高三化学一轮复习专题三元素周期表与元素周期律原子结构

原子结构、元素周期律知识清单【知识归纳】一、原子的构成粒子及其定量关系1．原子构成（1）原子的质量主要集中在原子核上；（2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性；（3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分；（4）原子核中质子、中子依靠核力结合在一起（5）质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值①质量数一定为整数②质量数仅对原子而言，元素没有质量数③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算2．元素、核素、同位素（1）“三素”关系及含义①核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于核变化②元素种类小于核素种类（2）氢元素的三种核素（3）常见的重要核素及其应用（4）微粒符号及意义（5）同位素的比较①特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率②结构：核外电子排布完全相同③分类：稳定同位素和放射性同位素，用于进行同位素示踪和作为放射源的是放射性同位素。(4)一种核素只有一种质量数(

)(5)氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同(

)(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(

)√√×√√正误判断(6)一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(

)(7)所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子(

)(8)质量数就是元素的相对原子质量(

)(9)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素(

)××√×问题思考(2)互为同素异形体的微粒是__________。(3)的中子数为_____，核外电子数为______。(4)上述9种微粒中有_____种核素，含有_____种元素。核素

同位素30

247

5原子结构与同位素的认识误区(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。特别提醒(5)因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。3．核反应（1）概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应（2）变化类型：核变化①核聚变：②核裂变：（3）遵循规律：①质子数守恒：m+a＝c+e②质量数守恒：n+b＝d+f√4．相对原子质量的分类（1）原子（即核素）的相对原子质量②一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。（2）元素的相对原子质量①含义：各核素相对原子质量乘以各核素所占的百分比再求和（平均值）②公式：Ar（X）＝Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+…（a%+b%+c%+…＝1）（3）核素的近似相对原子质量＝质量数。（4）元素的近似相对原子质量①含义：各核素的质量数乘以各核素所占的百分比再求和（平均值）②公式：A（X）＝A1×a%+A2×b%+……二、微粒中“三子”数的计算1．没有特别说明，所给原子为普通原子（与其相对原子质量最接近）2．常用的计算关系（1）质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量（2）质子数＝各微粒质子数之和（3）中子数＝各微粒中子数之和（4）电子数＝各微粒质子数之和±电荷数①原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：②阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na+：③阴离子：核外电子数＝质子数+所带电荷数，如S2－：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为_______________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________________，所含电子数为_________________。求一定质量的某物质中粒子数的答题模板思维模型2．常见的等电子微粒（1）常见的“10电子”粒子（2）常见的“18电子”粒子三、核外电子排布1．电子层（1）含义：电子运动在能量不同的区域，简化为不连续的壳层，也称作电子层。（2）特点：各电子层之间没有明显的界限（3）不同电子层的表示及能量关系2．原子核外电子排布规律及其之间的关系3．原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图（2）离子结构示意图①阳离子结构示意图：与上周期的稀有气体排布相同②阴离子结构示意图：与同周期的稀有气体排布相同4．具有相同电子层排布的微粒（1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）（2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）（3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒）（4）特点①结构特点：电子层数相同，电子总数相同②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小5．1~18号元素原子核外电子排布的特点（1）电子层排布：

（2）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10（3）简单离子的最外层电子数为0或2或8（4）1～20号元素原子结构的特殊关系特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be6．原子结构与元素的性质的关系元素最外层电子数得失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素8（He为2）一般不易得失电子较稳定，一般不参与化学反应0金属元素＜4易失电子金属性只有正价，一般是+1→+3非金属元素≥4易得电子非金属性既有正价又有负价四、元素周期表1．元素周期表的出现与演变（1）首创者：1869年，俄国化学家门捷列夫（2）编排顺序：按照元素的相对原子质量由小到大排列2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构（1）周期：周期序数＝电子层数周期分类短周期长周期周期序数1234567元素种类28818183232（2）族：主族序数＝原子的最外层电子数，过渡元素的族序数一般不等族分类主族副族第Ⅷ族0族总数族数目771116列数目7731184．族序数与列数的关系（1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差255．推测元素在周期表中的位置（1）根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置（2）0族定位法确定元素的位置①0族元素的周期序数和原子序数周期1234567元素HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118②推断方法6．元素周期表的应用（1）金属和非金属的分界线①元素属性：上方为非金属元素，下方为金属元素②分界线处元素，可能具有两性，寻找半导体材料③全部是金属的族：ⅡA族、副族和第Ⅷ族④全部是非金属的族：ⅦA族和0族7．周期表中的元素（1）元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素（2）元素种类最多的主族：ⅠA族，共7种元素（3）元素种类最多的周期：7周期，共32种元素（4）在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。（5）全部是气体的族：0族（6）同时含固体、液体和气体的族：ⅦA族8.元素周期表的应用二(1)元素周期表结构中隐含的两条规律①同周期、邻主族元素原子序数差的关系a.短周期元素原子序数差＝族序数差。b.两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝_________。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝______________，第六周期元素原子序数差＝______________。c.第二、第三周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差都为____，第四、第五周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差都为____，第六、第七周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差为____。族序数差族序数差＋10族序数差＋2411125②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系a.ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差____、8、____、18、____、____。b.ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、____、18、____、____。c.ⅢA～ⅦA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、____、____、____、____。2818328183218183232(2)直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系①②③④五、微粒间相互作用力1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2．共价键与离子键的比较键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用成键微粒原子阴、阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)3．共价键的分类共价键类型形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键极性共价键同种元素原子无偏向不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方4．化学键与物质类别(1)只含有共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH(3)既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质。稀有气体，如氩气、氦气等。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只含共价键的物质一定是共价化合物(

)(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(

)(3)非极性键只存在于双原子单质分子里(

)(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(

)(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(

)(6)所有物质中都存在化学键(

)(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(

)(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(

)(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×(8)×

(9)√(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(

)(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键(

)(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物(

)(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(

)(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(

)(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键(

)(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(

)(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(

)(18)离子化合物在任何状态下都能导电(

)(10)√

(11)√

(12)×

(13)×

(14)×(15)√

(16)×

(17)×

(18)×

5．化学键和化合物类型的关系判断离子化合物和共价化合物的三种方法1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。2.分子间作用力的特征：(1)分子间作用力比化学键弱得多。(2)存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。(3)分子间作用力主要影响有分子构成物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)范德华力存在于任何物质中(

)(2)范德华力比化学键弱得多(

)(3)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高(

)(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(

)(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏(

)(7)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变(

)(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏(

)(1)×

(2)√

(3)√

(4)×(5)×

(6)√

(7)×

(8)√

1．氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。2．氢键的表示形式(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。3．氢键形成的条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。(

)(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。(

)(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。(

)(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。(

)(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。(

)(6)H2和O2之间存在氢键。(

)(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

例1氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(

)【答案】B例2

下列说法正确的是(

)A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．氢键属于化学键C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键C【解析】水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。对点1下列事实与氢键无关的是(

)A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．NH3比PH3稳定D【解析】氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类

分子内氢键、分子间氢键极性共价键非极性共价键特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性强度共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随分子极性的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2<Cl2<Br2<I2；分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强分析物质变化时引起作用力的变化7．离子化合物XaYb中是否含共价键的判断非金属Y的价态所含阴离子是否含共价键最低价Ya－不含非最低价Yba－含有（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－构成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－构成的（3）K3C60是由K+和C603－构成的（4）Na2O2是由Na+和O22－构成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－构成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－构成的（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－构成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－构成的（3）K3C60是由K+和C603－构成的（4）Na2O2是由Na+和O22－构成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－构成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－构成的8．判断共价型微粒中原子最外层电子数（1）若分子中含氢原子，则一定不满足8e－稳定结构（2）共价型微粒：N（e－）＝原子的价电子数+成键数±电荷数①PCl3：N（e－）P＝5+3＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8②NH4+：N（e－）N＝5+4－1＝8，N（e－）H＝1+1＝2③AlCl4－：N（e－）Al＝3+4+1＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8④COCl2：N（e－）C＝4+4＝8，N（e－）O＝6+2＝8，N（e－）Cl＝7+1＝88．判断共价型微粒中原子最外层电子数（1）若分子中含氢原子，则一定不满足8e－稳定结构（2）共价型微粒：N（e－）＝原子的价电子数+成键数±电荷数①PCl3：N（e－）P＝5+3＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8②NH4+：N（e－）N＝5+4－1＝8，N（e－）H＝1+1＝2③AlCl4－：N（e－）Al＝3+4+1＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8④COCl2：N（e－）C＝4+4＝8，N（e－）O＝6+2＝8，N（e－）Cl＝7+1＝81．原子的电子式：按照“上下左右”的顺序排最外层电子原子HMgBCNOFNe电子式

2．简单阳离子的电子式：离子符号即为其电子式六、电子式的书写3．简单的阴离子的电子式：最外层一般为8电子，通式为原子H－N3－O2－F－电子式4．共价分子的电子式的书写（1）画：结构式（2）标：共用电子对（3）补：各原子最外层所缺的电子数分子N2O2H2SH2O2结构式N≡NO＝OH－S－HH－O－O－H电子式分子HCNSCl2O＝C＝OHClO结构式H－C≡NCl－S－ClCO2H－O－Cl电子式

分子NH3CH4CCl4N2H4结构式

电子式

5．复杂的阴离子和阳离子（共价型离子），中心原子一般为8个电子离子NH4+H3O+NH2－CH3+电子式离子OH－O22－CN－C22－电子式［］2－6．离子化合物的电子式：阴阳离子交替排列，不可合并离子Na2OMgCl2Na2O2KHS电子式

离子NaOHNa3NNH4ClNaClO电子式

7．用电子式表示化合物的形成过程（1）离子化合物的形成①表现形式：原子的电子式→离子化合物的电子式②电子得失：用弯箭头表示电子的得失③实例：离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl

MgCl2

Na2O2）共价化合物的形成①表现形式：原子的电子式→共价化合物的电子式②电子得失：不用画弯箭头表示③实例共价化合物用电子式表示共价化合物的形成过程HCl

H2O

NH3

CH4

CO21．元素周期律内容和实质七、元素周期律2．元素的金属性、非金属性强弱判断规律（1）金属性强弱的判断依据①金属单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。②金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：Fe的阳离子仅指Fe2+）。①金属单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。②金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：Fe的阳离子仅指Fe2+）。（2）非金属性强弱的判断依据①非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。③非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。④非金属单质与盐溶液的置换反应，若A置换出B且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。（2）非金属性强弱的判断依据①非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。③非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。④非金属单质与盐溶液的置换反应，若A置换出B且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。3．元素周期律的适用范围（某些化学性质）（1）金属性、非金属性等性质的递变规律（2）最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱（3）金属单质与酸或水反应的剧烈程度（4）非金属单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性（5）金属阳离子的氧化性强弱，最低价阴离子及气态氢化物的还原性强弱4．化合价规律（1）常用等量关系①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢）（2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1（3）化合价的特殊点①氟元素没有正化合价②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价③金属元素、硼元素没有负化合价（4）最高正化合价与其最低负化合价代数和①等于0的短周期元素：氢、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯（1）常用等量关系①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢）（2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1（3）化合价的特殊点①氟元素没有正化合价②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价③金属元素、硼元素没有负化合价（4）最高正化合价与其最低负化合价代数和①等于0的短周期元素：氢、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯1.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na

Mg

Cl(2)Li

Na

K(3)Na＋

Mg2＋

Ar3＋(4)F－

Cl－

Br－(5)Cl－

O2－

Na＋

Mg2＋(6)Fe2＋

Fe3＋提升关键能力专项突破＞＞＞＞＞＞＞＞＜＜＜＜一、微粒半径大小比较方法技巧一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越大，半径越大。“三看”法快速判断简单微粒半径的大小6．非金属性强：周期表右上角的F最强（1）单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定（2）最高价含氧酸的酸性强（HClO4最强），相应盐的碱性弱（3）相应阴离子及气态氢化物的还原性弱（4）在化合物中显负价元素的非金属性强（5）共用电子对偏向的一方元素的非金属性强（6）特殊情况①N2与H2很难化合，但氮元素的非金属性很强6．非金属性强：周期表右上角的F最强（1）单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定（2）最高价含氧酸的酸性强（HClO4最强），相应盐的碱性弱（3）相应阴离子及气态氢化物的还原性弱（4）在化合物中显负价元