化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关第10讲考点33-4铜及其化合物

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(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式:________________。

配制的FeCl3溶液应保持______(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是________________________________。

(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:①2Cu2++5I2CuI↓+I3-②I3-+2S2O32-S反应①中的氧化剂为________。现取mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液mL,此溶液中Cu2+的浓度为________mol·L1。

【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。(2)FeCl3与Cu反应生成FeCl2与CuCl2,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+的水解,将FeCl3固体先溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度。(3)反应①中Cu元素的化合价降低,Cu2+为氧化剂。根据滴定原理,可得关系式2Cu2+～I3-～2S2O32-,即Cu2+～S2O32-,则n((Cu2+)=n(S2O32-),c(Cu2+)=Lmol·L1答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+酸性酸性条件下抑制Fe3+水解(3)Cu2+0【归纳提升】1.区别红色物质Cu和Cu2O的方法:向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为Cu2O,否则为Cu,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。2.通常利用反应2Cu+O22CuO除去混合气体中的少量O2。与稀H2SO