2024届江苏省镇江市京口中学化学九上期中监测模拟试题含答案解析

2024届江苏省镇江市京口中学化学九上期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．实验室中的下列操作,正确的是（）A． B． C． D．2．下列物质中含有相同原子团（根）的一组是A．和 B．和C．和 D．和3．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油4．已知：，下图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量 B．生成的质量C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量分数5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D6．下列有关化学实验的做法，错误的是A．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的B．滴瓶上的滴管使用后不必清洗，不会污染整瓶试剂C．除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量D．量筒读数时，量筒放平稳，视线应与凹液面的最低处保持水平7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量2.53g的食盐固体B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D．用50mL酒精和50mL蒸馏水配制100mL酒精溶液8．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．用水壶烧开水时，壶盖会被顶开，对该现象解释正确的是（）A．水分子的大小随温度的升高而增大B．水受热时分子间隔变大了，水蒸气体积变大了C．水分解产生了新的气体D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了10．下列说法正确的是(

)①“水银”不是银

②“生铁”不是铁

③“纯碱”不是碱

④“干冰”不是冰A．①②③④ B．①②④ C．①② D．③④二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．空气是工业上制取大量氧气的原料，空气中主要组分的沸点如下表：组分氮气氧气二氧化碳沸点(℃)-195.8-183.0-78.5工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的_____不同,此过程属于____变化(填“物理”或“化学”)。将液态空气升温，最先逸出的物质主要是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室制取气体的常用装置。（1）若选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花团的作用是___________，试管中发生反应的化学方程式为_________，若用装置C收集二氧化碳，验满的方法是________。（2）在实验室里，若选用B装置制取氧气，必须注意_________，反应的化学方程式为______。（3）图D是一种有洗气、贮气等多种用途的装置，当用排水法收集氢气时，具体的操作方法是______；当用此装置收集二氧化碳时，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。（4）现选用B装置制取二氧化碳气体，先向锥形瓶中加入12.5g石灰石，再通过长颈漏斗向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），称量固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题：（1）写出生成沉淀的化学反应方程式____________（2）写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________（3）滤渣的质量为_____________（4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时溶液中溶质的成分___（填化学式）；（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________14．图A、B是实验室制气体的常用装置．(1)过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是_____．写出该方法制取O2的化学方程式______．(2)如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是_______，写出该方法制取O2的化学方程式_______。(3)实验中观察到何种现象时开始收集？_________．(4)为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物到不再产生气体为止，称量剩余固体质量为2.34g，回答下列问题：①求完全反应后生成氧气的质量________；②求该样品中氯酸钾的质量________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．葡萄中有含量丰富的白藜芦醇（化学式为），它能抗癌细胞的增生。试计算：（1）白藜芦醇的相对分子质量；______（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比（最简比）；______（3）456g白藜芦醇中含碳元素的质量。______16．同学甲用排水集气法收集到几瓶无色气体，（1）如图所示放置，请你推测该气体除颜色、状态以外的其他一些物理性质：___（2）同学乙确定这是氧气，检验方法_____（3）同学甲做了红磷和铁丝的性质实验，写出红磷燃烧的化学方程式_____，写出铁丝燃烧的现象：_____。（4）乙同学为了证明质量守恒定律，点燃1g光亮镁条。反应结束后，仔细收集白色粉末称量，根据质量守恒定律，理论上应该大于1g，原因_____。乙同学实际称白色粉木小于1g，分析可能的原因_____（不考虑误差）（5）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若加热反应结束产生氧气0.06mol则分解的氯酸钾的质量是多少克？（列式计算）______

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；选项错误。B、往试管内加入粉末状固体药品时，要一斜，二送、三直立；故选项正确。C、在给试管内的液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一；故选项错误；D、用胶头滴管往试管内滴加液体时，胶头滴管要悬空滴加，不能伸入试管内；故选项错误。故选B。2、C【解题分析】

A.含有氯酸根，中含有铵根和硝酸根，选项错误；B.中含有高锰酸根，中含有锰酸根，选项错误；C.和都含有碳酸根，选项正确；D.中没有原子团，中含有氢氧根，选项错误。故选：C。3、D【解题分析】

A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、蔗糖加入水中，蔗糖分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酒精加入水中，酒精分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意。故选D。4、A【解题分析】试题分析：A、由于KClO3中的氧元素全部转化为气体O2，故固体中氧元素的质量应该随着反应的进行不断减少，但由于、MnO2在这个反应中，起催化作用，它的质量不变，故氧元素质量不会变为0，正确，B、生成O2的质量应随着反应的进行不断增大，错误，C、MnO2在这个反应中，起催化作用，它的质量不变，错误，D、由于固体总质量减少，而钾元素质量不变，故固体中钾元素的质量分数应增大，错误，故选A考点：化学反应中各物质量的变化，催化剂的特点5、B【解题分析】

A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。【题目点拨】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。6、C【解题分析】

A、给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防加热时液体沸腾，溅出伤人，故正确；B、滴瓶上的滴管专用，无需清洗，故正确；C、在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，故错误；D、量筒读数时，量筒放平稳，视线应与凹液面的最低处保持水平，故正确。故选C。7、B【解题分析】

A、因为托盘天平能准确到0.1g，不能用托盘天平称取2.53g的食盐固体，故A错误；B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液（含有碳酸），碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故B正确；C、红磷在空气中燃烧生成固体P2O5，产生大量白烟，故C错误；D、由于分子之间有间隔，所以用50mL酒精与50mL蒸馏水混合配制酒精溶小于100mL，故D错误。故选B。8、C【解题分析】Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故铁可以与硫酸铜反应，而不与硫酸镁反应，故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子，当铁将硫酸铜完全反应时，溶液中没有铜离子，当铁没有将硫酸铜完全反应时，溶液中有铜离子，故②④正确。故选C。9、B【解题分析】

用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度升高而增大，从而使水蒸气的体积变大。故选B。【题目点拨】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。10、A【解题分析】

①“水银”不是银，是汞，②“生铁”不是铁，是合金，属于混合物，③“纯碱”不是碱，是碳酸钠，属于盐类，④“干冰”不是冰，是固体二氧化碳；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、沸点物理氮气(或N2)【解题分析】由表格的信息可知：氮气的沸点比氧气的沸点低，把空气降温加压后，先液化的气体是二氧化碳；液化后升高温度，先逸出的气体是氮气，工业上利用氮气和氧气的沸点不同进行分离液态空气制取大量的氧气，属于物理变化。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满加入的双氧水的量要浸没长颈漏斗的下端先将瓶中装满水，再将氢气沿b端通入a由题意产生的二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，设该石灰石中碳酸钙的质量为x，则有：由解得x=10g则该石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。【解题分析】

（1）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为，若用装置C向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满。（2）在实验室里，若选用B装置制取氧气，必须注意加入的双氧水的量要浸没长颈漏斗的下端，双氧水制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。（3）图D是一种有洗气、贮气等多种用途的装置，当用排水法收集氢气时，具体的操作方法是先将瓶中装满水，再将氢气沿b端通入；当用此装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集，则气体应从a端通入。（4）由题意产生的二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，设该石灰石中碳酸钙的质量为x，则有：由解得x=10g则该石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10gNaCl、HCl、CaCl211.7%【解题分析】

碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。【题目详解】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）设溶液中氯化氢质量为x，反应生成氯化钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g故求解溶液中氯化氢质量的比例式为：（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀设生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为b解得：a=10g，b=11.7g所以滤渣的质量为10g；（4）加入100g的碳酸钠溶液，恰好完全反应，所以第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时，盐酸有剩余，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2；（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=11.7%【题目点拨】解答此类题，应该熟记化学反应方程式并根据化学方程式进行计算，本题中运用质量守恒：向100g废液中加入100g碳酸钠，得到195.6g溶液，可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量，代入方程式计算即可。14、过氧化氢溶液二氧化锰ACC中有连续均匀的气泡出现0.96g2.45g【解题分析】【分析】【题目详解】(1)通过长颈漏斗加入液体，过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，该反应的化学方程式为：。(2)加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是AC，该反应的化学方程式为：。(3)C中有连续均匀的气泡出现时，水纯净的氧气，此时开始收集。(4)解：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；②设该样品中氯酸钾的质量为x。，解得x=2.45g答：该样品中氯酸钾的质量为2.45g。【题目点拨】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、22814：1：4336g【解题分析】

（1）白藜芦醇的相对分子质量的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228；（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为=（12×14）：（1