2022年山东省淄博市杨寨中学高三化学月考试题含解析

2022年山东省淄博市杨寨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的分离说法正确的是（）A．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰与水反应，起到吸水的作用；D．干馏为复杂的化学变化．解答：解：A．加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；B．四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；C．生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D．干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大．2.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B．苯与溴水不反应；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：（

）①碳酸钠溶液与盐酸

②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2

④硝酸银溶液与氨水

⑤氯化铝溶液与氨水

⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.仅有⑤

D.②④参考答案：A略4.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1molH﹣O键需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键比H2O（g）中的H﹣O键牢固参考答案：BD考点：反应热和焓变．分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；B、据题给条件无法判断H﹣O键的键能；C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固．解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键和H﹣H键的键能，无法确定H﹣O键键能，故B错误；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的，故C正确；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固，故D错误；故选BD．点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度中等．5.下列物质属于纯净物的一组是（）①冰水混合物

②爆鸣气

③铝热剂

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化镁

?花生油

?福尔马林

?密封保存的NO2气体

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????参考答案：C解：①冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物；

⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；

⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；

⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；

⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物；?花生油属于油脂是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；?CuSO4、5H2O属于纯净物；?CuFeS2属于纯净物；?聚氯乙烯是高分子化合物属于混合物；?液氯是液态氯气属于纯净物；故①⑧⑨????故选C．6.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3－，则溶液的pH值约是A

1

B

3

C

5

D

7参考答案：C略7.下列关于有机物的说法正确的是

A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：A略8.下列叙述错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D．铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接参考答案：D略9.下列实验操作正确的是A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：B10.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是()A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)参考答案：B试题分析：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则H2A是二元弱酸，A、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正确；D、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及其影响。涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，要熟练掌握电解质溶液的三个守恒关系的应用，要在平时的学习中多加练习。11.背景材料：①“神舟七号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②据不完全统计。目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中三分之二的垃圾是可以回收再利用的；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。⑤在广东、香港海域、渤海湾均出现过大面积的赤潮。⑤绿色化学(GreenChemistry)又称环境无害化学(EnvironmentalBenignChemistry)或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。据此判断，下列说法正确的是

(1)“神舟七号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)将垃圾分类并回收再利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求，正成为垃圾处理的发展方向。(3)无机汞(如)会在水中微生物的作用下转化为毒性更大的有机汞(如)。(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水。(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象。(6)绿色化学就是生产绿色化学物质的工艺。

A．(1)(3)(6)

B．(1)(4)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(6)

参考答案：C12.下列实验方案或操作合理的是A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl－B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用容积为450mL的容量瓶D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去D参考答案：D略13.用如图K5－32－3所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。图K5－32－3A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D略14.（10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为

；（2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为

；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式为①

；②

；③

。参考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3；（2）10Fe（SCN）3+6MnO4—+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN—+4H+②8H++MnO4—+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O③2MnO4—+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O略15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装

置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到

不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……请回答下列问题：(2)A中常选用的固体反应物为_____________：D中应选用的液体为______________：B中发生反应的化学方程式为__________________。(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶体中常含

有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_______________________________.参考答案：（17分）(1)f

e

d

c(2)块状石灰石

饱和NaHCO3溶液

(3)B（4）防倒吸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式