山东省泰安市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

泰安一中2022-2023学年第一学期期中考试高一化学试题卷注意事项1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137第I卷(选择题，共40分)一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关化学科学的成果，描述正确的是A.阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础B.波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展C.拉瓦锡最早发现了氯气的存在D.我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2.劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是选项实践项目原因解释A社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行便于资源再利用，防止污染环境B兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色C家务劳动：用白醋清洗水壶中水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以化合态形式存在A.A B.B C.C D.D3.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是A.在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体B.当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C.FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电D.将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成4.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.制备胶体：B.铁与稀盐酸：C.溶液与少量溶液反应：D.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：6.某同学在一试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A.该实验说明分子具有漂白性B.若用久置的氯水进行实验，现象相同C.该实验说明扩散速度比分子快D.将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱7.表中各项分类都正确的一组是类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A赤铁矿Na2O2COH2OB食盐水Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD碘酒Mn2O7NO2NaHCO3A.A B.B C.C D.D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-B.无色溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+C.使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、CO、Na+D.0.1mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含有的数为B.标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为C.在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为D.在0℃、下，和混合后的体积约为10.实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A.反应I中Mn2+还原剂B.由反应I、II可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3+C.S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存D.发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是①溶液②溶液③溶液④溶液A.②和④按混合 B.①和③按混合C.③和④按混合 D.①和④按混合12.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是A.①②③分别Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.试剂添加顺序为②③①或③②①C.实验操作中玻璃棒作用均为引流D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全13.某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是A.b中沉淀为 B.稳定性：C.a溶液中溶质质量减小 D.b溶液中的物质的量不变14.下列关于离子检验的说法正确的是A.取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或C.取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有D.取少量溶液加入淀粉溶液，再加入溶液，显蓝色，证明该溶液中含15.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4B.活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D.原来和的体积之比可能为3：1或1：1第II卷(非选择题共60分)三、填空题(本大题共包括5小题，共60分)16.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：（1）写出M与水反应的离子方程式为_______，还原剂为_______。（2）请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：_______。（3）与反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为_______。（4）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：①固体()化学方程式：_______。②溶液()离子方程式：_______17.某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)_______。（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，俯视刻度线④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线18.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<”)。当有0.1mol生成时，反应中转移电子为_______mol。②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。（3）工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为_______。19.利用氧化制备的装置如图所示。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在；碱性减弱时易发生反应，（1）仪器的名称为_______，中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置中的试剂为_______；若没有装置会导致产率降低，原因是_______。（3）装置中发生反应的离子方程式为_______。（4）常用来测定某些样品的纯度或者溶液的浓度。将一定浓度的溶液滴加到酸性溶液中，消耗溶液的体积为。已知：①反应恰好完成时，观察到的现象为_______。②溶液的浓度为_______。20.宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。I.离子反应（1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。回答下列问题：①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______。②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。（2）向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示。回答下列问题：①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_______。②下列化学反应离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_______。A．溶液和稀硫酸B．澄清石灰水和稀硝酸C．溶液和溶液