第十二章 第二节 物质的检验、分离和提纯

●考纲定标●热点定位1．根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常

见离子及物质进行检验和鉴别。2．物质分离、提纯的方法和基本操作。3．综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的

实验方案。1．明确物质检验的5个步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论2．牢记物质分离、提纯的6种物理方法：(1)过滤(2)蒸发(3)萃取分液(4)蒸馏(5)升华(6)渗析3．掌握物质分离、提纯的6种化学方法：(1)热分解法(2)沉淀法(3)氧化还原法(4)电解法(5)调节pH法(6)转化法4．牢记分离、提纯要遵守的4条原则：第十二章第二节抓基础析考点提能力一、离子和气体的检验1．常见离子的检验AgNO3溶液和硝酸产生白色沉淀BaCl2BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀先产生白色沉淀，后溶解刺激性变蓝无色无味刺激性褪色紫色先无变化，滴氯水后变红色红色黄色浅紫红色蓝色2．常见气体的检验待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶收集待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带火星的木条H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有

火焰，烧杯里有水雾生成木条复燃淡蓝色待检物操作步骤现象NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中变蓝色生成白烟褪色待检物操作步骤现象SO2在洁净的试管里加入5mL

品红溶液，再通入待检气体品红溶液

，加热后

CO2通入澄清石灰水中石灰水

，继续通入后

Cl2将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口红色复现变浑浊变澄清试纸变成蓝色二、物质的分离和提纯1．分离与提纯的区别(1)物质的分离：将混合物中的各组分

开来，获得几种

的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到

的过程，又叫混合物的净化或

。分离纯净物纯净物除杂2．物质的性质与分离、提纯的方法(1)根据物质的溶解性差异，可选用

的方法将

混合物分离。(2)根据物质的沸点差异，可选用

的方法将互溶性液

体混合物分离。(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用

的方法

把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入

适当的试剂的方法，使某种成分转化，再用物理方法分

离而除去。结晶、过滤分馏萃取1．物质的鉴定——对一种物质的定性检验(1)鉴定的一般步骤：(2)根据实验现象鉴定物质：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某种现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。2．物质的鉴别——对两种或两种以上物质进行定性辨认(1)不用任何试剂的鉴别：由简到繁依次采用的方法是：①察颜观色、闻味法→②加热或焰色反应→③两两相混或互滴法→④用前面检验出的某物质做试剂，检验其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质：①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)任选试剂鉴别多种物质：此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。[特别提醒]物质(或离子)检验常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反

应现象要专一，使之一目了然。(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原

瓶操作，试剂污染，“别”而无用，因此，要有“各

取少许”字样。(3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。(4)语言要准确，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或

固体试剂“通入××中”。[例1](2011·天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (

)[答案]

B1．(2011·青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂

就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、

氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是

(

)A．H2SO4

B．(NH4)2SO4C．氨水

D．NH4HSO4解析：

A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3鉴别开；C项均无法区别；D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。答案：D2．根据下列实验内容得出的结论正确的是(

)选项实验内容结论A.某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C.某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子D.向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋答案：D1．物理方法(1)过滤：适用范围：固体和液体混合物的分离。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。(2)蒸发：适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；②当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。(3)萃取和分液：适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶，易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。(4)蒸馏(分馏)：适用范围：沸点相差较大的液体混合物的分离。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片)；③冷凝管中水流方向应为“下进上出”。(5)升华：(6)渗析：适用范围：分离提纯胶体。注意事项：不断更换烧杯中的蒸馏水(或

用流动水)以提高渗析效果。2．化学方法方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法氧化还原法实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)Mg(Al)Fe2＋(Cu2＋)方法转化法电解法调pH法实例Al2O3(Fe2O3)电解精炼铜CaCl2(FeCl3)加CaO调pH[例2]

(2011·福州三中检测)下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是 (

)物质方法试剂A.CO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液B.AlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C.水(乙醇)萃取、分液乙酸D.Fe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液[解析]

A中CO2与SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错误；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应，B错误；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错误；故选D。[答案]

D3．(2010·上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误

的是

(

)A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析：本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验能力。除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3C