教学设计：碳及化合物 省赛一等奖

碳及其化合物第5课时【知识教学点】1.一氧化碳的物理性质和化学性质。2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。【重、难、疑点】1.重点：一氧化碳的化学性质。2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？【教学过程】[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。一、一氧化碳的性质和用途1.物理性质（与CO2相比较）[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？[学生活动]：阅读教材P95第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质色、味、态密度溶解性CO无色无味的气体比空气略小难溶于水CO2无色无味的气体比空气大能溶于水2.化学性质(1)一氧化碳的可燃性[教师活动]：“欣赏课件”。[学生活动]：(1)观察火焰颜色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？(2)如何用化学方法区别CO和CO2？[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。(2)一氧化碳的还原性。[教师活动]：讲解演示实验5—11。[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。[板书]：COH2C可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO23.一氧化碳的用途[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？[学生活动]：总结出一氧化碳的用途。（1）气体燃料（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2二、一氧化碳的毒性【学生活动】：阅读教材第96页第二段，理解CO中毒的生理过程。【教师活动】：在学生讨论的基础上进行总结。三、一氧化碳对空气的污染【学生讨论】：讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染？产生：大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。预防：防止一氧化碳中毒，一是要使碳（或含碳物质）充分燃烧，少产生或不产生一氧化碳；二是要注意空气的流通，经常换气。

二氧化碳也会使人窒息死亡，但二氧化碳本身没有毒性，主要原因是它隔绝或冲淡了空气中的氧气，使人如同坠入二氧化碳的“河里”而“淹死”．虽然两者都可以使人死亡，前者是化学性质，后者是物理性质。

由于一氧化碳的毒性，收集一氧化碳气体时，只能用排水集气法，不能用排空气法．做一氧化碳性质的实验时，不能把尾气直接排放到空气中，需将尾气点燃变成二氧化碳排放到空气中。解毒：如果吸入少量的CO造成中毒，应该吸入大量新鲜空气或者进行人工呼吸。医疗上可以通过向血液里注射亚甲基蓝进行解毒，因为CO与亚甲基蓝的键合比碳氧血红蛋白更牢固，从而有利于CO转向亚甲基蓝而释放出血红蛋白，恢复正常呼吸作用。【讲解】：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。【板书设计】第5课时一氧化碳一、一氧化碳的性质和用途1.物理性质（与CO2相比较）2.化学性质(1)一氧化碳的可燃性(2)一氧化碳的还原性。3.一氧化碳的用途[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？[学生活动]：总结出一氧化碳的