河北省邢台市清河县清河中学2024届化学高一上期末经典模拟试题含解析

河北省邢台市清河县清河中学2024届化学高一上期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．没有2、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅胶可用作食品干燥剂D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化4、下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．盐酸（混合物）5、在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（）A．海水经过蒸发结晶得到粗盐B．海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化C．海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg6、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．酸溶生成Mg2＋的离子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循环利用的物质是CO2C．酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中没有涉及氧化还原反应7、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑8、下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-9、下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中10、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是

A．是还原剂 B．Mg被氧化C．发生氧化反应 D．Mg得到电子11、下列叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液12、关于硝酸的下列说法不正确的是：A．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C．硝酸能氧化大多数金属D．浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装13、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是()RTXYZA．气态氢化物稳定性：Y＞TB．五种元素中原子半径最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO414、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO15、下列叙述中，正确的是A．1molO3的质量为32g B．SO42－的摩尔质量为96g/molC．0.05molHCl的体积是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×102316、下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O17、下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是A．明矾可用作净水剂B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多D．铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物18、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NAB．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA20、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶121、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（

）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液22、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：⑴W的化学式是____________________。⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。⑶①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。25、（12分）实验室用固体烧碱配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL烧杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管

G、试管

H、托盘天平

I、药匙

J、200mL试剂瓶（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在定容过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。26、（10分）某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。27、（12分）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。28、（14分）已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。29、（10分）下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）（3）反应①的离子方程式为____________________________（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故合理选项是D。2、D【解题分析】

利用胶体的性质以及常见胶体进行分析；【题目详解】①盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故①符合题意；②明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，故②符合题意；③血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故③符合题意；④江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲，与胶体性质有关，故④符合题意；综上所述选项D正确；故答案为：D。3、C【解题分析】

A.“酒精检测仪”可检测司机酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会被还原生成绿色的Cr2(SO4)3，选项A错误；B．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法得到淡水，选项B错误；C.硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，选项C正确；D.碳海绵可用于处理海上原油泄露事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，故选项D错误；答案选C。4、C【解题分析】

A.NaOH在水溶液中完全电离，属于强碱，A分类合理；B.CO2由C、O两种元素组成，属于氧化物，B分类合理；C.H2SO4在水溶液中完全电离，属于强酸，C分类不合理；D.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D分类合理。故选C。5、D【解题分析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；B.氯气氧化性大于溴，海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化为溴单质，故B正确；C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳，故C正确；D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。答案选D。6、C【解题分析】

由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【题目详解】A.Mg(OH)2和盐酸二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B.流程中可以循环利用的物质是CO2，酸溶生成的CO2又用来沉钙，故B正确；C.若用硫酸代替盐酸，在沉镁阶段，会有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不纯，故C错误；D.流程中涉及的反应都是复分解反应，没有氧化还原反应，故D正确；题目要求选择不正确的，故选C。7、C【解题分析】

A．S＋O2SO2是化合反应，不是分解反应，A错误；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反应，是氧化还原反应，C正确；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置换反应，不是分解反应，D错误。答案选C。【题目点拨】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。8、B【解题分析】

A项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子生成二氧化碳气体不能大量共存，故A错误；B项、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C项、溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项、溶液中Ba2+与CO32－反应生成碳酸钡，不能大量共存，故D错误；故选B。【题目点拨】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。9、D【解题分析】

A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。答案选D。10、B【解题分析】

反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；答案选B。11、C【解题分析】

A.氯气的性质虽然活泼，它与氢气混合点燃或光照才能发生爆炸，A不正确；B.因氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气能力差，所以应用氢氧化钠溶液吸收，B不正确；C.新制氯水中次氯酸的浓度大于久置氯水，所以漂白性强于久置氯水，C正确；D.HCl也能与硝酸银溶液产生白色沉淀，所以不能用于检验HCl中的Cl2，D不正确。故选C。12、A【解题分析】

A.硝酸的氧化性由+5价的N元素体现，A错误；B.相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，说明浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；D.浓硝酸遇光或受热易分解，应该用棕色瓶盛装，防止分解，D正确；故选A。13、C【解题分析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24，设T的最外层电子数为x，则有5x−1=24，则x=5，则T为N、R为C、X为Si、Y为P、Z为S。【题目详解】A.气态氢化物稳定性：NH3＞PH3，故A错误；B.五种元素中原子半径最大的是X(Si)，故B错误；C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正确；D.S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故D错误。综上所述，答案为C。14、B【解题分析】

A.三氧化硫的化学式为SO3，属于酸性氧化物，故A正确；B.过氧化钠的化学式为Na2O2，不属于碱性氧化物，故B错误；C.苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；D.次氯酸的化学式为HClO，属于含氧酸，故D正确；答案：B。15、B【解题分析】

A．1molO3的质量为48g，错误；B．SO42－的摩尔质量为96g/mol，正确；C．没有指明标准状况，所以0.05molHCl的体积不一定是1.12L，错误；D．没有给出溶液体积，无法确定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数，错误；故选B。16、A【解题分析】

A.FeSO4溶液中加入过量H2O2，亚铁离子被双氧水氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，不能拆，故C错误；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中两个HCO3-完全反应生成两个水分子，正确的方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D错误；正确答案是A。【题目点拨】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应中反应物的过量与不足情况，要求学生熟悉离子反应方程式的书写方法。17、D【解题分析】

A．明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故A正确；B．氧化铝的熔点高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正确；C．氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；

D．铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D错误；故选：D。18、D【解题分析】

A.金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，都是单质，故A正确；B.高炉炼铁过程中，铁矿石中铁化合价降低，因此一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，故B正确；C.溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙，故C正确；D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳，碳酸钠不会生成气体，而是生成碳酸氢钠，故D错误。综上所述，答案为D。19、C【解题分析】

A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，B错误；C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO为0.1mol，该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误；故本题选C。20、D【解题分析】

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，酸性环境下CO32—不能存在，加入氢氧化钠溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之间，没有沉淀产生，酸碱中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之间，产生氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀，因为氢氧化铁沉淀为红褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之间，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之间，沉淀部分溶解，氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，而氢氧化镁不溶，最后剩余氢氧化镁沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一种或2种；据以上分析解答。【题目详解】若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，酸性环境下CO32—不能存在，加入氢氧化钠溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之间，没有沉淀产生，酸碱中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之间，产生氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀，因为氢氧化铁沉淀为红褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之间，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之间，沉淀部分溶解，氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，而氢氧化镁不溶，最后剩余氢氧化镁沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一种或2种；A．结合以上分析可知，溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正确；B.根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反应消耗氢氧化钠的量为0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根据反应过程中铝元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正确；C.结合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正确；D.由产生白色沉淀知不含Fe3+，沉淀溶解阶段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+与Al3+和氢氧化钠恰好反应生成白色沉淀，由图像可知消耗氢氧化钠的量为0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，则n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D错误。综上所述，本题选D。21、C【解题分析】

胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【题目详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为C。【题目点拨】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。22、C【解题分析】

A．加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故B错误；C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误；故答案为C。【题目点拨】考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握相关物质的性质，六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。二、非选择题(共84分)23、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解题分析】本题考查无机推断，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素，W为无色无味的气体，以及W为化合物，则W为CO2，根据转化关系，推出X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，（1）根据上述分析，W为CO2；（2）发生的离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2与NaOH反应生成的溶质为Na2CO3、NaHCO3，至少存在一种，假设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，根据题意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶质为Na2CO3和NaHCO3；②加热至恒重，此固体为Na2CO3，根据钠元素守恒，因此剩余固体的质量为100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）装置III中产生白色沉淀，即通入III中的气体中含有CO2，化合物X所含有的四种元素中两种或三种组成化合物，即X为Na2CO3，①装置I中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃气体，即此气体为O2，推出装置II中物质为Na2O2；②收集到的气体为氧气，即X为H2O2，因为收集纯净干燥的O2，需要用的仪器是I、IV、V。24、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【题目详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【题目点拨】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。25、4.0小烧杯BEGJF【解题分析】（1）烧碱的摩尔质量为40g/mol，需要配置的烧碱的量为100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需称量烧碱的质量为0.1×40=4.0g，烧碱具有强烈的腐蚀性和吸湿性，因此需要放在小烧杯中称量；正确答案：4.0；小烧杯。配置一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：A、C、D、F、H、I，剩下的为不需要用的仪器，正确答案：BEGJ。（3）在定容过程中，距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行滴加，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水；正确答案：F。26、2.5g100mL容量瓶偏小【解题分析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。27、5040.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管【解题分析】（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；（2）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其质量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。28、22NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑【解题分析】

A，B为常见的非金属单质而且常温下均为气体，二者反应生成的C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，则C为NH3，氨气催化氧化生成NO和水，D能与氧气反应，说明D是NO，G是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，则I是硝酸。甲、乙为金属单质，