不选A；B.HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选B；C.水是共价化合物，只含有共价键，故不选C；D.氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，故选D。13、C【解题分析】

除去溶液中的Cl-可加入稍过量硝酸银，银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，过滤后再加入硝酸即可，答案为C。【题目点拨】银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，则除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。14、A【解题分析】

由图可知，①中导管离液面太远，吸收不充分，且瓶子密封，压强过大时会发生危险，③中导管与水直接接触，容易发生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口边缘刚刚没入水面下，漏斗中有比较大的空间，可以容纳一定量的水，可以防止倒吸，且气体可以与水直接接触，接触面积大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空间较大，也可以容纳比较多的水，防止倒吸，同时气体可以与水直接接触，可以充分吸收气体，⑤中有一空的广口瓶，即使倒吸，水也是进入广口瓶中，不会倒吸回反应装置，且气体与水直接接触，可以使气体被充分吸收，答案选A。15、B【解题分析】

A．HSO3-在写离子方程式时不拆，所以溶液中滴入稀盐酸的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，故B正确；C．醋酸在离子方程式中不拆，所以碳酸钙溶于稀醋酸的离子方程式为：，故C错误；D．金属Na非常活泼，加入到硫酸铜水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D错误；故答案选B。16、A【解题分析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【题目详解】A.HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；B.Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；答案选A。【题目点拨】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。17、B【解题分析】

Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案为B。18、D【解题分析】

A．铁片插入氯化铁溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸与铜不反应，故C错误；D．石灰石投入稀硝酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故答案为D。【题目点拨】考查离子方程式的判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。19、C【解题分析】

A．厨余垃圾标志为：，选项A错误；B．危险废物标志为，选项B错误；C．可回收标志为，选项C正确；D．其他垃圾标志为：，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，明确标志包含的意义是解本题的关键，垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；结合各个标志所代表的含义进行分析判断。20、D【解题分析】

A．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确；B．分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确；C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确；D．NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。21、B【解题分析】试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。考点：氧化还原反应与离子反应结合点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。22、B【解题分析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣为氧化还原反应，其中Fe从+6价降低到+3价，得到电子被还原，O从-2价升高到0价，失去电子被氧化，据此分析判断。【题目详解】A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，A项错误；B.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，B项正确；C.没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，因此不能计算转移的电子数目，C项错误；D.胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3胶粒的数目远小于1mol，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解题分析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【题目详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。24、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解题分析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【题目详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【题目点拨】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。25、ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解题分析】

浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【题目详解】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。26、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解题分析】

（1）a仪器有开关故为分液漏斗；（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。27、2C+SiO2Si+2COMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下浓硫酸Al、PCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险【解题分析】(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。(2)装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。28、⑤NaHCO3=Na++HCO3-2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑HCO3-+OH-=CO32-+H2OAlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【解题分析】

(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，离子型电解质在熔融状态下能导电；(2)碳酸氢钠是可溶性的强电解质；(3)铝片与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2；(4)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；(5)将过量CO2气体通入偏铝酸钠溶液中生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。【题目详解】(1)①氢氧化钠溶液能导电，为混合物，不是电解质，也不是非电