高三化学模拟试题

高三阶段性检测化学试题(时间：90分钟满分：100分)1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在对应位置，认真查对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须用2B铅笔对的填涂，非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、字迹清晰。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超过答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。也许用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题目规定。1．化学与生活亲密有关，下列说法对的的是A．DNA的双螺旋构造与氢键有关B．在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应，都是高分子生成小分子的过程D．体积分数为75%的医用酒精与“84”消毒液混合使用，消毒效果更好2．试验室中下列做法错误的是A．粘在试管内壁的硫粉，可用热的NaOH溶液洗涤B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却，再称量C．稀释浓硫酸时，即便戴有防护眼罩，也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的试管中，观测现象3．下列说法对的的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式也许为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式也许为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列三种分子①NH3、②PH3、③AsH3，键角由大到小的次序是①>②>③4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A．原则状况下，2.24LC3H6分子中σ键的数目为0.8NAB．将Cl2通入FeI2溶液中，当有1molFe3+生成时，转移电子的数目为NAC．44g由CO2和SO2构成的混合气体中具有质子的数目为22NAD．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出H+的数目为10-9NA5.下列试验装置能到达试验目的的是A．用甲装置除去SO2中的少许CO2气体B．用乙装置完毕试验室制取乙酸乙酯C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性6．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有很好的治疗癌症的作用，该有机物的构造如图所示。下列说法错误的是A．分子式为C13H12O6B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．1mol该有机物最多与3molNaOH反应D．1mol该有机物最多与5molH2反应7．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定构造，福州大学王新晨专家以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层构造如图所示。下列说法错误的是A．氨基氰的构造式：B．氮化碳的单层构造中，所有原子也许共平面C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp38．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。运用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少许Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示:已知:=1\*GB3①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。=2\*GB3②室温下，Ksp[Mn(OH)2]＝10-13，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝10-17（当离子浓度≤10-5mol·L-1可认为沉淀完全）下列说法错误的是 A．加入过量炭黑重要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnOB．“酸浸”时，不可以用浓盐酸替代稀硫酸C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调整pH的合理范围是3≤pH<8D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法对的的是A．简朴离子半径大小：W>Y>Z>XB．丁中阴阳离子个数比为1:2C．最简朴气态氢化物的热稳定性：Y>ZD．W的最高价氧化物对应的水化物能增进水的电离10．某研究团体发现，运用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子互换膜隔开，阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是A．电极电势：阴极室高于阳极室B．负极的电极反应式：CH2O—4e－+H2O===CO2+4H+C．当处理1molNO3－时，有5molH+通过质子互换膜，移向阴极室D．该装置需在合适的温度下进行，温度不适宜过高二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一种或两个选项符合题目规定，所有选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列操作不能到达试验目的的是目的操作A分离苯中少许的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少许NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液C氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少许苯，再通入少许氯气，振荡D探究浓度对速率的影响室温下，取等体积等浓度的两份Na2S2O3溶液，同步分别滴加0.1mol・L—1盐酸和1.0mol·L-1盐酸12．某学校试验小组发现，可用如下两种措施制备MnO4－：①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4－+H2O；②将(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合：Mn2++S2O82－+→MnO4－+SO42－+。下列有关说法对的的是A．NaBiO3能溶于水，属于强电解质B．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HCl=HBiO3+NaClC．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键D．制备1molMnO4－，两种措施转移的电子数相等，而消耗氧化剂物质的量不一样13．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可运用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液试验装置的一部分。下列说法对的的是()A．a极应与Y连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(原则状况下)O2时，a电极增重64gC．不管b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑D．若废水中具有乙醛，则M极的电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋14．运用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NOeq\o\al(－,3)等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法不对的的是()A．反应①②③④均在负极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne＝2aC．④的电极反应式为NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OD．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大15．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和－1gc(HC2O4－)或和－lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法对的的是A．水的电离程度：M点>N点B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O4－)<0C．若c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)，则pH范围为D．NaHC2O4溶液中：c(H+)+c(C2O42－)=c(H2C2O4)+c(OH－三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中（具有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）回收钒，既能防止对环境的污染，又能节省宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。③溶液中VO2+与VO3－可互相转化：VO2++H2OVO3－+2H+（1）“酸浸”时，FeSO4参与反应的化学方程式为。（2）“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表达VO2+，HA表达有机萃取剂),“反萃取”加入试剂。(填化学式)假设“滤液2”中c(VO2+)=amol·L—1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90％，4次操作后，“滤液2”中残留的c(VO2+)=________mol·L-1。(萃取率=×100％)（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。（4）“沉钒”时，通入氨气的作用是，以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表达该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃后来，沉钒率下降的也许原因是该工艺流程中，可以循环使用的物质有。17．（12分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，可展现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答问题：(1)基态Ti原子的价电子排布式为________，核外不一样空间运动状态的电子数为_______种。(2)已知电离能：I2(Ti)＝1310kJ·mol－1，I2(K)＝3051kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原由于________________________________________________________________________。(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其构造如下图所示：①钛的配位数为________，碳原子的杂化类型有________种。②该配合物中存在的化学键有________(填字母)。a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃－24.138.3155沸点/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点展现一定变化规律的原因是_______________________。(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，构造如图所示，该阳离子化学式为_________，阴离子的立体构型为_________。(6)已知TiN晶体的晶胞构造如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的近来距离为________pm。(用含ρ、NA的代数式表达)18．（12分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓和温室效应的研究方向，回答问题：(1)工业上CH4—H2O催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2的混合气）的重要措施，其原理为：反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=—41kJ·mol-1CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是___________________，反应Ⅱ逆反应活化能Ea(逆)为124kJ・mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为kJ・mol-1。(2)将等物质的量CH4(g)和H2O(g)加入恒温恒容的密闭容器中（压强100kPa），发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa100118132144154162162用单位时间内气体分压的变化来表达反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率v(CH4)=kPa・min-1(保留小数点后2位,下同)，300min时，测得氢气压强[p(H2)]为105kPa，KP为用气体分压表达的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应Ⅱ平衡常数KP=____________。（3）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表达为v正=k正c(CO)·c(H2O)；v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molH2O(g)和4molCO(g)发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。①下列说法中，阐明上述反应到达平衡状态的是。a、容器中的压强不再变化时b、v(H2O)=v(H2)c、c(CO)：c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=1:1:4:4d、n(CO)：n(H2O)=1:1，保持不变②a点时，v逆：v正=_____________。19．（12分）化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰回答问题：(1)A的构造简式为________，分子中共平面的原子数最多为________个。(2)C中含氧官能团的名称为________，B的名称为____________。(3)试剂a的名称为________，反应②的反应类型为____________。(4)反应①的反应条件为________，反应③的化学方程式为_______________________。(5)F的同分异构体中，符合下列条件的有________种。①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相似②能与碳酸氢钠溶液反应③能与FeCl3溶液发生显色反应(6)请以乙烯和环己烯()为原料制备，写出对应的合成路线。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略)20．（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备：①仪器Ⅱ的名称为。②按气流从左到右的次序，上述仪器的连接次序为(填仪器接口字母，部分仪器可反复使用)。③装置B用冷水浴的目的是，装置D的作用是。④若装置A中，迅速滴入硫酸，则会使NOSO4H的产量(填“增大”“减小”或“无影响”)。（2）亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定：空白试验分析法是化学试验中常用的一种措施，是指在不加样品的情況下，用与测定样品相似的措施、环节进行定量分析,将所得成果作为空白值,从样品的分析成果中扣除,此措施可以消除试剂不纯所导致的系统误差。现用此法测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度，环节如下：环节1：精确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。环节2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液（过量）和10.00mL25％H2SO4溶液，然后摇匀。环节3：用0.2500mol・L-1Na2C2O4原则溶液滴定，消耗Na2C2O把亚硝酰硫酸(NOSO4H)溶液换为蒸馏水，反复上述环节(即进行空白试验），消耗Na2C2O4溶液60.00mL①亚硝酰硫酸(NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3－和SO42－，其离子方程式为。②滴定终点的现象为。③产品的纯度为％(保留两位有效数字)。高三阶段性检测化学答案选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题目规定。1．A2．D3．D4．C5．C6．D7．D8．C9．B10．B二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一种或两个选项符合题目规定，所有选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AC12．C13．BD14．A15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)（1）(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)（2）H2SO4(1分)10－4a(2分)（3）3H2O+ClO-3+6VO2+===6VO2++Cl－+6H+(2分)（4）使VO2++H2O2VO3-+2H+正向移动，将VO2+转化为VO3－，同步增大NH4+浓度(1分)原因1：温度升高，氨水和NH4Cl受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，碱性减弱，VO2+