陕西省渭南市华阴市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（ 含答案解析 ）

华阴市2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、学校、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、学校、准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.生活中处处有化学，下列说法不正确的是A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果B.长期使用硫酸铵，土壤酸性增强C.医学上进行消化系统的X射线透视，常用BaSO4作内服造影剂D.交警用K2Cr2O7酸性水溶液对驾驶员进行呼气酒精检测，利用乙醇有刺激性气味的性质【答案】D【解析】【详解】A．纯碱在溶液中水解生成NaOH等，可促进油污的水解，加热，纯碱的水解程度增大，水解生成的c(OH-)增大，油脂的水解程度增大，去污效果增强，A正确；B．长期施用硫酸铵，植物在吸收铵根离子的过程中，发生离子交换排出大量H+，致使土壤酸性增强，B正确；C．BaSO4不溶于水、不溶于酸、不能被X射线透过，医学上进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，C正确；D．K2Cr2O7酸性水溶液具有强氧化性，能被乙醇还原，从而发生颜色改变，交警利用此性质对驾驶员进行呼气酒精检测，D不正确；故选D。2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，故A错误；B．氢氧化钡为二元强碱，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误；C．氯化铝为强电解质，在水溶液中完全电离得到铝离子和氯离子，电离方程式正确，故C正确；D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；答案选C。3.已知在的饱和溶液中，，，则的为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】的饱和溶液中存在，，，则的，故选A。4.CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是A.加水 B.加冰醋酸 C.加热 D.加压【答案】C【解析】【详解】A．加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，Ka不变，故A项不选；B．加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，Ka不变，故B项不选；C．弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和电离常数Ka将同时增大，故C项选；D．该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选；综上所述，可以采取的措施是C项，故答案为C。5.下列命名中正确的是A.3—甲基丁烷 B.2，2，4，4—四甲基辛烷C.1，1，3—三甲基戊烷 D.4—丁烯【答案】B【解析】【详解】A、应该是2－甲基丁烷，A项错误；B、命名正确，B项正确；C、应该是4－甲基庚烷，C项错误；D、应该是1－丁烯，D项错误；答案选B。6.已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp18×10-87.4×10-148.0×10-282.8×10-13A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.铬酸盐【答案】C【解析】【分析】加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2+浓度最小，沉淀效果最好，由此分析。【详解】A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c()=0.1mol/L，则c(Pb2+)==mol/L=1.8×10-7mol/L；B．当沉淀剂为碳酸盐时，若c()=0.1mol/L，则c(Pb2+)==mol/L=7.4×10-13mol/L；C．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2-)=0.1mol/L，则c(Pb2+)==mol/L=8.0×10-27mol/L；D．当沉淀剂为铬酸盐时，若c()=0.1mol/L，则c(Pb2+)===2.8×10-12mol/L；当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2+浓度最小，故C符合题意。7.维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.维生素A的分子式为 B.1mol维生素A最多能和3mol氢气发生加成反应C.维生素A含有苯环结构 D.维生素A分子中含有两种官能团【答案】D【解析】【详解】A．维生素A的分子式为C20H30O，A不正确；B．维生素A分子中含有4个碳碳双键，1mol维生素A最多能和5mol氢气发生加成反应，B不正确；C．维生素A分子中含有环状结构，但不含有苯环结构，C不正确；D．维生素A分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，D正确；故选D。8.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正确操作是A.加FeCl3溶液，过滤 B.加水，分液C.加溴水，过滤 D.加NaOH溶液，分液【答案】D【解析】【详解】A．苯酚和铁离子反应产生的络合物易溶于有机溶剂甲苯，不能过滤除杂，A错误；B．苯酚易溶于有机溶剂，不能除杂，B错误；C．苯酚和溴水生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于甲苯，不能除杂，C错误；D．加NaOH溶液，苯酚成为苯酚钠而溶于水，甲苯不溶于水，液体分层，分液可得甲苯，D正确；故选D。9.2020年全球暴发了新型冠状病毒肺炎，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。对下面的一些认识，你认为不符合科学道理的是A.用75%的医用酒精灭活新冠肺炎病毒B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使病毒蛋白质变性C.抗击病毒的疫苗可以在高温下贮存D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机材料【答案】C【解析】【详解】A．75%医用酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，可灭活新冠肺炎病毒，A正确；B．活性银离子是重金属离子，能使病毒蛋白质变性，从而杀灭细菌，B正确；C．抗击病毒的疫苗属于蛋白质，遇高温易发生变性，不能在高温下贮存，C不正确；D．聚丙烯(PP)是由丙烯加聚而成，属于高分子化合物，是一种有机材料，D正确；故选C。10.室温时，下列四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比(①:②:③:④)是①0.5mol∙L-1的H2SO4溶液；②0.05mol∙L-1的H2SO4溶液；③0.01mol∙L-1的NaOH溶液；④0.001mol∙L-1的NaOH溶液A.14:13:12:11 B.1:10:100:1000C.14:13:2:3 D.10:1:12:11【答案】B【解析】【详解】①0.5mol∙L-1的H2SO4溶液，c(H+)=1mol∙L-1，则由水电离产生的c(H+)=10-14mol∙L-1；②0.05mol∙L-1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1mol∙L-1，则由水电离产生的c(H+)=10-13mol∙L-1；③0.01mol∙L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.01mol∙L-1，则由水电离产生的c(H+)=10-12mol∙L-1；④0.001mol∙L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.001mol∙L-1，则由水电离产生的c(H+)=10-11mol∙L-1；四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比(①:②:③:④)是10-14:10-13:10-12:10-11=1:10:100:1000，故选B。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在的某无色溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.=1012的溶液：、、、D.使甲基橙变红的溶液：、、、【答案】C【解析】【详解】A．的溶液呈中性，发生完全水解，且Fe3+呈棕黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．的溶液呈酸性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．=1012的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量共存，C符合题意；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；故选C。12.下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应I反应IIACH2=CH2→CH3CH2ClBCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3CCH3CH2OH→CH2=CH2CH3CH2OH→CH3CHOD油脂→甘油A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应；CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，属于加成反应，A项错误；B.CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CH2OH，属于取代反应；CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应转化为CH3COOCH2CH3，属于取代反应，B项正确；C.CH3CH2OH在170°C、浓硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，属于消去反应；CH3CH2OH与氧气在铜或银催化剂作用下加热反应生成CH3CHO和水，属于氧化反应，C项错误；D.油脂在稀硫酸或氢氧化钠作用下发生水解生成甘油和高级脂肪酸(钠)，属于取代反应；苯与氢气在一定条件下可生成环己烷，属于加成反应，D项错误；答案选B。【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。13.下列实验操作不正确的是A.实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止C.检验淀粉水解是否完全，向水解液中加入碘水D.试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A．实验室制取乙烯时，浓硫酸与乙醇的混合液要迅速升温到170°C，为避免混合液在受热时暴沸，常放入几片碎瓷片，A正确；B．配制银氨溶液时，应使硝酸银中Ag+刚好完全转化为银氨离子，所以应将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止，B正确；C．检验淀粉水解是否完全时，需要检验淀粉是否存在，所以应向水解液中加入碘水，不变蓝色，表明淀粉水解完全，C正确；D．制取乙酸乙酯时，需要将乙醇、乙酸、浓硫酸混合，为防止浓硫酸喷出伤人，应向浓硫酸稀释一样，将浓硫酸加入乙醇中，D不正确；故选D。14.将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L(标准状况)H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为A. B.C.CH3CH2CH2OH D.【答案】B【解析】【详解】1mol某饱和醇分成两等份，一份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5molCO2，根据碳原子守恒可知，该醇中碳原子数目为=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L(标准状况)H2，生成氢气的物质的量为=0.25mol，故该醇中羟基的数目为=1，故该醇为丙醇，这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇为2-丙醇，结构简式为，答案选B。15.pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a＝5时,A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5>a>2【答案】D【解析】【详解】A．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），从稀释的结果来看，两种酸的强度肯定不同，则A、B两种一元酸的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B．由图可知，稀释后B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故B错误；C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C错误；D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故D正确。本题选D。16.溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。实验室合成溴苯的实验装置图如图(夹持装置略去)。下列说法错误的是A.由b向a中滴加液溴，有大量白雾产生，说明反应生成了HBrB.c的作用是冷凝回流，提高原料利用率C.反应后的混合液经过滤、稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏等操作，得到溴苯D.取d中溶液于试管中，滴入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀析出，说明苯与液溴发生了取代反应【答案】D【解析】【详解】A．由b向a中滴加液溴，有大量白雾产生，说明苯与液溴反应生成一种易溶于水的气体，该气体只能是HBr，A说法正确；B．c是冷凝管，苯、溴蒸气在c中冷凝，重新回流到三口烧瓶中参加反应，可以提高原料利用率，B说法正确；C．反应后的混合液过滤除去铁屑，稀碱溶液洗涤除去溴单质，经分液、干燥、蒸馏等操作可得溴苯，C说法正确；D．溴易挥发，溴蒸气可以进入装置d，取d中溶液滴入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀析出，不能说明苯与液溴发生了取代反应，故D说法错误；选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.奥运会火炬常使用的燃料是一种有机燃料，其分子式为C3H8。（1）它属于_______(填字母)。A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃（2）这种燃料_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其一氯代物有_______种。1molC3H8完全燃烧需_______mol氧气。（3）居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是_______(填字母)。A.甲烷和丙烷 B.丁烷和甲醛 C.乙烷和丁烷 D.戊烷和己烷（4）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2。①该产物的名称是_______；②写出原烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______。【答案】（1）A（2）①.不能②.2③.5（3）D（4）①.2-甲基丙烷(或异丁烷)②.【解析】【小问1详解】分子式C3H8满足CnH2n+2的烷烃的通式，则它属于烷烃，故选A。【小问2详解】烷烃属于饱和烃，这种燃料不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；结构简式为CH3CH2CH3，分子中氢原子有2种，一氯代物有2种。1molC3H8完全燃烧，生成3molCO2和4molH2O，需5mol氧气。【小问3详解】A．甲烷和丙烷在常温下都呈气态，A不符合题意；B．丁烷和甲醛在常温下都呈气态，B不符合题意；C．乙烷和丁烷在常温下都呈气态，C不符合题意；D．戊烷和己烷在常温下都呈液态，D符合题意；故选D。【小问4详解】某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2，则该烯烃为CH2=C(CH3)2。①该产物的名称是2-甲基丙烷(或异丁烷)；②原烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色，则其与Br2发生加成反应，化学反应方程式：。18.某学生欲用已知浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂。请回答下列问题：（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。（2）用标准NaOH溶液滴定待测盐酸时，眼睛注视_______。（3）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1、2所示，请将数据填入表格的横线处。滴定次数待测盐酸的体积/mL溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00//_______第二次25.001.0027.4026.40第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（4）根据表中数据计算该盐酸物质的量浓度_______mol/L。（5）简述滴定终点的判定：_______。（6）下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是_______(填字母)。A.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】（1）③（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（3）26.10（4）0.1044（5）当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色（6）CD【解析】【小问1详解】碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以③正确；【小问2详解】滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点；【小问3详解】由图甲、乙可知,起始刻度为0.

00,滴定后刻度为26.10,消耗NaOH标准溶液的体积为26.

10

mL；【小问4详解】四次实验中，第二次数据偏差大，舍去，故滴定盐酸的平均体积为26.

10

mL，由HCl~

NaOH可知，n(HCl)=n(

NaOH)=

cV，所以c(

HCl)

=；【小问5详解】滴定终点的判定方法为：当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；【小问6详解】碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，不影响实际消耗的氢氧化钠溶液的体积，但是气泡的体积也计算到了标准溶液的体积中，故所测的标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误；滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液中溶质的物质的量没有影响，不影响滴定结果，B错误；量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液的体积偏小，实际消耗NaOH溶液体积偏小，标准溶液体积偏小，则测定结果偏低，C正确；读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，则导致所测得的标准液体积偏小，测定结果偏低，D正确；故选CD。19.完成下列各题填空。(1)选择合适的试剂实现如图转化，写出转化过程中试剂1、2的化学式。试剂1：_______溶液，试剂2：_______溶液。(2)化学式为C4H8O2的有机物A；①若A能与NaHCO3反应，则A的结构简式为_______(写出其中一种)。②若A不能与金属钠反应，但与含酚酞的NaOH溶液共热，红色消失，则A的结构简式可能有_______种。③若A既能与金属钠反应放出H2，又能发生银镜反应，但将加热的铜丝插入后，铜丝表面的黑色物质没有消失，则A的结构简式为_______。(3)已知：写出一种符合要求的C5H10O2的结构简式_______。【答案】①.NaHCO3②.Na2CO3③.CH3CH2CH2COOH④.4⑤.⑥.CH3CH2CH2OOCCH3【解析】【分析】【详解】(1)钠与醇羟基、酚羟基、羧基都能反应；氢氧化钠与酚羟基、羧基能反应；碳酸钠与酚羟基、羧基都能反应；碳酸氢钠只与羧基反应；转化①只有羧基发生反应，所以试剂1是NaHCO3；转化②酚羟基发生反应，试剂2是Na2CO3；(2)化学式为C4H8O2的有机物A；①若A能与NaHCO3反应，说明A中含有羧基，则A的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。②若A不能与金属钠反应，但与含酚酞的NaOH溶液共热，红色消失，水能A是酯，则A的结构简式可能有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种。③若A既能与金属钠反应放出H2，又能发生银镜反应，说明含有醛基、羟基，但将加热的铜丝插入后，铜丝表面的黑色物质没有消失，说明不能发生催化氧化，则A的结构简式为。(3)C5H10O2在碱性条件下水解，A是酯，B能发生催化氧化生成醛，B是伯醇；A是羧酸钠，A不能发生银镜反应，说明A不是甲酸钠，符合要求的C5H10O2为乙酸丙酯、丙酸乙酯等，C5H10O2结构简式为可能为CH3CH2CH2OOCCH3。20.肉桂醛()是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛具有如图转化关系，其中A为一氯代烃。(注：本题均不考虑立体异构)（1）肉桂醛是苯的一取代物，与加成的产物中没有支链，肉桂醛的结构简式是_______。（2）反应A→B的化学方程式是_______。（3）肉桂醛与银氨溶液反应的化学方程式是_______。（4）Z中官能团的名称是_______。（5）Y不能发生的反应类型是_______(填字母)。A.取代反应 B.水解反应 C.加成反应 D.消去反应（6）写出符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_______。①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应【答案】（1）（2）（3）（4）碳溴键、羧基（5）BD（6）、【解析】【分析】A为为一氯代烃，经过水解反应后在一定条件下可得到肉桂醛，所以A为，水解后变成B，B为，B在一定条件下变为肉桂醛，肉桂醛的醛基与银氨溶液反应变成羧酸铵盐，—COONH4在酸化条件下变成羧基，所以Y为，碳碳双键与Br2加成变成Z,所以Z为。【小问1详解】肉桂醛()是苯的一取代物，则含有醛基和苯环结构，又与加成的产物中没有支链，所以肉桂醛的结构简式是。【小问2详解】A为为一氯代烃，经过水解反应后在一定条件下可得到肉桂醛，所以A为，则反应A→B的化学方程式是。【小问3详解】醛基可与银氨溶液反应，且1-CHO～3NH3～2Ag～1H2O，所以肉桂醛与银氨溶液反应的化学方程式是。【小问4详解】Z为，所以Z中官能团有碳溴键、羧基。【小问5详解】Y为，含有碳碳双键和羧基，能发生取代反应和加成反应，不能发生水解反应和消去反应。【小问6详解】Y的同分异构体①属于酯类，则含有酯基（-COOR）；②苯环上只有一个取代基，则含有苯环结构，且苯环上只有一个取代基；③能发生银镜反应，则含有醛基（-CHO）。分子中只有两个O所以必然是甲酸某酯，即含有HCOO-结构的，根据氢原子数，还含有一个碳碳双键，则Y的同分异构体有、。21.已知室温下浓度均为0.1mol∙L-1的各溶液pH如表所示：序号①②③④⑤⑥溶液NH4ClNaHSO3NaClONaCNNaHCO3Na2CO3pH5.15.29310.08.010.6（1）若要配制的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的_______(填字母)。A.浓氨水 B.浓盐酸 C.KCl固体 D.KOH固体（2）0.1mol∙L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。（3）室温下，同浓度同体积的HClO、HC