福建省龙海市高中化学高二下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化剂具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有两性D行：用处理汽车尾气中的氮氧化物极易溶于水

A．AB．BC．CD．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-总数为2NAB．将稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH数目为2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子数等于0.2NAD．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的数目小于0.1NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

4、农村谚语“烟台苹果莱阳梨，甜不过潍县的萝卜皮”，苹果、梨和萝卜均含有丰富的碳水化合物[通式为]和多种维生素。下列有关说法中错误的是A．蔗糖能在催化剂的作用下水解，生成葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物质D．葡萄糖是还原糖，能与新制的氢氧化铜反应

5、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示省略夹持装置和尾气处理装置，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是

选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙B稀硫酸大理石无水氯化钙C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰A．AB．BC．CD．D

6、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，放电总反应为：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是A．放电时，有1molLi+迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过B．放电时，正极反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充电时，阴极反应可表示为Cy+xe-+xLi+=LixCyD．该电池不可用水做溶剂

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．【性质验证】

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．硅酸

D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．【探究和反思】

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl2、Br2、I2的熔点

B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性

D．HCl、HBr、HI的还原性三、工艺流程题

9、超细银粉在光学等领域应用广泛。以含银废催化剂粉末(主要含Ag、及少量MgO、)为原料制备超细银粉的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度控制在的原因是___________。

(2)欲使“滤液”中，则溶液的应大于___________。已知：。

(3)“溶解”时的离子方程式为___________。

(4)银晶胞示意图如图所示，晶胞中的数目为___________，每个原子周围等距离最近的原子数目为___________。

(5)测定粗银中银的回收率：取样品溶于足量的硝酸，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形㼛中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。

已知：为难溶于水的白色固体，为红色。

通过计算确定粗银中银的回收率___________(假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。四、原理综合题

10、工业上用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q”(反应条件略)。请回答下列问题：

(1)在实际化工生产中，为提高NH3的产率，可以采取的措施有(写两个)：

_______，_______。

(2)氨气和氟气反应可制得三氟化氮(NF3)，它是微电子工业的关键原料之一，配平该反应方程式_______。

_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F

(3)氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_______(用离子方程式表示)，该反应对水的电离平衡起到_______作用(填“促进”“抑制”或“无影响”)。(NH4)2SO4溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______

某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)

(4)图像中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。

(5)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______(填字母)。

(6)若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为_______mol·L-1。

11、《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)基态钴原子价层电子排布式为___________；基态锰原子有___________种空间运动状态不同的电子。

(2)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___________。

(3)能与等配体组成配合物。

①含键数目为___________。

②的结构式___________，与金属离子形成的配合物中配位原子是___________。

(4)熔点高于的原因是___________。

(5)晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为；B为，则C原子的坐标参数为___________。

②若阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，则晶体密度为___________。

③在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________(填阿拉伯数字序号)。

12、以淀粉、烃A为基本原料合成有机物的路线如下图所示：

已知：

(ⅰ)烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢

(ⅱ)反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为。

(ⅲ)

回答下列问题：

(1)D的名称是___________；

(2)反应①的化学方程式：___________。

(3)满足下列条件的E同分异构体的数目为___________种。

①能发生银镜反应；

②能与单质钠发生反应。

(4)F中所含官能团名称为_______