广东省茂名市高中化学高二下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．的俗称为熟石膏B．的空间结构为正四面体形C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁

2、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

3、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂B．反应②既存在键的形成又存在键的形成C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体D．

和

互为同分异构体

5、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．加热前无需对a试管预热B．碱石灰的作用是干燥氨气C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

6、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。

实验Ⅰ.制备次氯酸钾

实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。

(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。

(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________。

实验Ⅱ．制备高铁酸钾

查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；

②在、强碱性溶液中比较稳定；

③在和的催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到饱和溶液中，其原因是___________。

(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全全部被还原成)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，当到达滴定终点时，消耗标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度／℃8005000.41.00.152.5

回答下列问题：

(1)据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。

(2)反应③的_______(填“>”或“＜”)0。

(3)向1.0L恒容密闭容器中加入0.1mol和0.3mol，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。

①图1中能够代表的曲线为_______(填“”“”或“”“”)。

②温度为时，反应③的化学平衡常数_______。

③测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。温度为aK时，图2中A点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在bK之前，转化率随着温度升高而增大的原因是_______。

11、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)O、F、Cl电负性最小的是_______；HClO的电子式为_______；的沸点低于，原因是_______。

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______。与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为_______。

(4)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm；的晶体密度为_______。()

12、某中间体Ⅰ的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A属于醛类，根据系统名法其名称为___________；Ⅰ中含氧官能团的名称为___________；D→E的反应类型为___________。

(2)E→F的化学方程式为___________；H的结构简式为___________。

(3)G的同分异构体中，符合下列条件的