2024届上海市格致初级中学化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

2024届上海市格致初级中学化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A．陶瓷的烧制 B．活字印刷排版术C．鞭炮和烟火的燃放 D．司母戊鼎表面出现铜绿2、下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－13、下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是（）A．可用浓盐酸检验氨气B．可用浓硫酸干燥氨气C．可用向下排空气法收集氨气D．可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气4、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体5、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠6、下列关于物质分类的叙述不正确的是（）A．HNO3属于酸 B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物 D．液氯属于混合物7、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶118、5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）A．有0.09mol的硫酸被还原 B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88g9、下列转化过程不能一步实现的是()A． B． C． D．10、下列实验中，所选装置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分离乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯气11、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO212、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有、、）A．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物13、下列物质中，摩尔质量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O14、配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶15、某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是（）（）A．原溶液中B．、、一定存在，、一定不存在C．溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且D．要确定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加溶液，紫红色不消失16、下列物质可用于干燥氨气的是（）A．浓硫酸 B．碱石灰 C．过氧化钠 D．活性炭17、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④18、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+，不含K+B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC．将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D19、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④20、下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C．二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液21、食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液22、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．标准状况下，通入CO2的体积为1．8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。24、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。25、（12分）无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)制取氯化铁时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为_____。(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。(3)下列收集Cl2的正确装置是______。(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_____________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe26、（10分）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。27、（12分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）检查该装置气密性的方法是___。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。28、（14分）进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失和偏移（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。（5）当生成11.2L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。29、（10分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。2、C【解题分析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、质量单位是g，相对分子质量的单位是1；C、根据摩尔质量的含义分析；D、质量单位为g。详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；B、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量是2g，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol-1或0.040kg·mol－1，C正确；D、质量单位为g，1mol硫酸的质量为98g，D错误。答案选C。3、B【解题分析】

A．浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B．浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C．氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。4、C【解题分析】

A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；故选C。5、B【解题分析】

常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。6、D【解题分析】

A.酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO3在水溶液中会电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；B.碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Mg(OH)2属于碱，故B正确；C.氧化物的定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物，故C正确；D.纯净物是一种物质组成的物质，液氯属于纯净物，只有一种物质液态的氯气，不是混合物，混合物是两种或两种以上物质组成物质，故D错误；答案选D。7、C【解题分析】

同温同压下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正确；在质量相等的条件下，气体的体积之比是气体的摩尔质量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正确，D不正确，答案选C。8、D【解题分析】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=0.005L×18mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。答案选D。9、D【解题分析】

A．氯气溶于水，发生反应：，A正确；B．可发生反应：，故B正确；C．氯气与溴化钠反应可生产溴单质：，故C正确；D．根据金属的活泼性顺序，镁比铁活泼，铁不能置换出镁，故D错误；答案为D。10、B【解题分析】

A.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得纯净CO，装置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分离，不合理；C.泥沙是不溶性固体，采取过滤法可除去水中泥沙，合理；D.氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，合理；答案选B。11、C【解题分析】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；故选：C。【题目点拨】本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。12、C【解题分析】

A.在电解过程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，玻璃属于混合物，故B错误；C.制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2，Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则Cu2S是还原产物，SO2是氧化产物，故D错误；故选C。【题目点拨】明确CuFeS2中元素化合价是解答D项的关键，根据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，S为-2价，Fe和Cu为+2价。13、A【解题分析】

A.CaCO3的摩尔质量是100g/mol，B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol；C.Al的摩尔质量是27g/mol；D.H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3；故合理选项是A。14、A【解题分析】

根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器。【题目详解】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。肯定不会用到仪器为：分液漏斗。故选A。15、C【解题分析】

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol含铁离子，可能为Fe3+、Fe2+，则原溶液中一定没有CO32-、HCO3-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；通入足量的二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在A13+，在加足量的氯化钡溶液和盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，一定不存在钡离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl-，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol，以此解答该题。【题目详解】A.根据以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol含铁离子或亚铁离子，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；B.根据以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在、、CO32-、Al3+；因为第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故B错误；C.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一种或两种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可以知道，原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥（0.06mol-0.04mol）÷0.1L=0.2mol/L，故C正确；D.加入高锰酸钾，如含由亚铁离子，则被氧化生成铁离子，但高锰酸钾也能氧化氯离子，不能检验亚铁离子，故D错误；故选C。16、B【解题分析】

根据题中用于干燥氨气可知，本题考查氨气的干燥，运用氨气是一种碱性气体，与酸或酸性气体反应分析。【题目详解】氨气是一种碱性气体，能与酸(如浓硫酸等)反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥氨气；过氧化钠与氨气不反应，但能与水反应生成氢氧化钠和氢气，引进杂质，不能用过氧化钠干燥氨气；活性炭具有吸附性，但没有吸水性，不能干燥氨气；碱石灰不与氨气反应，且能吸水，故用碱石灰干燥氨气；答案选B。【题目点拨】氨气是一种碱性气体，能与酸或酸性气体反应，不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥氨气。17、B【解题分析】

①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。18、C【解题分析】

A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。【题目点拨】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。19、B【解题分析】

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。故选：B。20、D【解题分析】

A、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A错误；B、SiO2和氢氟酸反应生成的是SiF4和水，SiF4不属于盐，故SiO2不属于碱性氧化物，B错误；C、二氧化硅在高温下能与碳反应，说明碳具有还原性，SiO2具有氧化性，C错误；D、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正确；故选D。21、C【解题分析】试题分析：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的直径大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，则食盐分散到酒精中形成直径在1nm100nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故该题选C。考点：考查胶体的本质特征。22、D【解题分析】

A、Na3CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl与Na3CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na3CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为3mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为3mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为3mol×3．4L/mol=1．8L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D错误；答案选D。【点晴】掌握反应的原理，特别是相关反应的化学方程式以及清除图像中各段表示的意义是解答的关键。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO33－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO33－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na3CO3溶液反应。只有当CO33－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。二、非选择题(共84分)23、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解题分析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4。据此解答。【题目详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。24、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解题分析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。25、A浓硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解题分析】

⑴为排尽装置中的氧气，实验开始时，先点燃A处的酒精灯，反应生成的氯气充满D装置后再加热D处的酒精灯，铁与氯气反应，故答案为：A，；⑵C、F装置为了防止水蒸气进入E中，加入的干燥剂应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；⑶A．收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；故答案为：C；⑷G中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，发生的反应为，离子方程式为，故答案为：；⑸滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中有，即含有，与反应的离子方程式，若溶液未变血红色，说明铁粉未完全反应，铁把铁离子还原为亚铁离子。故答案为：C，，D。【题目点拨】考查实验室制取氯气的方法、气体的除杂及干燥、尾气处理等知识点：知识点直接来自于课本，又高于课本的难度，是培养学生分析实验能力的好题。26、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净坩埚MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀【解题分析】

本题是制备实验方案的设计。（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。（3）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，据此分析解答。【题目详解】Ⅰ.（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小题答案为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。本小题答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净。Ⅱ.（3）A中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，化学反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小题答案为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯气中混有氯化氢，氯化氢气体极易溶于水，装置B中盛放饱和NaCl溶液是用饱和NaCl溶液除去混在氯气中的氯化氢。本小题答案为：除去混在氯气中的氯化氢。（5）为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一盛有浓硫酸的干燥装置F，G中用氢氧化钠处理未反应完的氯气，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。本小题答案为：浓硫酸；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（6）A中还有盐酸与二氧化锰反应得到的氯化锰，硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀，故测定反应残余液中盐酸的浓度此法不可行。本小题答案为：不可行；硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。27、在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O碱石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应A加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝【解题分析】

（1）用加热法检查该装置气密性；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气；（6）根据Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，检验Mg3N2的存在。【题目详解】(1).在装置A处微微加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，反应方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中