江苏省宜兴市高中化学高二上册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于除铁锈B．葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解C．铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池D．工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠

2、下列判断正确的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：D．用“示踪原子法”来判断反应的历程：

3、某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断不正确的是A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B．白色沉淀不可能是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NHD．溶液中一定不存在大量Na+

4、下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸B向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴溶液后变为红色验证与的反应是可逆反应C将浓溶液滴加到饱和的溶液中制备胶体D常温下，用试纸测定浓度均为和溶液的比较与的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B．

，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失

7、下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D．配制一定浓度溶液时，将固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度

8、已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，t℃时，在一恒容绝热的密闭容器中，加入4molX和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.8mol。若在上面的平衡体系中，再加入1mol气体Z，再次达到平衡，此时X物质的物质的量n(X)可能为A．3molB．2.8molC．2molD．1.8mol

9、我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是A．全合成过程一定包含能量的变化B．使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率C．以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同D．全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和

10、下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是A．反应混合物中各组分的浓度不再改变B．反应已经停止C．M、N全部变成了PD．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2

11、若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是

A．a和cB．b和dC．c和dD．b和c

12、一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A．B．C．D．

13、向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大B．加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变

14、下列叙述正确的是A．两种氨水的分别为a和，物质的量浓度分别为和，则B．中和等体积、等的盐酸和醋酸，消耗的物质的量相等C．常温HA的电离常数为，pH=5的HA溶液中=3.2D．用水稀释的氨水，则溶液中增大

15、下列说法正确的是

A．50℃时，将pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知氨水属于弱电解质C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，醋酸溶液中反应的平均速率更快D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则两溶液中的离子：

16、下列依据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作结论A常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，酸性比弱B溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuSC往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率D往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色与的配位能力：

A．AB．BC．CD．D

17、一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是A．晶体质量会增加B．溶液中减小C．溶液中D．溶液中和的乘积增大

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a

19、下列说法错误的是A．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)B．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多C．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后，混合液中一定存在c(H+)=c(OH-)D．常温，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1

20、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)B．c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)二、填空题

21、"碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一

I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH．在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJmo1-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJmo1-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.9kJmo1-1

(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。

②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。

II．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)K1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K2

请回答：

(2)反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的K=___________(用K1，K2表示)。

(3)恒压，750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO2高效转化。

①写出过程ii产生H2O(g)的化学方程式___________。

②过程ii的催化剂是___________，若CH4和CO2按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。

③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。三、实验题

22、用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。

(1)取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________。

(2)用___________式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。

(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。

(4)某学生3次实验记录数据如下：滴定次数待测溶液的体积/mL盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次10.000.0026.1126.11第二次10.001.5630.3028.74第三次10.000.2226.3126.09

计算滴定时消耗盐酸的体积为___________mL。

(5)分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。

①未用待测碱液润洗滴定管___________；

②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________；

②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。四、原理综合体

23、Ⅰ．回答下列问题：

(1)已知①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol

则C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH=_____kJ/mol。

Ⅱ．合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：

(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为_____。

(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_____。A．加催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(4)若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：T/℃200300400KK1K20.5①写出化学平衡常数K的表达式_____；比较K1、K2的大小，K1_____K2(填“＞”“＜”或“=”)。

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。

③400℃当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_____v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确的是_____。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益五、填空题

24、金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是__________________________________。

(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是________________（填序号）。

a.Al2O3属于电解质

b.Al2O3属于离子化合物

c.Al2O3属于碱性氧化物

d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________________。

(3)高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：

①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c(NH)____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；

②铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)2•12H2O3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。

25、回答下列问题：

Ⅰ.某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。实验序号ⅠⅡ实验过程

实验

现象紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀()资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的溶液。

(1)根据实验可知，具有___________性。

(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成