山东省泰安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

高二年级考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案元效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B.大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同C.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D.冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2.化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是A.纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂B.配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度C.实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝()D.在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料3.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A.①② B.②③ C.①③ D.②⑤4.“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是A.硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物B.硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度C.可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子D.工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间5.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①；②。下列说法错误的是A.相比于，血红蛋白分子更易与CO结合B.CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小C.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动6.下列操作会导致实验测定值偏高的是A.测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂B.测定中和反应的反应热：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数C.测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pHD.测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液(含少量)滴定7.下列实验操作或实验仪器使用错误的是A.图甲可用于定量测定化学反应速率B.图乙蒸发溶液制备无水C.图丙所示滴定管液面读数为11.80mLD.图丁装置可以电解精炼铝8.宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是A.铅蓄电池中充电时阳极反应：B.用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的：C.侯氏制碱法中晶体的制备：D.和不能大量共存：9.已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A.升高温度 B.加少量NaCl固体C.加少量水 D.加少量KI固体10.海水是一种腐蚀性很强的天然电解质溶液沿垂直方向，海洋环境可分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水潮差区、海水全浸区和海泥区。其中海水全浸区根据海水位置分为深海区和浅海区。根据钢铁桥梁在海洋区域建设的位置，下列说法错误的是A.热带地区桥梁比寒带海域桥梁腐蚀更严重B.海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般高于海水全浸区C.浅海区溶氧量较高，存在着大量的微生物，钢铁在浅海区主要发生电化学腐蚀D.在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是放热反应B.，，则C.白磷比红磷稳定D.12.将溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示：已知：为粉红色，为蓝色，为无色。下列结论和解释正确的是A由实验①可推知B.由实验②可知浓度减小，浓度增大C.由实验③可推知加入后溶液中浓度减小D.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动13.Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是A.该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极B.Si极附近溶液酸性增强C.每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极D.Ag极发生的反应为14.据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.该反应可产生清洁燃料B.作为中间产物参与了该催化循环C.该催化循环中Fe的成键数目没发生变化D.该反应可消除CO气体15.电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是A.若、，可能为强酸B.若、，则C.若、，第一个电位突跃时，溶液中D.若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)（4）我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因_______。17.氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。（1）金可在硫代硫酸钠溶液中缓慢溶解：。①含Au金矿中，加入溶液，10小时后，金的浸出率为0.1％，则浸出过程的平均消耗速率为___________。②为提高金的浸出速率，可采取的措施为___________。（2）可催化金在溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。①负极的电极反应式为___________。②正极可能的催化过程如下：a．b．___________③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是___________。（3）为研究浸金过程与的反应，进行如下实验：向溶液中加入溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：ⅰ.(绿色)ⅱ(无色)ⅲ.由实验现象可推测：反应ⅰ的速率___________反应ⅲ的速率(填“>”或“<”)、___________。（4）若采用催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较差的原因是___________。18.酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。（1）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______，排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。a.b.c.d.（2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_______。序号1234标准溶液体积/mL20.6020.7020.1020.50a.碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下c滴定结束时，仰视读数d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成Ⅱ.为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。（3）滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为50.00mL的滴定管中，若溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。A.15.00mLB.大于35.00mLC.35.00mLD.小于15.00mL（4）滴定终点时的现象：_______。Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题：AgBrAgIAgSCNAgCl颜色浅黄色沉淀黄色沉淀砖红色沉淀白色沉淀白色沉淀用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。（5）该方法应该选用_______做指示剂。A.NaBr B.KI C. D.KSCN（6）相同实验条件下，若改为，反应终点c点(25，5)移到_______点(用横纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为，反应终点c点(25，5)移到_______点。19.含磷元素的化合物具有重要的性质和应用。Ⅰ.亚磷酸()是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成。（1）溶液中存在电离平衡：，某温度下，的溶液，即溶液中。求该温度下_______。(的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。)Ⅱ.制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：资料：ⅰ.磷灰石的主要成分是ⅱ可溶于水，微溶于水ⅲ.（2）制备①用溶液、溶液分步浸取磷灰石，生成HF、和，主要反应是和_______。②其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。（3）制备将、、混合并调节溶液的pH制备。①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。②各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。时，溶液中的，则_______。③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。研究表明，沉淀时可加入含的溶液，可防止团聚，原因是_______。其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。20.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是_______，时刻表示体系改变的反应条件是_______，时刻表示体系改变的另一反应条件是___