化学选修四复习学案

化学反应中的能量变化学案重点：盖斯定律难点：热化学反应方程式中的计算关键点：定义内涵的准确把握［基础复习］：本章全部概念一、反应热1、定义： 。 叫放热反应。 叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）2、符号： （大吸小放）3、单位： 4、计算依据：0H=的总能量-的总能量=H（生成物）-H（反应物）0H=的总键能-的总键能放热反应和吸热反应表现形式放热反应吸热反应键能变化生成物总键能 反应物总键能生成物总键能—反应物总键能联系键能越—，物质能量越_,越—；反之键能越_,物质能量越_，越 图示能量总副三 f反庖过瘪星过应「-—-J反二一生成反应物的总能手总蛰至5、书写热化学方程式的注意事项：（1）要标明反应的和，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。（2）要标明 ，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（力H）的数值不同。（3）热化学方程式中的化学计量数 ，而是表示 ，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其力H也 的改变，但力H的不变，仍然为。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则力H的和不变，改变。(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“T”和“一'。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“ ”液态用“ ”，气态用“ ”。(5)0H要标注“”或“"，放热反应力H为“”，吸热反应力H为’ ”.6、盖斯定律： 这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有： (2)常见的吸热反应有： -二、燃烧热定义： ，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol三、中和热定义： 。注意事项：必须是“ ”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。中和反应的实质是 ，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于 .［课堂练习］：1、已知： ()+(Og)=O22△ •-o1KlJ(4) =+ △ •22l现有与的混合气体(标准状况)，使其完全燃烧生成和若实验测得反应放热，则原混合气体中 与 的物质的量之比是 _(_0_0全_9国()知识点分析:2、已知：

33FeO(s)+—C(s)=—CO(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ•mol-123 2 2 2C(s)+O(g)=CO(g) △H=—393.5kJ•mol-1223贝口Fe(s)+-O(g)=FeO(s)的4H是2 2 23A.-824.4kJ•mol-1 kJ•mol-1kJ•mol-1 kJ•mol-1知识点分析：3、25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SOj(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2HO(1).AH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+2HSO4(aq)=2KSO4(aq)+HO(I);AH=-57.3kJ/mol25cc25cc8H18⑴+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O;AH=—5518kJ/molD.2C8D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);AH=—5518kJ/mol知识点分析：【教师精讲】：解决学生存在的问题［课堂检测知识点分析：【教师精讲】：解决学生存在的问题［课堂检测］：1、已知： △)+O(g)△22 2 23 2 2根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是的燃烧热为右图可表示由生成 的反应过程和能量关系△〉与(反)应放出热量时，电子转移数为与(反)应放出热量时，电子转移数为错误分析：自我评价：2、已知H2(g)、C2H4自我评价：2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃烧热分别是-285.8kJ-mol-1、-1411.0kJ-mol-1和-1366.8kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H50H(I)的^H为(2008宁夏)A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-1错误分析：自我评价：作业：1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g冽PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(l)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的^H3=,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的^H4△H3;(填“大于”、“小于”或“等于”)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式

反应热的计算学案反应热的计算学案知识体系和复习重点一、反应热与热化学方程式：③反应热的大小与物质的计量数有关。燃烧热的热化学方程式： 十③反应热的大小与物质的计量数有关。燃烧热的热化学方程式： 十22中和热的热化学方程式：( =24 24复习1：由氢气和氧气反应生成1TOC\o"1-5"\h\z= )△= •一2+ ;△=- -2水蒸气放热 ，写出该反应的热化学方程式:若 水蒸气转化为液态水放热 ，则反应：+ =的4=2 22J-l氢气的燃烧热为^ -。二、化学反应与物质的能量1、放热反应：2、吸热反应：物质的能量越低，性质就越稳定；物质的能量越高，性质就越活泼。物质的化学能是化学键的能量，通过化学键的键能可计算反应热。如：反应2+ = ；△H△ +一。3盖斯定律：2 (H-H)(C-lCl)(H-Cl)复习2发射卫星可用肼()为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水24TOC\o"1-5"\h\z蒸气。已知： △2 2 2 24 2△ - △一22 2 2△ -⑴肼与二氧化氮反应的热化学方程式为;肼的燃烧热是 (2有)人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为。典例解析例.以代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式 +- +A 22 22 2 2△=一 的说法中，正确的是A当 个电子转移时，该反应放出 的能量B当个水分子生成且为液体时，吸收 的能量c当有个碳氧共用电子对生成时，放出 的能量

.当有 个碳氧共用电子对生成时，放出的能量.当有 个碳氧共用电子对生成时，放出的能量例.知碳在 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 热量.已知单质碳的燃烧热为 ，则与反应生成的反应热△为例.已知 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 ，且氧气中 键完全断裂时吸收热量 ，水蒸气中 一键形成时放出热量 ，则氢气中一键断裂时吸收热量为例.在 碳不完全燃烧所得气体中， 占-体积， 占-体积，且+-△△=— ; +-烧相比，损失的热量是△=- 与这些碳完全燃三、中和热测定实验(1)实验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H<0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据^H=-CXmX^t计算酸碱反应的焓变。(2)实验用品：(3)实验步骤：(4)计算反应热:(5)数据处理：以三次测量所得数据的为计算依据取盐酸和NaOH溶液的密度为1g<m-3忽略实验装置的比热容取盐酸质量为m1NaOH溶液质量为m2反应后溶液比热容c=4.18J-g-L℃-1则实验中反应放出的热量为生成1molH2O时的AH

课堂检测1、已知： △2 212O2(g)△根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是的燃烧热为右图可表示由生成 的反应过程和能量关系与 反应放出 热量时，电子转移数为 X错误分析：自我评价：2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃烧热分别是-285.8kJ-mol-1、-1411.0kJ-mol-1和-1366.8kJ-moH,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H50H(I)的^H为(2008宁夏)A.-44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1A.-44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-1错误分析：自我评价：课外作业1含 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：向 的 中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为^、△、△，它们的关系正确的是123TOC\o"1-5"\h\zA△ △ △ B^ ^ ^123 231.△ △ △ .△ △ △123 1323已知5下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为石墨 g△ 金刚石 g△22 22据此判断，下列说法正确的是．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高、E知充分燃烧 乙炔气体时生成 二氧化碳气体和液态水，并放出热量乙炔燃烧的热化学方程式正确的是、在时，在 中完全燃烧，生成 液态水，放出的热量，、在时，在 中完全燃烧，生成 液态水，放出的热量，g＋)5O2十2;△=＋)5/十22;△=g＋)5O2十2;△=g＋)5O=十;△=的燃烧热为， 燃烧的热化学方程式为表示燃烧热的热化学方程式为 6 的气态高能燃料乙硼烷 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出热量,其热化学方程式为;又知（i）=（g）△=j则mu 标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。红磷（和l（g）发生反应生成 胭）和 （g）.反应过程和能量关系如图所示（图中2 35的△的△表示生成1mol产物的数据）.据此回答下列问题:（1）和i反应生成 的热化学方程式是（1）和i反应生成 的热化学方程式是（）和l分两步反应生成1mol 的△=2 53的△ 填_"“<”或“=”）△438实验室用50mL0.50mol-L-i的盐酸、50mL0.,和卜-步反应生成1moll

2555mol・L-1的 溶液和下图所示装起始温度t℃终止温度℃起始温度t℃终止温度℃l100—0058151置进行测定中和热的实验，得到表中数据：巳环形玻璃棒——温度计一碎泡沫塑料试完成下列问题：⑴实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 （经数据处理，一=3C。则该实验测得的中和热^^ 盐酸和 溶液1 的密度按1g-cm-计算，反应后混合溶液的比热容（c）按418J・（g・℃）-1计算。（若将 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为^「则^1与4的关系为：△1△填“<”、">”或“二”），理由是例5．例5．白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：kJ•mol—、—— kJ•mol—、kJ•mol—、 kJ•mol—。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△，其中正确的是a( —— )kJ・mol— ( ——)kJ-mol—c( ——)kJ.mol— .( —— )kJ・mol—例已知时， = △=—kJmol在相同条件下，向密闭容器TOC\o"1-5"\h\z—— 3中加入mol和mol,达到平衡时放出的热量为，向另一容积相同的密闭容器中—— 1通入 mol mol mol达到平衡时放出的热量为，则下列关系——3 —式正确的是kJ < kJ—1C.Q<Q<9—.4 kJ Q=Q<9—.4kJD.化学反应中的能量变化学案重点：盖斯定律难点：热化学反应方程式中的计算关键点：定义内涵的准确把握［基础复习］：本章全部概念反应热1、定义： 。 叫_放_热_反_应_。 叫_吸_热_反_应_（_化_学_反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）2、符号： 大_吸_小_放（）3、单位： 4计算依据：力 的总能量- 的总能量 生成物 （反应物）力 的总键能- 的总键能放热反应和吸热反应表现形式放热反应吸热反应键能变化生成物总键能 反应物总键能生成物总键能—反应物总键能联系键能越_,物质能量越_，越一键能越_,物质能量越吸，越吸_;反之图示能量ill反应过兼>=一过应「 f反一.二」吸收热量.—II生成物的反应物的总督总能量注：吸热反应与放热反应均指化学反应。①浓 、 固体溶于水放热，但不是放热24反应；② 溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。43（2物）质的能量（焓）越大，键能越小，越不稳定。【例I在反应=中，E知一键能为 ，一键能为22m一键能为 ，判断该反应（ ）A吸热反应 B放热反应 .吸收 热量D放出热量、（1）常见的放热反应有：(2)常见的吸热反应有： ※①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。②反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。【例2】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应 .碳与水蒸气的反应c锌片与稀硫酸的反应 .钠与冷水的反应6、书写热化学方程式的注意事项：(1)要标明反应的和,如不特别注明，即表示在101和。(2)要标明 ，_因_为_物_质_在_不_同_的_聚_集_状_态_下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(力)的数值不同。(3)热化学方程式中的化学计量数 ，_而_是_表_示 ，_所_以__，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其力也 的改变，但力的 不变，仍然为 。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则力的和不变， 改变。()热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“T”和“一'。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“改改改改”液改态改用“改改改改”，改气改态改用“改改改改”改。改改()力要标注” ”或“ ”的放热反应力为"的吸热反应力为’改改改改”改.改改TOC\o"1-5"\h\z【例】已知在1X10p 条件下， 氢气燃烧生成水蒸气，放出 热量，下列热化学方程式正确的是()A +- △=+2 2 22B + )=-22 2C +1 )=+2 22 2D + )=+22 2派※※“判断热化学方程式的正误五看”法：①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确；③看△的“十”“一”是否正确； ④看反应热的单位是否为 ；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。注：①△有正负之分，比较△时要连同“十”、“一”号包含在内，类似于数学上正负数大小的比较。若只比较放出热量的多少，则只比较数值大小，不考虑正负号。例：+ )=- + △-

则^ △, 。1 21 2②反应物的能量(焓与反应物的键能不是同一个概念，反应物的能量越高，键能越小，越不稳定。因此反应放出的热量越多，产物也就越稳定。、盖斯定律：这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)举例：如由到B可以设计如下两个途径：途径一： 一B(A 途径二一C-B(A+△12则焓变△、△、△2的关系可以表示为△=【自我诊断】写出下列反应的热化学方程式(在25℃、 k下 2完全燃烧生成液态水放出42.9kJ热量，表示2燃烧热的热化学方程式为 、的燃烧热为 。 2(2在稀溶液中mol与足量反应放热 4.,女表示该中和热的热化学方程式24为 。__(已知2()2(=2 ( △=—92.4kJ・mol-表示的意义是 。.将mol2和mol2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B.每生成2mol放出92.4kJ热量二、燃烧热定义： ,_叫_做_该_物质的燃烧热。单位为kJmol【思考】已知：2c(l 25( 2(C2(l△=— kJmol①C 的燃烧热是多少②molC燃烧时放出了多少热(1(【思考2】燃烧热△与焓变△有何关系？①焓变范围广，包才S等，燃烧热只是的一种形式；②焓变有之分，而燃烧只能,其4o(3)燃烧热的用途：⑴比较不同燃料的优劣：燃烧热越大的燃料越。⑵比较同素异形体或同分异构体的稳定性：燃烧热(数值越大的稳定性越。如:C(石墨(C△=—9.5klmol22C(金刚石(C△=—95.klmol22稳定性：石墨— —金刚石(4)表示燃烧热的热化学方程式的书写应以可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数常出现分数)一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：放) 可燃物)X△H【例】在时， 完金燃烧生成和液态Ho放出 的热量，4 22H的燃烧热为多少？ 标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？44燃烧热为 ，_产_生_热_量_为 。 中和热定义： 。 注意事项：必须是“ ”_，_因_为_浓_溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。中和反应的实质是 ，_若_反_应_过_程_中_有_其_他_物_质_生_成_，_这部分不属于中和热。稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为 若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于 .【例】已知H+ )-H=H2AH=— j求下列中和反应中放出的热量。用2 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的热量。2用2 H配稀溶液跟足量稀 反应，放出 的热量。2四、反应热大小的比较放1同)一反应中，生成物状态不同如十))AHV) +) )AH<012因为产物 比)所含能量多，反应放出的热量少，所以△H>AH2。注意：放热越多，AH越小)放2)同一反应中，反应物状态不同如比O )2 )AH< +) )2 )AH2<因为反应物 比)所含能量多，反应放出的热量就多，所以AH<AH2。※※比较AH的大小时，则要区别正与负※※【例6】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。已知：①H +5 )HAH=2 22 2 1②2H2+2 )22HAH2=③H2 +22 )2HAH=④2H2 +2 ) 22HAH=间的大小关系为

(2)若向三份等体积(2)若向三份等体积溶液中分别加入①稀醋酸，②浓HSO,③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变△H、△H、△H的大小关系为 。(已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为 ，而胆矾分解的热化学方程式是CSO・5