浙江省温岭市高中化学高二下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人体健康及环境息息相关。下列叙述正确的是A．面粉中可大量添加滑石粉作为膨松剂B．生活污水可直接排入河中C．火箭采用氢能源对环境友好D．应用光伏发电与“碳达峰”无关

2、我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①消耗4.4gCO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为NAC．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含氧原子数为2NAD．淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

3、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4、下列化学式代表的物质一定为纯净物的是A．C4H6B．C6H6C．C3H8D．C3H7Br

5、氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．图1：生成B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：吸收尾气

6、下列说法正确的是

ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现

铜的精炼盐桥中的K+

移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A．AB．BC．CD．D

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、回答下列问题：

(1)对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：

①在反应器中，加入足量氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至pH=12；

②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；

③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤；

④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解→煮沸→趁热过滤→加蒸馏水→自然冷却→过滤→洗涤→干燥→3.73g产品。

完成下列问题：

(1)装置中滴加药品的仪器A的名称是___________，球形冷凝管的进水口是___________(a或b)，球形冷凝管的作用是___________。

(2)步骤①中滴加苯酚后发生反应的化学方程式为___________。

(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是___________。

(4)步骤③用乙醇洗涤的目的是___________。

(5)X是对氯苯氧乙酸的同分异构体，X符合下列条件①X能和FeCl3反应出现紫色②能与NaHCO3反应③核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2︰2︰1︰1︰1。写出X的结构简式___________。

(6)该实验所得对氯苯氧乙酸的产率为___________。三、工艺流程题

9、从铜电解液(主要含Cu2+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等)中提纯可得到粗硫酸镍晶体，某课题小组为了进一步精制纯化并回收胆矾晶体，设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol·L-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Cu2+Fe2+Fe3+Ca2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的pH6.78.32.813.88.28.9(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有_______，“滤渣1”的主要成份是_______。

(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H2S，写出Fe3+与H2S发生反应的离子方程式______。

(3)解释向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_______。

(4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_______冷却结晶过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。

(5)若“溶液3”中Ca2+的浓度为0.001mol·L-1，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca2+)＜10-5mol·L-1，则所加NiF2溶液的浓度至少为_______mol·L-1。[已知室温下Ksp(CaF2)=4×10-11]

(6)室温下选择萃取剂P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR+Mn+MRn+nH+，试剂a为_____(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因_______。

四、原理综合题

10、武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法()，在常压下利用和合成氨。法各步骤反应方程式如下：

①

②

③

④

⑤

(1)法合成氨反应的_______0(填“＞”或“＜”)。在该循环法中气态中间产物有_______与。

(2)已知几种化学键的键能如表所示。化学键键能/()243463431496

请根据表中数据计算

_______。

(3)向一恒容密闭容器内按充入反应物，发生反应平衡体系中各物质的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：

①M、N点对应的平衡常数KM_______KN(填“>”“＜”或“=”)。

②N点时的转化率为_______(保留三位有效数字)%。

③M点时的总压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则温度下的平衡常数为_______。

11、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______。

(2)第四周期族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(4)的结构如图所示。

中由大到小的顺序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)

①普鲁士蓝中与个数之比为_______；

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_______。

12、瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

已扣：i．

ii．

(1)A能使的溶液褪色，A分子含有的官能团是___________。

(2)B中含有醛基，A→B的反应类型是___________。

(3)D→E的化学方程式是___________。

(4)E的同分