备战化学之每日一卷（第周之93）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精题型统计（试题总量21）选择题16题76.2%实验题2题9.5％推断题2题9。5%简答题1题4.8%难易度统计（平均难度：0。71）容易0题

较易0题

一般9题42.9%较难12题57。1％困难0题

知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE1个1题4。8％0分0%认识化学科学7个7题33。3%0分0%物质结构与性质4个4题19.0%0分0％常见无机物及其应用4个4题19。0%0分0%化学实验基础4个4题19。0%0分0%化学反应原理1个1题4。8％0分0％题号题型知识点1选择题化学科学对人类文明发展的意义2选择题无机物质的分类3选择题原子的基本构成4选择题硝酸的强氧化性5选择题限定条件下的离子共存6选择题物质分离、提纯综合应用7选择题钠与盐溶液的反应8选择题同主族元素性质递变规律9选择题常用仪器及使用10选择题阿伏加德罗常数的求算11选择题摩尔质量12选择题离子方程式的正误判断13选择题无机综合推断14选择题元素周期律、元素周期表的推断15选择题离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用16选择题氧化还原反应17实验题常用仪器及使用18实验题常见气体的制备与收集19推断题结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断20推断题无机综合推断21简答题化学反应原理综合考查

山东省寿光现代中学2018届高三上学期开学考试化学试题1．化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明巩［KAl(SO4）2·12H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C【解析】NO2溶于水生成硝酸,硝酸具有强氧化性,因此二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用,故A正确;小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂,故B正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能起净水作用，但不能用于杀菌消毒，C不正确；青铜的主要成分是铜、锡、铅，是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，D正确。2．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含苻离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B3．下列关于78202PA．78202PtB．78202PtC．78202PtD．78202Pt【答案】A【解析】78202Pt和78198Pt的质子数相同、中子数不同,互称为同位素，故A正确;78202Pt和784．下列说法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,若加入KNO3晶体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠瑢液反应【答案】A5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色洛液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、NO3-、Na+C．加入Al能产生H2的溶液中：I—、NO3—、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-【答案】B【解析】含有MnO4-显紫色，故A错误；含大量Fe2+溶液中:NO3—无氧化性，可以共存，故B正确；加入Al能产生H2的溶液显酸性或者碱性，NH4+与碱反应，I-和NO3—在酸性条件下反,故C错误；在酸性溶液中ClO—生成次氯酸，故D错误。6．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe（OH)3胶体中混有的C1—D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【答案】D【解析】分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体应由上口倒出，故A正确；碳酸钠加热不反应,碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳,故B正确；离子可透过半透膜，胶粒不能通过半透膜,故C正确；NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，故D错误。7．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属纳投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na［Al(OH）4]溶液中A．②③B．③④C．①③④D．①②③④【答案】B8．下列说法正确的是A．电子层结构相同的微粒,其化学性质—定相似B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】电子层结构相同的微粒，其化学性质—定相似,如S2—、Cl-还原性不同，故A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定是共价化合物，故C错误;元素周期律的实质是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。9．下列实验或实验操作达到实验目的的是A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】B【解析】海带灼烧应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行,故A错误；图II装置中由于是长颈漏斗，因此检验装置的气密性时，应该关闭止水夹,向长颈漏斗中加水，如果漏斗中的液面保持不变，说明装置气密性好，故B正确；纯碱易溶于水，不是块状固体,因此不能用简易启普发生器，故C错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，所以蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，故D错误。10．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2—数为NAB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC．常温常压下，16g甲烷(12C1H4)所含的中子数为10NAD．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D11．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质.它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH—、NO3-、Cl—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲)>c(乙）〉c(丙)，則乙物质可能是①MgCl2②NaOH③NH4Cl④Mg（NO3）2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤【答案】C【解析】若乙为MgSO4，则甲为NaOH，丙为NH4NO3，三者中MgSO4摩尔质量最大，浓度最小，则乙不可能是①，可能是⑤，排除A、D。若乙为（NH4）2SO4，则甲为NaOH，丙为Mg（NO3）2，三者中Mg(NO3)2摩尔质量最大，浓度最小,乙不可能是④，可能是③，综上所述C正确。12．下列表述或化学用语书写正确的是A．向Ba（OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH—+H++SO42--=BaSO4↓+H2OB．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O3【答案】C【解析】向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH—+2H++SO42——=BaSO4↓+2H2O，故A错误;稀硫酸中加入铁粉:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正确；镁活泼性大于铝,故D错误.13．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素.下列推断错误的是A．若甲为焦炭,則丁可能是O2B．若甲为N2，则丙可能是NO2C．若甲为Cl2，则丁可能是FeD．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【答案】B14．如图所示为元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是WZXYA．原子半径:Z〈W〈Y<XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y〈XD．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水【答案】D【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，X位于第三周期。由于只有X为金属元素，所以X只能是Al,则Y是Si,W是C,Z是N.A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径:Z＜W＜Y＜X，A正确;B、Si的氧化物是二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，B正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的温度下逐渐减弱,所以最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W,C正确；D、CO、NO与碱不反应，故D错误。15．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、［Al(OH）4]-、SiO32-、SO32—、CO32—、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是A．气体甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D．K+、［Al(OH）4］—和SiO32—一定存在于溶液X中【答案】B16．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72-〉Fe3+〉SO2B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有lmolK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NAD．若6。72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7【答案】C【解析】试题分析：A选项氧化剂大于氧化产物,可以推出Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2，正确。B选项最终生成Na2SO4,正确.C选项1molK2Cr2O7参加反应生成Cr3＋，应转移电子的数目为6NA，错误。D选项,0.3molSO2应消耗0.1molK2Cr2O7考点：氧化还原的性质传递及电子转移的换算。17．化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一.（1）下列有关叙述正确的是_____（填写序号)a.使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b.过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c.用浓硫酸配制稀溶液时，在量简中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d。用容最瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低(2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示裝置进行收集。①若气体从B口进入，可收集的气体是:___________;②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A"或“B”）口进入，可以收集的气体是_______。【答案】adH2、NH3BH2、O2、NO。稀释溶液或溶解固体，c不正确;d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降,不能加水，再加蒸馏水至刻度线处，则溶液的体积增加,因此所得溶液浓度偏低，d正确。（2)①作气体的收集装置时,当从B口通入气体时，相当于采取的是向小排空气法收集气体，收集的气体密度应小于空气的密度,且气体与空气不反应，所以符号条件的是氢气和氨气。②若在烧瓶中注满水，则气体应该从B口进入,所以收集的气体不能与水反应，也不能溶于水，NH3、SO2、NO2、都和水反应，所以可以收集的气体是H2、O2、NO。点睛：密度小于空气的密度，且不与空气反应的气体用向下排空气法收集;密度大于空气的密度，且不与空气反应的气体用向上排空气法收集.18．某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质.请回答下列问题。（1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→_______→g。（3)装罝B中浓硫酸的作用是___________。装置C的试剂最好是___________.(4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂.___________________________（5)把制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)__________。【答案】MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2+2H2Obcedf吸收水蒸气，干燥氯气饱和食盐水Cl2、HClO、ClO-KSCN溶液，溶液变成红色。点睛：铁盐遇KSCN溶液,变为血红色，用此方法检验Fe3+.检验Fe2+时，先加入KSCN溶液，不变血红色，再通入氯气，若变为血红色,则含有Fe2+。19．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3,B为地壳中含量最多的金属元素.(1）D原子结构示意图为_________.（2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的_____性，写出该反应的离子方程式________________.（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8。0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。【答案】还原Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl—+SO42-NO、NO20.5NA1：3Al3++3［Al（OH)4］-=4Al(OH)3↓Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH)4]点睛：硝酸越浓，氧化性越强；所以浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO.20．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系,其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物,C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_________。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱瑢液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________。请写出②的离子方程式_________。（4）若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式_________。【答案】2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O湿润的红色石蕊试纸第3周期第ⅢA族2A1+2OH-+6H2O=2［A1（OH)4］-+3H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑21．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:请回答下列问题:（1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，則应选用装置_________（填写装置代号),生成氨气的化学程式为_________。②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________.（3）H2O2的作用是_________.（4）除铁过程中得到的Fe（OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（5）已知溶液a中含有CO32—、SO42—两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_________。【答案】Fe+2H+