高三化学一轮复习21物质的组成课件

化学物质

及其变化第二章老师：第一节物质的组成性质与分类物质原子分子离子离子晶体分子晶体原子晶体得失电子单质：化合物：金刚石、晶体硅、锗等SiO2、SiC等绝大多数盐类强碱较活泼金属氧化物等共价键离子键分子间作用力单质：化合物多数非金属单质非金属气态氢化物绝大多数酸性氧化物含氧酸大多数有机物等一、物质的组成A、从微观角度离子化合物共价化合物离子晶体原子晶体和共价晶体补充；原子团：由多个原子结成的原子集团。原子团基团多核离子①它作为一个整体参加反应②它包括某些阴阳离子，也包括某些不带电的基团。讨论：下列各组表示式的意义相同的是（）A、CH2=CHC2H5

、C4H8B、HO

、—OHC、—NO2、NOD、—COOH、HCOO-BB、从宏观角度宏观上物质是由

构成的。②元素的存在形态游离态：化合态：元素以

形式存在的状态元素以

形式存在的状态元素单质化合物核电荷数核素：同位素：①元素：具有相同

的一类原子的总称。二、物质的分类考纲解读：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。◆树状分类法：对同一分类进行再分类，适合层次包含关系◆交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补单一标准的不足物质混合物纯净物单质化合物金属非金属离子化合物共价化合物电解质非电解质无机化合物有机化合物—酸、碱、盐、氧化物、氢化物—烃、烃的衍生物、糖、氨基酸、蛋白质、合成高分子化合物等1、纯净物：由一种物质组成的物质。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

由同素异形体组成的物质为混合物，如金刚石和石墨混合，O2和O3混合。

由同位素原子组成的物质是纯净物，如D2O和H2O混合，D2和H2混合。固定的性质:溶沸点不具有固定的性质:溶沸点

只含有一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。冰水混合物，结晶水混合物属于纯净物（胆矾）；溶液是混合物；高分子化合物属于混合物（聚乙烯）有些有机物中存在同分异构体，给出分子式不能判断是纯净物还是混合物讨论1：下列物质肯定是纯净物的是（）A、由同一种元素组成的物质B、元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质C、只由一种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质C补充：区分生活中常见物质是混合物还是纯净物A.福尔马林B.干冰C.汽油D.石墨E.碱石灰F.石膏G.水煤气H.淀粉I.磁铁矿J.小苏打K.液氨L.草木灰M.漂白粉N.水银O.碳铵P.电石Q.明矾R.沼气S.盐酸T.氨水2、单质和化合物单质化合物宏观概念微观构成元素形态同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物分子由同种元素的原子构成分子由不同种元素的原子构成游离态化合态辨别：区分无机材料和有机材料有机高分子材料无机材料天然有机高分子材料棉，麻，纸张，木材（纤维素）毛、丝绸（蛋白质）天然橡胶高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质合成有机高分子材料塑料（聚乙烯，聚氯乙烯，聚丙烯）也称为合成树脂合成纤维（尼龙和六大纶：涤、锦、腈、丙、维和氯纶）合成橡胶天然纤维无机金属材料：纯金属，合金无机非金属材料：传统的陶瓷、水泥、玻璃

新型：新型陶瓷、光导纤维、碳纳米管、碳纤维3、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系考纲解读：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。注意：酸式盐既可电离出H+，还可电离出其它阳离子；考纲解读：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸的五条通性：（1）使指示剂变色（2）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气（3）与碱反应（4）与碱性（两性）氧化物反应（5）与某些盐反应另：不稳定酸的分解（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。注意：碱式盐既可电离出OH-，还可电离出其它阴离子。碱的四条通性：（1）使指示剂变色（2）与酸反应（3）与酸性（两性）氧化物反应（4）与某些盐反应强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。常见Al(OH)3。讨论：既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质类别常见有哪些？少数金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质（3）盐：由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。注意：金属氮化物（Na3N）、金属氢化物（NaH）不属盐类。盐正盐酸式盐碱式盐复盐络盐：酸跟碱完全中和的产物。：酸中的氢部分被中和的产物。：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐：电离时有络离子生成的盐。受热分解的盐硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解十种成盐方式：金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐讨论1：写出生成MgCl2的不同方式的化学方程式。难溶物：盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难SO42-：难溶钡铅盐，微溶钙银盐Cl-：难溶银盐CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有钾钠铵盐难电离物：弱酸、弱碱和水（络合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。酸：硅酸碱：钾钠钡氨溶于水钙碱微溶其余难溶补充：（4）氧化物：氧化物普通氧化物特殊氧化物不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物分子由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物定义说明性质与碱反应生成盐和水的氧化物B.属于酸酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐。A.不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7A.多数溶于水且与水化合成酸B.同定义C.+碱性氧化物

盐与酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。A.少数溶于水且与水化合成碱B.同定义C.+酸性氧化物

盐既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3、ZnO等A.难溶于水C.同定义讨论1：下列说法正确的是（）2O2是碱性氧化物B.与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐C.酸性氧化物均可与碱溶液起反应D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物C讨论2：240多年前，英国化学家布拉克经过一系列实验，得出下列三道关系式：①石灰石-固定空气==苛性石灰，②苛性石灰+苏打==石灰石+苛性碱，③苏打–固定空气==苛性碱。由以上三式推断，苛性石灰是（）A．CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.Ca(HCO3)2A1.概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。溶液胶体浊液分散系对比考纲解读：了解浊液、溶液和胶体都是常见分散系,了解溶液和胶体的区别。1、胶体：分散质粒子在1nm~100nm的分散系。3、生活中常见的胶体气溶胶、液溶胶、固溶胶三、胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、牛奶、豆浆、墨滴、淀粉胶体、蛋白质胶体，血浆胶体……2、生活中常见的胶体5、胶体的重要性质（1）丁达尔现象:由于胶体微粒对光线的散射而形成的现象。丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液。（2）布朗运动：在胶体中胶粒不断进行的无规则运动。电泳：胶体微粒带有电荷，在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。电泳不能用于鉴别胶体和溶液。（3）电泳现象

胶体微粒带有电荷，但胶体是呈电中性的。胶粒带有电荷、布朗运动是胶体相对稳定的原因。带正电荷的胶体微粒：金属氢氧化物、金属氧化物如：Fe(OH)3、Al(OH)3等。带负电荷的胶体微粒：非金属氧化物、金属硫化物如：硅酸、As2S3、CuS等。常见胶体微粒的带电情况：（4）聚沉：使胶粒聚集成较大颗粒而沉降的过程。使胶粒聚沉的主要方法：①加入少量电解质；③加热。②两种相反电荷的胶体，以适当比例相混合；应用：

不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河与海的交汇处形成的沙洲。不带电荷的胶体微粒：淀粉胶粒讨论1：下列叙述正确的是（）A直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜讨论2：下列有关实验的说法正确的是（）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-CA四、物质的性质与变化物理性质：色、态、味、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电导热性等。化学性质：酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、可燃性注意：1、不稳定性和挥发性不同。2、影响化学性质的因素：物质的结构和物质的组成。四、物质的性质与变化类别物理变化化学变化（化学反应）区别宏观微观联系没有新物质生成有新物质生成没有原子(或原子团)的重新组合原子(或原子团)的重新组合，即旧键的断裂，新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化讨论：分馏、干馏、风化、裂化、渗析、盐析、电解、电泳分别属于什么变化？常见物理变化：三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、挥发、蒸发、升华、渗析、盐析、吸附、胶体聚沉、电泳、焰色反应等。常见化学变化：风化、硫化、老化、油脂硬化、钝化、硝化、炭化、裂化、裂解、干馏、燃烧、金属腐蚀、电解、电镀、变性、同素异形体的转化等。练习1：下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤氧化⑥分馏⑦NO2气体冷却后颜色变浅A、①②③④B、③④⑤⑦C、①③⑤⑦D、①③④⑦练习2：下列变