氧化还原反应

课时作业(五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()A．SOeq\o\al(2－,3)→SO2 B．HCl→Cl2C．Na→Na＋ D．SO2→S解析：化合价降低的过程需加入还原剂。答案：D2．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。②硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原。③实验室制取NH3的反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素的化合价没有发生变化。故选A。答案：A3．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色(反应如下)，用些反应现象可测得司机是否是酒后驾车。2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O此反应的氧化剂是()A．H2SO4 B．CrO3C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH解析：通过分析题中氧化还原反应方程式可知CrO3中Cr元素的化合价从＋6降到＋3，可知其是氧化剂。答案：B4．有如下变化：Aeq\o(→,\s\up8(＋ne－))An－ΔH1<0，Beq\o(→,\s\up8(＋ne－))Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是()A．氧化性：A<B B．还原性：An－<Bn－C．稳定性：B<A D．稳定性：An－<Bn－解析：ΔH<0，说明为放热反应，ΔH1<ΔH2，说明前者反应放出的热量大于后者的，则A的氧化性强于B的，A、C不正确。还原性An－<Bn－，B正确，D不正确。答案：B5．(山西太原2022届高三一模)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－ B．肯定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－解析：据题给方程式确定还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SOeq\o\al(2－,3)还原性强首先被Br2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则据溶液颜色未变，确定SOeq\o\al(2－,3)一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NHeq\o\al(＋,4)，则NHeq\o\al(＋,4)一定存在。答案：D6．(浙江五校2022届高三一联)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是()A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子答案：D7．(2022年湖南高三十二校联考)常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是()A．A3＋＋Z－→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O→A2＋＋XOeq\o\al(－,4)＋H＋C．XOeq\o\al(＋,4)＋A2＋＋H＋→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－→B－＋XOeq\o\al(－,4)＋H2O解析：根据方程式可得，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，A3＋不能氧化Z－生成Z2，A错误；A3＋也不能氧化X2＋生成XOeq\o\al(－,4)，B错误；XOeq\o\al(－,4)可氧化A2＋生成A3＋，C正确；B2不能氧化X2＋生成XOeq\o\al(－,4)，D错误。答案：C8．(2022年安徽巢湖高三一检)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是()A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－解析：酸性条件下，H＋的反应产物为H2O，A错误；该反应的离子方程式为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B、D错误。答案：C9．(2022年全国Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1解析：反应为3(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up8(△))3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2。答案：B10．(2022年宁夏盐池模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时消毒杀菌的原理与HClO相同解析：本题主要考查氧化剂、胶体性质。结合化合价代数和为0，高铁酸钠(Na2FeO4)中铁显＋6价，A选项错误；湿法中Na2FeO4中Fe由＋6价下降至＋3价，1molNa2FeO4转移3mol电子，B选项正确；干法中FeSO4中Fe由＋2价升高至＋6价，1molFeSO4转移4mol电子，C选项正确；Na2FeO4处理水时消毒杀菌是由于具有强氧化性，其原理与HClO相同，D选项正确。答案：A11．(安徽安庆2022届高三二模)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl解析：CuH中Cu为＋1价，H为－1价，而CuSO4中Cu为＋2价，所以CuSO4发生还原反应生成CuH，则“某物质”具有还原性，A正确；CuH与HCl反应时，－1价H与＋1价H发生氧化还原反应生成H2，B正确；CuH与氧化剂反应时，＋1价Cu被氧化成＋2价Cu，－1价H被氧化成＋1价H，则C正确，D错误。答案：D12．对含微量I－的某样品进行I－化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I－的浓度。下列分析正确的是()已知：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3H2O＋3I2I－＋3Br2(过量)＋3H2O=6H＋＋6Br－＋IOeq\o\al(－,3)方法一I－(样品)eq\o(→,\s\up8(过量Br2))IOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up8(煮沸除Br2))eq\o(→,\s\up8(①盐酸酸化KI),\s\do5(②调节pH＝7))I2eq\o(→,\s\up8(Na2S2O3))I－方法二I－(样品)eq\o(→,\s\up8(适量Br2))I2eq\o(→,\s\up8(Na2S2O3))I－A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I－的测定更准确B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍解析：方法二中适量的Br2难控制，A不正确。B项中滴定终点时待测液由蓝色变为无色且30s内不恢复蓝色。方法一中：I－～IOeq\o\al(－,3)～3I2；方法二中：I－～eq\f(1,2)I2，C不正确，D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________，其中水为________剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为_______________________________________________。②人们可利用Fe2(SO4)3。作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式(请补充完整并配平)：________Cu2S＋________Fe3＋＋________H2Oeq\o(=,\s\up8(细菌))________Cu2＋＋________Fe2＋＋________()＋________SOeq\o\al(2－,4)③工业上可利用粗铜(含Ag、Zn、Au杂质)经电解制得精铜(电解铜)。则阳极和阴极材料分别为：_______、______，阳极的电极反应式为____________________________________。④请评价细菌冶金的优点__________________________________________________。(说一点即可)答案：(1)D(2)C＋H2Oeq\o(=,\s\up8(高温))CO＋H2氧化(合理即可)(3)①4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(细菌))2Fe2(SO4)3＋2H2SO4②Cu2S＋10Fe3＋＋4H2Oeq\o(=,\s\up8(细菌))2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③粗铜精铜Zn－2e－=Zn2＋、Cu－2e－=Cu2＋④对贫矿、尾矿的开采更有价值(或能大大降低能源消耗，利于减少污染)14．(12分)(山西太原2022届高三调研)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是________。解析：(1)根据题目中颜色变化，确定Cl2先把KI氧化成I2(CCl4层呈紫色)，然后Cl2又氧化I2生成HIO3，在氧化过程中Cl2的还原产物为Cl－，根据电子守恒可以配平该方程式。(2)Cl2氧化KBr成Br2，Br2溶于CCl4层呈橙红色，生成的Br2不能继续被氧化，说明Cl2氧化性小于HBrO3。由此得到答案。答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)橙红HBrO3>Cl2>HIO315．(14分)(临沂一中2022届高三检测)Ⅰ.在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。已知如下转化关系：As2O3＋Zn＋H2SO4→AsH3＋ZnSO4＋H2O(1)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。a．氧化性 b．还原性c．酸性 d．碱性(2)若生成molAsH3，则转移电子的物质的量为________mol。Ⅱ.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步：先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。第二步：将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是__________________________________________。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为________。解析：本题考查氧化还原反应的应用及有关计算。Ⅰ.在已知的反应中，As2O3中砷元素化合价降低，体现氧化性，化合价从＋3降到－3，所以生成molAsH3时，转移电子的物质的量为mol。Ⅱ.(1)据电子得失守恒可写出反应的离子方程式。(2)由反应的离子方程式知，n(IOeq\o\al(－,3))∶n(I－)＝1∶5，所以两步中碘酸盐的用量之比为5∶1。答案：Ⅰ.(1)a(2)Ⅱ.(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)5∶116．(12分)(2022年原创题)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是反应产物之一。①该反应中的还原剂是___________________