2024届云南省梁河县一中化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

2024届云南省梁河县一中化学高一第一学期期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－2、电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子3、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温4、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子5、下列物质属于纯净物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集装置7、下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是计量任何物质的单位8、下列叙述不正确的是A．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)9、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为()A．a

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e B．b

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e C．a

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e D．a

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h10、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．发生铝热反应 B．形成红色喷泉C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D．制取氨气11、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂12、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存13、表中物质的分类正确的是()分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D14、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤15、下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD．氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O16、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol17、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液18、下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH319、化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）选项用途解释A可用作中和胃酸的药物溶于水显碱性B可用于自来水的消毒具有漂白性C可用于光导纤维硬度大D可用于制造耐高温材料熔点很高A．A B．B C．C D．D20、实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3，其实验流程如下：下列说法不正确的是A．固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有SiO2，固体Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固体Ⅰ为原料制备CaCl2溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C．加入(NH4)2CO3溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，看有无沉淀生成21、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱—Na2CO3 B．小苏打—Na2CO3C．苛性钠—Na2CO3 D．胆矾—CuSO422、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．向氨水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-+H2OC．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．大理石溶于稀盐酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程：；M→W的离子方程：。24、（12分）有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体25、（12分）下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。26、（10分）实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。27、（12分）某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。28、（14分）某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。29、（10分）化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A．加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3-与H+、OH-均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加石蕊试剂变红的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电，遇到S2-、Br-离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故D正确；故答案为D。【题目点拨】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。2、C【解题分析】

根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此，氯化钠属于电解质。氯化钠溶液能导电的原因是，氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子作定向运动从而导电，故答案为C。3、B【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；综上所述，答案为B。【题目点拨】验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。4、B【解题分析】

A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；B.加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。故选B。5、B【解题分析】

由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。【题目详解】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；B.液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；D.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；答案选B。6、C【解题分析】

A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；B.常温下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；C.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法，故D错误；故答案选C。7、C【解题分析】

A.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C正确；D.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。8、A【解题分析】

A.氨气溶于水后溶液体积会发生改变，不一定是1L，因此无法计算浓度，A项错误；B.在用容量瓶配制溶液时遵循“大而近”的原则，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B项正确；C.硫酸的密度大于水，对于密度大于水的溶质，若体积稀释到两倍，质量分数大于原来的一半，C项正确；D.根据二者和水的反应方程式：、可以看出，与水反应只是多生成了氧气而已，其它计量数之比与和水反应的方程式一致，因此使相同不饱和溶液变饱和所需要的二者的物质的量之比为1:1；答案选A。【题目点拨】对于C项，若改成氨水稀释的情况（氨水密度小于水），溶液体积稀释到2倍，质量分数将小于原来的一半，同学们可以对比记忆结论，感兴趣的同学可以证明一下。9、A【解题分析】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。10、B【解题分析】

A.铝热反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故A错误；B.HCl气体极易溶于水，且HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形成红色喷泉，故B正确；C.容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误；D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不能制取氨气，故D错误；答案选B。【题目点拨】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。11、A【解题分析】

A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；B．Na2CO3溶液显碱性，由于油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有对应关系，B不符合题意；C．A12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合题意；D．NaC1O具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D不符合题意；故答案是A。12、B【解题分析】

A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确；B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe2+被氧化，C正确；D.氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案选B。13、C【解题分析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。【题目详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。14、D【解题分析】试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．考点：考查二氧化硫性质的相关知识点15、D【解题分析】

A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；B．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2H＋＋CaCO3=Ca2＋+CO2↑＋H2O↑，故B错误；C．用NaOH溶液吸收少量SO2，反应生成Na2SO3和H2O，正确的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故C错误；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查离子方程式的正误判断，侧重于氧化还原反应、复分解反应的考查，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时要注意离子方程式中应保留化学式的物质以及得失电子守恒、电荷守恒在书写离子方程式时的应用，试题难度不大，本题的易错点是C项，与NaOH溶液反应时，少量SO2生成Na2SO3、过量SO2生成NaHSO3。16、D【解题分析】

根据混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，据此计算解答。【题目详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合题意。答案选D。17、D【解题分析】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。18、B【解题分析】

A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；故答案选B。19、D【解题分析】

A．溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；C．可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；D．熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；答案选D。【题目点拨】性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。20、B【解题分析】

实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质

CaCO3，加入碳酸铵溶液浸取，可将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，滤液I中主要含有硫酸铵，可制备(NH4)2SO4晶体，滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入盐酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅与盐酸不反应，固体Ⅱ为二氧化硅，溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液，可用于制取轻质CaCO3，以此解答该题。【题目详解】A．由上述分析可知，固体Ⅱ为二氧化硅，固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；B．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固体Ⅰ为原料制备

CaCl2

溶液，加入盐酸过量，不影响后续反应，但溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入过量石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液、氢氧化钙，影响制取轻质CaCO3纯度，故B符合题意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，反应为：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合题意；D．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，检验固体Ⅰ洗涤是否完全，根据硫酸根离子的检验方法进行操作，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的

BaCl2

溶液，看有无沉淀生成，故D不符合题意；故选：B。21、A【解题分析】

A．纯碱是碳酸钠；B．小苏打是碳酸氢钠；C．苛性钠是氢氧化钠；D．胆矾是五水硫酸铜。【题目详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确；B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4·H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误。答案选A。【题目点拨】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。22、C【解题分析】

A项、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项、氨水中与过量CO2反应生成碳酸氢铵，NH3·H2O是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=HCO3-+NH4+，故B错误；C项、铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D项、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解题分析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考点：无机物的推断24、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解题分析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【题目详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【题目点拨】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。25、分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl气体浓硫酸干燥氯气收集氯气丙中充满黄绿色气体2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解题分析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，氯气为黄绿色气体，收集满后瓶中充满了黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【题目详解】（1）由装置图可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收，因此甲中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl气体；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥，因此乙中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，因此丙的作用是收集氯气，实验完成后丙中的现象是丙中充满黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。26、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨气的密度比空气密度小氨气极易溶于水氨气与水反应生成碱加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解题分析】

（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水；（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。【题目详解】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；答案为②③；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨气的密度小于空气，充入的氨气占据容器的上部，则应从a进b出；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以向溶液中加入强碱并加热的条件下生成使湿润的红色试纸变蓝色的气体检验NH4+的存在。【题目点拨】浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低；溶液中氢氧根离子的浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，生成氨气。27、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑无明显现象溶液由无色变为红色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化【解题分析】

A用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，B用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。E用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取气体，该反应为，D用于检验二氧化硫的生成，（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）和按1:1通入，和恰好反应，二者反应生成和，生成物都无漂白性，取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子。【题目详解】（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）