山东省青岛市莱西市2022-2023学年高二上学期12月期末考试化学试题（ 含答案解析 ）

高二学业水平阶段性检测(二)化学试题2022.12注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N1423S3235.556I127一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒B.热纯碱能除去物品表面的油污C.明矾用于净水D.将饱和溶液滴入沸水中制取胶体【答案】A【解析】【详解】A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒，其能杀菌的主要原因Cu2+可使蛋白质变性，从而失去生理活性因此具有杀菌消毒作用，与盐的水解反应无关，选项A符合；B．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，选项B不符合；C．明矾晶体常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水,和盐类水解有关，选项A不符合；D．胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，选项D不符合；答案选A。2.下列水溶液一定呈中性的是A.105°C的蒸馏水 B.能使石蕊试剂呈紫色的溶液C.pH=7的溶液 D.酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液【答案】A【解析】【详解】A．105°C的蒸馏水是纯水，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A符合题意；B．石蕊试剂的变色范围是pH介于5.0~8.0之间，此时石蕊试剂呈紫色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，B不符合题意；C．常温下，pH=7的溶液呈中性，但若温度升高，水的pH＜7，pH=7的溶液呈碱性，C不符合题意；D．若为强酸与强碱的滴定，到达滴定终点时溶液的pH=7，但若为强碱滴定弱酸，则滴定终点时溶液的pH＞7，强酸滴定弱碱，则滴定终点时溶液的pH＜7，D不符合题意；故选A。3.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是A.熔融状态下的电离：B.的电离：C.的水解：D向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：【答案】C【解析】【详解】A．熔融状态下的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子：NaHSO4=Na++，选项A错误；B．碳酸为多元弱酸要分步电离，H2CO3H++、H++，选项B错误；C．的水解生成碳酸和氢氧化钠，方程式为：，选项C正确；D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，选项D错误；答案选C。4.蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是A.常温下，等浓度溶液的导电能力比溶液弱B.加热或稀释溶液，其电离程度均增大C.25℃时的溶液稀释至1000倍，D.0.1mol/L溶液与等体积0.1mol/L恰好完全反应，可说明是强酸【答案】D【解析】【详解】A．是弱酸，在水溶液中不能完全电离，HCl是强酸，在水溶液中完全电离，则常温下，等浓度溶液的导电能力比溶液弱，故A正确；B．的电离是吸热过程，加热或稀释溶液，其电离程度均增大，故B正确；C．25℃时的溶液稀释至1000倍，稀释过程中促进了的电离，则稀释后溶液中c(H+)>1×10-4mol/L，，故C正确；D．0.1mol/L溶液与等体积0.1mol/L恰好完全反应，但没有说明反应后溶液的酸碱性，不能说明是强酸，故D错误；故选D。5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.常温下，水电离的的溶液：、、、C.使酚酞变红色的溶液中：、、、D.常温下，在的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．的溶液显碱性，碱性溶液中、、、可以共存，故A正确；B．常温下，水电离的的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液，不能在碱性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正确；C．使酚酞变红色的溶液中是碱性溶液，铵根离子和镁离子不能大量共存，故C不正确；D．在中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子等于10-13，溶液是酸性或者碱性，酸性溶液中、和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不正确；答案选A。6.关于水的电离，下列叙述中不正确的是A.升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大B.向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大C.向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低D.向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，增大，增大，A正确；B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，B正确；C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，C错误；D．向水中加入，铵根离子水解，促进水的电离生成氢离子，水的电离平衡向右移动，温度不变，不变，增大，D正确；故选C。7.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A.0~60s，的平均反应速率为B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小C.80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅【答案】C【解析】【分析】该反应为分子数增大且为吸热反应，可利用勒夏特列原理解题。【详解】A．0～60s，的浓度变化量为0.100-0.040=0.060mol/L，根据，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A错误；B．该反应吸热，升高温度平衡常数增大，故B错误；C．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，故C正确；D．该反应为气体系数之和增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，颜色加深，故D错误；故选C。8.在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数，下列说法错误的是A.该温度下B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，X的转化率增大【答案】C【解析】【详解】A．达到平衡时V正=V逆，=，得出=K=10，得出，故A正确；B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K正增大的倍数大于K逆增大的倍数，故B正确；C．测定X的相对分子量要让平衡向左移动，条件为低温高压，故C错误；D．恒压下充入惰性气体体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡正向移动，X的转化率增大，故D正确；答案选C9.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、、、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是A.溶液X中有Fe3+、 B.溶液X中有Fe2+、I-可能有、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-，无 D.溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种【答案】B【解析】【分析】由实验流程可知：过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+，Fe2+的存在，说明原溶液中不含有，以此来解答。【详解】由上述分析可知：原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、，不能确定是否存在K+、Na+、、Cl-。A．X中不含Fe3+，不能确定是否含有，，A错误；B．由分析可知溶液X中一定有I-、Fe2+，可能有、Cl-，B正确；C．由上述分析可知原溶液X中一定含有I-，一定不含，可能含有Cl-，C错误；D．由上述分析可知：原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+，D错误；故合理选项是B。10.关于反应，达到平衡后，下列说法错误的是A.升高温度，氯水中的减小B.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度C.取氯水稀释，增大D.氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正向移动，且增大【答案】B【解析】【详解】A．反应，升高温度，平衡逆向移动，氯水中的c

(HClO)减小，故A正确；B．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，说明溶液中存在氯离子，而Cl2和HClO均能氧化碘离子为碘单质，溶液变蓝色，则不可以证明上述反应存在限度，故B错误；

C．次氯酸存在电离平衡HClOH+

+C1O，其中氢离子浓度等于氯离子浓度，则，加水稀释，c(ClO-)减小，Ka(HClO)不变，所以该比值增大，故C正确；

D．氯水中加入少量醋酸钠固体，生成醋酸根离子，溶液中的氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸弱电解质，加入石灰石，与氢离子反应，反应的平衡均正向移动，c(HClO)增大，故D正确；

故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，反应过程中的点是A点D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时【答案】CD【解析】【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，选项A不符合题意；B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，选项B不符合题意；C．曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，选项C符合题意；D．A点时c(反应物)(生成物)，不一定达到平衡状态，选项D符合题意；答案选CD。12.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向盛有2mL溶液的试管中先滴加2mL溶液，再滴加2mL溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀C向2mL溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量溶液，充分反应后，取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸具有氧化性把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离子形成沉淀，不能确定二者的酸性强弱，故A错误；B．向盛有2mL溶液的试管中先滴加2mL溶液，二者完全反应，再加入同浓度同体积的2mL溶液，发生沉淀转化，说明，故B正确；C．向2mL溶液中滴加3滴溶液，此时NaOH过量，再加氯化铁生成氢氧化铁沉淀，不能证明发生沉淀转化，故C错误；D．向溶液中滴加过量溶液，充分反应后碘化钾过量，再加入硝酸银溶液生成沉淀，不能证明与铁离子的反应有一定的限度，故D错误；答案选B。13.中科院最新研发出的以KOH溶液为电解液，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成苯胺的装置如下图所示。下列说法正确的是A.阳极区溶液的pH不断增大B.若用铅蓄电池作为电源，Ni2P极应连接铅蓄电池的Pb极C.CoP极的电极反应式为C6H5NO2+6e-+4H2O=C6H5NH2+6OH-D.电解液可换成稀硫酸溶液【答案】C【解析】【分析】Ni2P电极C6H12O6变为发生了氧化反应，在电解池的阳极，该极与电源的正极相连。而CoP这一极为阴极，与电源的负极相连。阴极的反应为C6H5NO2+6e-+4H2O=C6H5NH2+6OH-，阳极反应为C6H12O6-24e-+36OH-=6+24H2O。【详解】A．根据电极反应阳极区消耗OH-导致pH降低，A项错误；B．铅蓄电池的Pb为负极应该与CoP相连，B项错误；C．已知分析，电极反应为C6H5NO2+6e-+4H2O=C6H5NH2+6OH-，C项正确；D．电解质换成稀硫酸两电极的反应发生变化，阴极无法产生OH-而阳极也无法产生，苯胺能与酸反应，得不到需要的产物，D项错误；故选C。14.常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是A.由图可推测，H2X为弱酸B.滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC.水的电离程度：a点与b点大致相等D.若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-【答案】C【解析】【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应H2X+OH-=HX-+H2O，该反应过程中H2X的浓度逐渐减小，HX-的浓度逐渐增大，然后发生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的浓度逐渐减小，X2-的浓度逐渐增大，根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。【详解】A．由图和分析可知当X2-的浓度最大时酸碱恰好反应，溶液显碱性，说明盐是强碱弱酸盐，故H2X为弱酸，故A正确；B．由分析和图象可知滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正确；C．由图象可知a点的溶质组成为等量的H2X和NaHX的混合溶液，b点为等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的电离，Na2X为强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度，故C错误；D．由图可得a点，b点，若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，则酸性，根据强酸制弱酸的原则，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正确；故答案为C。15.常温下，已知亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，测得溶液中各含磷微粒的关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为、，下列说法正确的是A.表示随变化的曲线是②B.常温下，溶液中的C.亚磷酸的电离平衡常数D.与足量的溶液反应的离子方程式为【答案】AB【解析】【分析】根据图知，溶液中含P元素的微粒有H3PO3、、HP三种，随着pOH增大，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，H3PO3浓度逐渐增大，曲线③符合，浓度先增大后减小，曲线②符合，HP浓度逐渐减小，曲线①符合。在x点有c()=c(HP)，Ka2===10-6.7，另外在z点有c()=c(H3PO3)，Ka1===10-1.4。【详解】A．表示随变化的曲线是②,故A正确；B．存在电离和水解，电离生成HP离子，水解生成H3PO3，电离常数Ka2=10-6.7，水解常数为Kh2==10-12.6，Ka2>Kh2，，故B正确；C．亚磷酸的电离平衡常数Ka2=10-6.7，故C错误；D．由于在溶液中只有三种含P微粒，是二元酸，与足量NaOH反应的方程式为，故D错误；答案选AB。三、非选择题，本题共5个小题，共60分。16.利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料(、、等)，被认为是一种可持续的资源化有效途径。（1）已知：_____。（2）在一定温度下，将1mol和3mol通入某恒容密闭容器中，发生反应，测得不同时刻容器中的体积分数如表所示。t/min010203040500.2500.2300.2150.2050.2000.200达到平衡时的转化率为_____。（3）与合金催化剂电化学还原生产的催化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。根据图示进行分析，用催化剂的化学式填空：①转化为效果更好的催化剂_____。②转化为能垒较大的催化剂_____。（4）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol和8.0mol，发生反应。已知平衡时的转化率为40%，体系的压强为，则时，该反应的标准平衡常数_____mol(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。（5）甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为_____。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_____。【答案】（1）（2）25%（3）①.BiIn②.Bi（4）55.56（5）①.②.【解析】【小问1详解】已知①；②；③；由盖斯定律可知②-①-③得反应：；【小问2详解】由表2可知，平衡时的体积分数为0.200，设反应由起始到达平衡时转化的物质的量为xmol，列三段式：的体积分数为，解得x=0.25，则达到平衡时的转化率为25%；【小问3详解】①根据图像，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附；②相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能，所以*OCHO转化为HCOOH能垒较大的催化剂为Bi；【小问4详解】向密闭容器中充入5.0mol和8.0mol，平衡时的转化率为40%,体系的压强为200kPa，利用三段式可知：则平衡时，总的物质的量为（3.0+2.0+1.0+4.0）mol=10.0mol，，，，的分压分别为，，，该反应的标准平衡常数;【小问5详解】根据题意甲醛变成二氧化碳，甲醛中碳化合价升高，失去电子，作负极，因此a电极反应式为，国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，则含有甲醛物质的量为，该室内甲醛含量=。17.铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）可作净水剂，其原理是_____(用离子方程式说明)。（2）相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是_____。①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液（3）25℃时，已知。则判断常温下，溶液中的_____7(填“>”“=”或“<”)，理由是_____。（4）下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的随温度变化的曲线。其中符合溶液的随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，溶液的随温度变化的原因是_____。（5）室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降（2）③>⑤>①>②>④（3）①.=②.CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则溶液中CH3COO-和的水解常数相等，则溶液中的=7（4）①.I②.盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大（5）①.a②.c(Na+)>c(SO)>c()>c(H+)=c(OH−)【解析】【分析】（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和SO，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和SO；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和SO；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。【小问1详解】溶液中，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。【小问2详解】①溶液中，Cl-对离子的水解无影响；②溶液，CH3COO-水解生成的OH-促进离子的水解；③溶液中，HSO电离出的H+抑制离子的水解；④氨水中，NH3·H2O电离产生；⑤溶液中，Al3+水解生成的H+抑制离子的水解，但生成的H+比HSO电离出的少，c()大于③中的；综上所述，由大到小的顺序是：③>⑤>①>②>④。【小问3详解】CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则溶液中CH3COO-和的水解常数相等，则溶液中的=7。【小问4详解】NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。【小问5详解】①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH−)，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以c(Na+)>c(SO)>c()，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO)>c()>c(H+)=c(OH−)。18.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；③用碱式滴定管盛装0.1000mol标准溶液，静置，读取数据，记录为标准溶液的初读数；④滴定，并记录标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数1234实验数据(初读数)0.100.350.000.20(终读数)20.0820.35？20.22(消耗)1234请回答下列问题：（1）滴定时反应的离子方程式是_____，选用的指示剂为_____。（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有苯甲酸钠，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的_____。a．b．电离度c．电离常数d．溶解度（3）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_____(填标号)。A.容量瓶 B.锥形瓶 C.碱性滴定管 D.酸式滴定管（4）表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为_____mL，该白醋样品中总酸含量为_____g/100mL(保留一位小数)。（5）下列有关该实验的说法不正确的是_____。A.使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大B.本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色C.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D.将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡（6）设计实验，比较常温下0.1mol/L溶液的水解程度和0.1mol/L溶液的电离程度大小_____(简述实验步骤和结论)。【答案】（1）①.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O②.酚酞（2）c（3）AB（4）①.20.80mL②.6.0（5）BD（6）取等体积的0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液混合均匀，测定混合液的pH，若pH<7,则电离程度大于水解程度，反之，水解程度大于电离程度；【解析】小问1详解】①滴定时醋酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；②生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，完全反应时溶液显碱性，则需选用酚酞为指示剂；【小问2详解】根据强酸制弱酸的原理，为验证醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的电离平衡常数，确定二者的酸性强弱，故选c；【小问3详解】A．容量瓶不能润洗，润洗相当于事先多加了溶质，会引起误差，A错误；B．锥形瓶不能润洗，润洗相当于多取待测也白醋，引起测定结果偏大，B错误；C．碱式滴定管蒸馏水洗过，需要用待装液润洗，否则所量取的标准液碱液浓度偏小，C正确；D．酸式滴定管需要润洗，否则引起待测液浓度偏小，D正确；故选AB。【小问4详解】根据图示，可知读数为20.80mL；第三组数据误差较大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的体积为[（20.08-0.10）+（20.35-0.35）+（20.22-0.20）]÷3=20.00mL，结合离子反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，该白醋样品中总酸量为【小问5详解】A．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，读数偏小，但是实际待测液体积偏大，最终结果偏大，A正确；B．酚酞遇到碱变红，则本实验终点的颜色变化情况是溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色，B错误；C．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶，符合操作规定，C正确；D．将碱式滴定管固定滴定管夹上，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，快速放液以放出滴定管内部气泡，D错误；故选BD。【小问6详解】取等体积的0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液混合均匀，测定混合液的pH，若pH<7,则电离程度大于水解程度，反之，水解程度大于电离程度；19.氨水是化学工业的重要原料。回答下列问题：（1）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。①写出液氨自耦电离的方程式_____。②写出碳酸钠溶于液氨后，第一级氨解的离子方程式_____。（2）常温下，已知，向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与的关系如图所示。常温下的电离平衡常数_____(用含有a的代数式表示)，温度升高A点的位置可能是_____(填“A1”或“A2”)，a_____(填“>”“<”或“=”)7。（3）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4①加入少量的目的是调节在_____范围内。②在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_____。A．氯水B．溶液C．溶液D．酸性溶液③为测定含和溶液中铁元系的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量，调节，加热除去过量；加入过量充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：；，则溶液中铁元素的总含量为_____。【答案】（1）①.②.（2）①.②.A2③.>（3）①.4.4～7.5②.D③.5.6【解析】【分析】过量废铁屑加入硫酸溶解得到亚铁离子、铝离子的硫酸盐溶液，加入碳酸氢钠调节pH使得铝离子转化为沉淀得到滤渣，滤液加入硫酸、亚硝酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到碱式硫酸铁；【小问1详解】①结合水的自耦电离可知，液氨自耦电离的方程式。②碳酸钠溶于液氨后，第一级氨解碳酸根离子和氨分子生成碳酸氢根离子和，故为；【小问2详解】由A点可知，且pH=a，则pOH=14-a，，；温度升高，促进一水合氨的电离，铵根离子浓度增大、一水合氨浓度减小，则变大，A点的位置可能是A2，此时溶液仍显碱性，a>7；【小问3详解】①制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成，避免生成沉淀，结合图表可知，则应控制溶液pH在4.4～7