滨州市邹平县双语学校高二上学期第三次达清化学试卷（理科）VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015—2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二(上）第三次达清化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分,共64分．）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0。8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g)=CO2（g）下列说法错误的（)A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g）．若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0。07mol/L降到0。05mol/L时,所需反应的时间为()A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s5．反应4A（s）+3B(g）═2C（g)+D(g)，经2min,B的浓度减少0。6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是(）A．用A表示的反应速率是0。4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率,用B表示是0。3mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0。3mol•L﹣1•min﹣16．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C(g），若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反应速率为0。12mol•L﹣1•s﹣1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是(）A．2。8mol B．1。6mol C．0。4mol D．3.2mol7．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关8．关于NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g)的平衡常数书写形式，正确的是（）A．K= B．K=C．K=［NH3]［HCl] D．K=9．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡:CO（g）+H2O（g)⇌CO2（g)+H2（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为()A．40% B．50％ C．60% D．83.3%10．下列哪种说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成11．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2⇌N2O4+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是(）①NO2结合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）=C（N2O4)时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦12．可逆反应2HI（气）⇌H2（气）+I2（气)达到平衡后，当改变外界条件（如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是（)A．气体的密度发生了变化B．气体的平均分子量发生了变化C．气体的颜色发生了变化D．体系的温度发生了变化13．对于密闭容器中的可逆反应:mX(g）+nY（s）⇌pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数)B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动14．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（）A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应15．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂16．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时,下列说法正确的是（)A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X）,X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大17．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX二、简答题（每空3分，共36分．）18．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2（g)+CO（g)CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：t/s0500s1000sc（H2）/（mol•L﹣1）5。003。522.48c(CO)/（mol•L﹣1）2。50（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为mol•L﹣1•s﹣1．(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是mol•L﹣1•s﹣1，1000s时H2的转化率是．(3）在500s时生成的甲醇的浓度是mol•L﹣1．19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应:SiF4(g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）;△H=+148.9kJ•mol﹣1(1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）．a．v消耗(SiF4)=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1）所示．反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202。40t10。80at2b1.60通过计算可得：a=b=．(3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应(填序号）．a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是升高温度造成的d．SiF4的平衡转化率一定增大．20．如图所示，有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体,并使A和B容积相等（如图)．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2（g）+O2（g)2SO3（g)，填写下列空格．(1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器．（2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动,B容器化学平衡移动．

2015—2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上)第三次达清化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共64分．)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0。8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0。8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．【分析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解:A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量,则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示,固体或纯液体的浓度变化视为0,故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0。8mol/（L•s)是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确;D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显,故D错误，故选C．2．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2(g）=CO2（g）下列说法错误的（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率,以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度,活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．把容器的体积缩小，压强增大,则反应速率加快，若充入稀有气体使压强增大,反应速率不变,故C错误；D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选CD．3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液【考点】反应速率的定量表示方法;化学反应速率的影响因素．【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量,最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液,X的物质的量为0.02L×3mol/L=0。06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol;C．10mL4mol/L的X溶液,X的物质的量为0.01L×4mol/L=0。04mol;D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0。02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D,故反应速率B的反应速率最快，故选B．4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g)+I2(g）．若c（HI）由0。1mol/L降到0。07mol/L时，需要15s，那么c(HI）由0。07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为(）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】若c(HI）由0。1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s,即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0。07mol/L降到0。05mol/L时，浓度减少0。02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小,需要的时间就长，以此来解答．【解答】解:若c(HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI)由0。07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10s,故选C．5．反应4A（s)+3B（g）═2C（g）+D（g)，经2min，B的浓度减少0。6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0。3mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0。3mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】经2min,B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min)﹣1，A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量,固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C）,再根据v=计算v(C）．【解答】解：经2min，B的浓度减少0。6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1,A．A物质为纯固体,浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1,故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率,用B表示是0。3mol•（L•min）﹣1，是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0。4mol/L,故2min内的v（C）==0.2mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选B．6．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A(g）+B（g）=2C（g）,若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反应速率为0。12mol•L﹣1•s﹣1,则反应进行10s后容器中B的物质的量是()A．2。8mol B．1。6mol C．0.4mol D．3.2mol【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于其化学计量数之比v(B），再根据△c（B)=v（B)•△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n(B），进而计算10s时B的物质的量．【解答】解：A的平均反应速率为0。12mol•L﹣1•s﹣1，则v(B)=×0。12mol•L﹣1•s﹣1=0。04mol•L﹣1•s﹣1，故△c（B）=0。04mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.4mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.4mol•L﹣1×2L=3.2mol,故选D．7．下列关于平衡常数的说法中,正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大,表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．在平衡常数表达式中，反应物、生成物都用浓度表示；B．化学平衡常数大小与化学反应速率大小没有必然关系；C．化学平衡常数大小决定化学反应进行程度；D．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂无关．【解答】解：A．在平衡常数表达式中,无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故A错误；B．同一类型的可逆反应化学平衡常数较大,反应物的转化率一定大，但是化学反应速率不一定大，故B错误;C．化学平衡常数越大，则化学反应限度越大,故C正确；D．因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关,故D错误；故选C．8．关于NH4Cl(s）⇌NH3（g)+HCl（g）的平衡常数书写形式,正确的是（)A．K= B．K=C．K=[NH3］［HCl］ D．K=【考点】化学平衡的计算．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积,注意固体和纯液体不写在计算式中，据此结合反应方程式写出其表达式．【解答】解：反应NH4Cl（s)⇌NH3（g）+HCl（g）中NH4Cl为固态，不能写在平衡常数的表达式中，该反应的化学平衡常数K=[NH3］[HCl］，故选C．9．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O（g)⇌CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为(）A．40％ B．50% C．60% D．83.3%【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量,结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数．【解答】解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：CO+H2O⇌CO2+H2，起始量（mol）2100变化量（mol）xxxx平衡量(mol）1﹣x1﹣xxx反应前后气体物质的量不变,可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数,平衡常数K==1，解得：x=0。5mol则CO的转化率=×100％=50％，故选B．10．下列哪种说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态（)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成【考点】化学平衡状态的判断．【分析】A、正逆反应速率相等，达到了平衡状态；B、都是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态；C、正逆反应速率相等，达到了平衡状态；D、表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态．【解答】解：A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，都是正反应速率,无法判断是否达到平衡状态，故B错误;C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂,表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态,故C正确;D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态,故D错误;故选AC．11．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2⇌N2O4+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是（）①NO2结合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）=C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应2NO2⇌N2O4为气体体积缩小的反应，该反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断．【解答】解:①NO2生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等,反应速率之比与化学计量数之比不等，则正逆反应速率不等，说明此时没有达到平衡状态，故①错误；②平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(NO2）=c(N2O4）时无法判断各组分的浓度是否继续变化，则不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③该反应为可逆反应，N2O4分解的同时也有N2O4的生成，不存在N2O4不再分解的情况，故③错误；④平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时不能说明反应达到平衡状态，故④错误;⑤NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，则体系颜色深浅不再发生改变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态,故⑤正确；⑥反应前后气体的体积不等,若反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态，故⑥正确;⑦平均分子量=，反应前后气体总质量不变，而总物质的量发生变化,若混合气体的平均分子量保持不变时，能说明反应达到平衡状态,故⑦正确；⑧ρ=,气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变,不能根据密度判断平衡状态，故⑧错误;根据分析可知，能说明反应达到平衡状态的是⑤⑥⑦，故选D．12．可逆反应2HI（气)⇌H2（气）+I2（气）达到平衡后，当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等）而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志是（）A．气体的密度发生了变化B．气体的平均分子量发生了变化C．气体的颜色发生了变化D．体系的温度发生了变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，压强、浓度、密度、气体的颜色发生了变化，但平衡不移动；当温度、体的平均分子量发生了变化,则平衡一定发生了移动．【解答】解:A．因前后气体分子数不变的可逆反应，扩大容器的体积,气体的密度变小了，但平衡不移动，故A错误;B．该反应为气体体积不变的可逆反应，改变条件下若平衡不移动，各组分的百分比不变,则气体的平均分子量不会变化,若气体的平均分子量发生了变化，说明气体百分比发生了变化,则平衡一定发生了移动，故B正确；C．该反应为气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，故C错误；D．因可逆反应2HI（气）⇌H2(气)+I2（气）是吸热反应，体系的温度发生了变化,平衡一定发生移动，故D正确；故选BD．13．对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)⇌pZ(g）;△H＜0，达化学平衡后,改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强,化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度,化学平衡一定发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．通过改变体积增大压强,对反应前后气体体积变化的化学平衡移动有影响;B．恒温恒容下，通入氦气,平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动;C．Y为固体,增大Y的用量，平衡不移动；D．升高温度平衡向吸热反应方向移动．【解答】解:A．通过改变体积增大压强，若反应前后气体的体积不变，平衡不移动,若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故A正确；B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动,恒温恒压下，通入氦气,容器体积增大，反应混合物各组分的浓度减小，平衡向体积增大的方向移动，故B正确；C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动，故C错误；D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选：C．14．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有(）A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍,但用量减至1/2C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】将盐酸滴加到碳酸钙固体上，能加快反应速率的方法有增大盐酸浓度、增大固体表面积、升高温度等，据此分析解答．【解答】解：A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍,单位体积内活化分子个数不变，则反应速率不变，故A选;B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故B不选；C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D．加热，活化分子百分数增大，反应速率加快，故D不选；故选A．15．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．【解答】解:A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量,反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变,故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率,可加快也可减慢，故D不选；故选C．16．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）;△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变,减小容器体积压强增大,平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误;B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡,Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c(X）,X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应,降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．17．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX【考点】化学平衡状态的判断．【分析】达到反应平衡状态时,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时,混合气体的质量不再发生变化,容器的体积不变,导致混合气体的密度不再变化,所以该反应达到平衡状态,故A正确;B、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变,是平衡状态，故B正确;C、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率,二者之比为2:1时，该反应达到平衡状态,而X的分解速率与Y的消耗速率相等时不是平衡状态，故C错误;D、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故D正确；故选C．二、简答题（每空3分，共36分．)18．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO(g）CH3OH（g),测定的部分实验数据如下：t/s0500s1000sc（H2）/（mol•L﹣1)5。003。522。48c（CO）/（mol•L﹣1）2。50（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为0。00296mol•L﹣1•s﹣1．（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是0。00126mol•L﹣1•s﹣1，1000s时H2的转化率是50.4%．（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0。74mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）结合v=计算500s内用H2表示的化学反应速率；（2）结合v=计算1000s内用H2表示的化学反应速率,结合速率之比等于化学计量数之比计算1000s内用CO表示的化学反应速率，1000s时氢气转化5。00mol/L﹣2。48mol/L=2.52mol/L，结合反应可知,转化的CO为2。52mol/L×=1。26moo/L,以此计算转化率；（3）500s时转化的氢气为5。00mol/L﹣3.52mol/L=1。48mol/L，结合反应计算生成的甲醇的浓度．【解答】解：(1）500s内用H2表示的化学反应速率为=0。00296mol•L﹣1•s﹣1，故答案为:0。00296；（2）1000s内用H2表示的化学反应速率为=0.00252mol•L﹣1•s﹣1，由速率之比等于化学计量数之比可知1000s内用CO表示的化学反应速率为0。00252mol•L﹣1•s﹣1×=0。00126mol•L﹣1•s﹣1，1000s时氢气转化5.00mol/L﹣2.48mol/L=2.52mol/L,结合反应可知，转化的CO为2.52mol/L×=1.26mol/L,CO的转化率为×100％=50。4%，故答案为：0。00126；50.4%;(3）500s时转化的氢气为5.00mol/L﹣3。52mol/L=1.48mol/L，由2H2（g）+CO(g）CH3OH（g)可知生成的甲醇的浓度为1.48mol/L×=0。74mol/L，故答案为：0.74．19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF(g）;△H=+148。9kJ•mol﹣1(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化（2)反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1)所示．反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O)/mol01。202。40t10.80at2b1。60通过计算可得：a=1。6b=0。8．（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应acd（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是升高温度造成的d．SiF4的平衡转化率一定增大．【考点】化学平衡状态的判