河北省邯郸市永年县第一中学2024届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

河北省邯郸市永年县第一中学2024届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关加热操作正确的是()A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热2、和互称为()A．同位素 B．同素异形体 C．同一物质 D．同种原子3、下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A．NaClB．HClC．FeCl2D．FeCl34、只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．NaNO3溶液5、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)：下列说法正确的是()A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁C．取1L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4gD．该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定6、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－7、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间8、实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯9、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸10、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发11、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为()A．2.925g B．5.85g C．6.56g D．无法确定12、下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L13、下列有关电解质的说法中正确的是()A．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质14、生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工业中C．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D．服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L，其质量为28gC．50mL8mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积为22.4L16、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________18、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO419、实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________(4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______20、实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）21、A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8gC参加反应时转移的电子数是___________。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A.烧杯加热需要垫石棉网，故A错误；B.试管可以直接用酒精灯火焰加热，故B正确；C.蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热，故C错误；D.烧瓶放加热需要垫石棉网，故D错误；答案：B。2、A【解题分析】

和是质子数相同，而中子数不同的不同原子，相互称为同位素，答案为A。【题目点拨】同素异形体是同种元素形成的不同单质，注意和同位素的区分。3、C【解题分析】

A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【题目点拨】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。4、B【解题分析】

FeCl2溶液为浅绿色溶液，CuSO4溶液为蓝色溶液，这两种溶液不需要任何试剂就可以区分，只需用试剂区分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3；A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入盐酸，均没有明显现象，A不符合题意；B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液，没有明显现象；MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀；Al2(SO4)3中滴入NaOH至过量，现有白色沉淀，沉淀再消失，现象不同可以区分，B符合题意；C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入硫酸，均没有明显现象，C不符合题意；D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入NaNO3溶液，均没有明显现象，D不符合题意；答案选B。5、B【解题分析】

根据“下层（紫红色）”、“黄色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定没有Cu2+；向样品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各离子浓度均为0.1mol·L-1，根据电中性原理，可以推出溶液中一定还含有一种阳离子，由于Mg2+无法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【题目详解】A、经分析，样品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A错误；B、题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；C、样品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C错误；D、样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl-，故检验到滤液C中的Cl-，无法说明样品溶液含有Cl-，D错误；故选B。【题目点拨】本题的难点在于Mg2+的确认，离子推断的题目，一般是根据某一个现象可以很明确的确定出某一个离子是否存在，而这道题中的Mg2+不干扰Fe3+的确认，故可能存在，也可能不存在。考生需要根据题中的现象仔细分析存在的可能性，从而避免漏掉一些可能存在的情况。6、A【解题分析】

无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；故选A。7、B【解题分析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。8、B【解题分析】

配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。9、D【解题分析】

A．氢氧化铜为弱碱，盐酸是强酸，应改写成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在离子方程式的书写中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．氯化钡与硫酸铜反应本质是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不仅生成硫酸钡沉淀还能生成氢氧化铜沉淀，故不能用同一离子方程式表示，故B不选；C．碳酸钠为易溶于水的盐，应改写成Na+和CO32-，碳酸氢钠为溶于水的盐，应改写成Na+和HCO3-，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．盐酸和硝酸都是强酸，反应实质均为碳酸钙与氢离子反应，则能用同一离子方程式表示，故D选。【点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答。易溶、易电离的拆开成离子，如强酸、强碱、可溶性盐。单质、气体、氧化物、非电解质、沉淀、弱酸、弱碱均不拆。10、B【解题分析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。11、A【解题分析】

根据物料守恒，最终溶液的溶质是NaCl，n(固体)=n(Na+)=cV=100mL×0.5mol/L×10-3=0.05mol，m(NaCl)=nM=0.05×(23g/mol+35.5g/mol)=2.925g，答案选A。12、C【解题分析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B.1mol

N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1

mol

CO2所占的体积约是22.4

L，所以C选项是正确的；D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。答案选C。13、B【解题分析】

A.氨气溶于水能导电,原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故A错误；

B.氧化钠液态时能导电,离子是氧化钠电离的，所以是电解质，故B正确；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.三氧化硫的水溶液能够导电,但溶液中的离子是硫酸电离产生的，三氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故答案选B。【题目点拨】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物（纯净物），必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；而非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。14、B【解题分析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；B.Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；C.Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。综上所述，答案为D。【题目点拨】治疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。15、B【解题分析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故与27g铝反应时，铝过量，则转移的电子数小于3NA，故A错误；B．气体体积V=，而氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故NA个氮气和CO分子即1mol混合物的质量为28g，与两者的比例无关，故B正确；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，生成的氯气分子个数小于0.1NA，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的体积小于22.4L，故D错误；故选B。16、A【解题分析】

化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【题目详解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3为化合反应；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解题分析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【题目点拨】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。18、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解题分析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【题目详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。19、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl气体干燥Cl2吸收尾气，防止氯气污染空气【解题分析】

(1)根据仪器形状判断仪器名称；(2)根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，据此排序；(3)氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；(4)①氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水可以吸收氯化氢；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，直接排放能引起环境污染，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，进行尾气处理。【题目详解】(1)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；(2)实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，所以仪器连接顺序为：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排到空气中；氯气能和氢氧化钠反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯化氢气体；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止空气污染。【题目点拨】本题关键是注意实验室制备氯气后氯气中有氯化氢和水蒸气杂质，要先除杂之后才能收集氯气，并且氯气有毒，不能直接排放到空气中。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解题分析】

（1）实验室采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气；

（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

（3）根据氯气、氯化氢的性质分析；

（4）依据淀粉能使碘单质变蓝，而氯气的氧化性大于碘单质分析作答；

（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，单质、水不能拆，据此书写离子反应方程式即可。【题目详解】（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，实验室制备氯气的反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，得到的氯气是氧化产物，故答案为：还原；氧化；

（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯气可将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则检验氯气是否收集满的方法为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满，故答案为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满；（5）F为尾气吸收装置，盛装的是氢氧化钠溶液，氯气可以与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠