辽宁省凌海市高中化学高一上册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列说法不正确的是A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染B．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉C．次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐D．氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处

3、为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，11.2LCO2中所含的电子数目为8NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.6NAC．100g46%的乙醇水溶液中所含的氧原子数目为4NAD．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为1.5NA

4、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：C．钠与水反应：D．大理石与稀盐酸反应：

5、在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、MnO、SOB．Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、CH3COO-、NOD．SO、Na+、CO

6、下列有关实验的叙述正确的是A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是烧杯可以用来加热

7、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞YB．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HWC．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃D．R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性

8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是选项甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2OCO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)

A．AB．BC．CD．D

9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：B．少量金属铝放入氢氧化钠中：C．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：D．金属钠放入冷水中：

10、下列关于实验的叙述中，正确的是。选项实验操作实验现象或结论A用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在，不存在

B将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙黄色氧化性C将有色鲜花放放盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D把小块钾放放到滴有紫色石蕊试液的冷水中钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红A．AB．BC．CD．D

11、蔡斯盐是最早发现的配合物，将乙烯气体通入溶液中，在氮化亚锡催化作用下即可制得。下列说法错误的是A．电负性：B．的电子式为

C．与互为同位素D．蔡斯盐中化合价为+2

12、下列有关说法不正确的是A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中B．胶体和溶液都是混合物，一般可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液C．将鲜花投入到干燥的氯气中，鲜花的颜色逐渐变浅D．炽热的钢水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水分

13、下列判断正确的是A．可用水和带火星的木条来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3价B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，转移3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、本草纲目中记载：“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2B．每当原子参加反应，则反应中转移个电子C．是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物D．该反应的氧化剂只有

16、下列关于金属冶炼的说法正确的是A．利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8NA个电子B．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来C．工业上可用电解熔融态的来制备Mg、AlD．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法二、计算题

17、1.15g金属钠投入水中充分反应后，得到100mL溶液，试：

（1）、收集到标准状况下的氢气的体积是多少？

（2）、如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？三、实验题

18、研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

(1)实验中发生反应的离子方程式是_______。

(2)配制NaOH溶液，下列换作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。

A.未冷却到室温就转移到容量瓶

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.定容时仰视刻度线

E.称量固体NaOH时，砝码放在天平的左边。

(3)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_______mL。则配制NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、_______、_______。

(4)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应。测定生成气体的体积。

(5)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(填接口字母，可不填满)，______

(6)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。

A.冷却至室温再读数

B.乙管中液面不再上升时应该及时读数

C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，设铝镁的物质的量分别为xmol、ymol，请列出解x、y的二元一次方程组_______(不必计算)四、周期表推断题

19、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)汞的原子结构示意图，写出汞在周期表中的位置___________。

(2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________。A．酸性：HCl>H2SO3B．非金属性：O>SC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(3)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断错误的是___________。

A．硒元素的最低负化合价为-2价

B．二氧化硒(SeO2)具有还原性

C．硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(4)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

①Z单质的结构式为___________。

②Y、Z、Q三种元素所形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的是___________(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是___________(填化学式，一种即可)。

③利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为___________。

五、工艺流程题

20、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量、、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；

(2)“碱浸”中的作用有：去除油脂、___________；

(3)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________；

(4)①“转化”中反应的离子方程式是___________，也能转化，工业生产中不选用的原因是___________；

②“转化”中可替代的最佳物质是_____