山东省青岛市莱西市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

高二学业水平阶段性检测(三)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Ti-48一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含HeC.超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关【答案】C【解析】【详解】A．冰吸收能量转化成水，故相同质量的水和冰，水的能量高，A正确；B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，B正确；C．超分子是由两种或两种以上的分子再通过分子间作用力结合形成的物质，C错误；D．原子中电子吸收能量，发生跃迁，当跃迁回基态时吸收的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D正确；故选：C。2.下列有关化学用语表述错误的是A.的电子式：B.氮化硅与金刚石结构相似，其分子式为：C.的VSEPR模型：D.氮化镁的电子式为：【答案】B【解析】【详解】A．中N原子与两个H原子形成共用电子对，另含一对未成键电子对和一个单电子，电子式为：，故A正确；B．氮化硅与金刚石均为共价晶体，结构相似，其化学式为：，故B错误；C．中心S原子价层电子对数为4，其中两对与H原子形成共价键，2对孤电子对，VSEPR模型正确，故C正确；D．氮化镁由镁离子和氮离子按照3：2比例组成，其电子式表示为：，故D正确；故选：B。3.下列说法正确的是A.、、、互为同素异形体B.硬度：白磷>冰>二氧化硅C.酸性：D.键角：【答案】C【解析】【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，、均为离子，故A错误；B．二氧化硅为共价晶体，硬度很大，三种物质中二氧化硅硬度最大，故B错误；C．F的电负性大于Cl，甲基为推电子基团，羧基中羟基极性：，极性越大羧基越易电离，酸性越强，故C正确；D．为直线结构，键角为180°，中N原子与三个原子相连，N原子呈三角锥形，键角约为107°，均为折线结构，中心原子与两个原子相连，呈V形结构，键角接近水分子的键角104.5°，但S原子半径大于O，小于键角，故D错误；故选：C。4.示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是A.溴原子结构示意图 B.2s电子云模型示意图C.二氧化硅晶体结构示意图 D.氧原子的电子排布图【答案】C【解析】【详解】A．溴原子结构示意图，故A错误；B．s电子云呈球形，故B错误；C．二氧化硅为共价晶体，每个硅与周围4个O原子相连，每个O与周围2个Si相连，呈空间网状结构，故C正确；D．氧原子的电子排布图，故D错误；故选：C。5.为白色晶体，与足量的NaOH反应生成，的结构如图所示。下列说法错误的是A.中形成的键长：B.根据结构可知，易溶于水C.白色晶体属于分子晶体D.中B为+3价，属于三元弱酸【答案】D【解析】分析】【详解】A．H-O与B-O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H-O＜B-O，H-O为氢键，为分子间作用力，键长长于共价键，选项A正确；B．根据结构可知，分子中含H-O，与水分子可形成氢键，易溶于水，选项B正确；C．属于酸，固态时形成分子晶体，选项C正确；D．为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以的酸性弱于，属于弱酸，根据题意可知与足量的NaOH反应生成，说明为一元酸，即为一元弱酸，选项D错误。答案选D。6.据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于的说法正确的是A.中最多有4个原子在一条直线上B.易燃烧生成、C.分子是含有极性键的极性分子D.中硫元素的化合价为价【答案】C【解析】【详解】A．由结构可知，C为四面体中心，S为八面体中心，最多有3个原子在一条直线上，故A错误；B．为一种潜在温室气体，其中F的非金属性强于O，所以不易燃烧生成、，故B错误；C．分子中含有F-S，S-C，C-F等极性键，且正负电中心不重合，为极性分子，故C正确；D．中F元素为-1价，C元素为+4价，则硫元素的化合价为+4价，故D错误；故答案选C。7.下列说法中错误的是A.第二周期元素中，第一电离能大于O的元素有3种B.氧化亚砜()和光气()中S、C的杂化方式不同C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：D.与的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近【答案】D【解析】【详解】A．第二周期元素中，第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，故A正确；B．中S原子价层电子对数位4，S原子采用sp3杂化，中C原子价层电子对数位3，C原子采用sp2杂化，故B正确；C．硫是非极性分子，根据相似相溶原理，及S的溶解性，可知分子极性：，故C正确；D．碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，两者的酸性强度不同，故D错误；故选：D。8.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种-，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关说法正确的是A.是新型化合物 B.离子构型是直线型C.离子中存在2对未成键电子对 D.离子中存在两个氮氮三键【答案】D【解析】【详解】A．中只含一种元素，不属于化合物，故A错误；B．离子中每个氮原子均满足8电子结构，其结构为：，不为直线型结构，故B错误；C．离子中每个氮原子均满足8电子结构，，每个N原子形成3个共用电子对，还剩余一对未成键电子，所以离子中存在五对未成键的电子对，故C错误；D．由B中结构可知离子中存在两个氮氮三键，故D正确；故选：D。9.直链淀粉是由α-葡萄糖分子缩合而形成直径为1.3nm螺旋状的长长的螺旋体，借助葡萄糖单元上的羟基，每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合，碘分子处在螺旋的轴心部位，形成淀粉-碘螺旋形包合物(如图)。下列推测不正确的是A.直链淀粉分子形成螺旋体可能与淀粉分子内的氢键有关B.碘分子通过与淀粉分子之间的氢键形成淀粉-碘螺旋形包合物C.适当升高温度，淀粉-碘螺旋体构象受到破坏，引起淀粉-碘溶液颜色变浅D.一定条件下，淀粉-碘螺旋形包合物可形成分子晶体【答案】B【解析】【详解】A．淀粉中的每个葡萄糖单元上含多个-OH，故能形成分子内氢键，导致直链淀粉分子形成螺旋体，A正确；B．碘分子不能形成氢键，因此淀粉分子和碘分子间形成的不是氢键，而是配位键，B错误；C．每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合，形成的淀粉-碘螺旋形包合物呈蓝色，升高温度，淀粉-碘螺旋体构象遭到破坏，故会引起淀粉-碘溶液颜色变浅，C正确；D．淀粉-碘螺旋形包合物是每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合形成的，淀粉-碘螺旋形包合物分子间以分子间作用力结合，故为分子晶体，D正确。故选B。10.如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是(已知：：、：、：硫氧四面体)A.无水硫酸钙可以用作干燥剂B.每个连接在1个和相邻两层各1个的O上C.加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化D.与中心原子杂化方式相同【答案】C【解析】【详解】A．无水硫酸钙可以吸收游离水生成结晶化合物石膏，可以用作干燥剂，故A正确；B．根据石膏的层状结构可知，每个连接在1个和相邻两层各1个的O上，故B正确；C．加热石膏可失去结晶水，发生化学变化，故C错误；D．与中心原子的价电子层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型为sp3，杂化方式相同，故D正确；故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是A.能与反应生成，则也可以与反应生成B.乙炔()不存在顺反异构现象，则亚肼()也不存在顺反异构现象C.三氟乙酸()的酸性强于乙酸，则三氟化氮()的碱性强于氨气D.为三角双锥结构，则也是三角双锥结构【答案】BC【解析】【详解】A．和均表现碱性，能与氢离子结合，则推理合理，故A正确；B．乙炔中为碳碳三键不存在顺反异构，中为N=N双键，存在顺反异构，故B错误；C．F为吸电子基团，甲基为推电子基团，三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙酸；三氟化氮()中，F吸引电子能力强于氨气中的H，导致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氮()的碱性弱于氨气，故C错误；D．F、Cl同主族，与P形成的、结构相似，均为三角双锥，故D正确；故选：BC。12.已知乙基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中，结构中含大键。下列说法错误的是A.晶体类型为分子晶体B.五元环上的N原子均提供孤对电子形成大键C.乙基咪唑中含有键数目为D分子中含极性、非极性共价键【答案】BC【解析】【详解】A．该物质中只含共价键，其构成微粒为分子，属于分子晶体，故A正确；B．该结构中单键N原子采用sp3杂化，三个单电子均形成共价键，剩余一对孤电子对参与形成大键，双键N原子采用sp2杂化，其中两个杂化轨道形成键，另一个杂化轨道中含有1个单电子参与形成大键，故B错误；C．乙基咪唑中含有键数目为，故C错误；D．分子中含C-C键为非极性共价键，C-N，C-H等为极性共价键，故D正确；故选：BC。13.短周期元素R、N、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，N、Z同主族。其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是A.原子半径：B.X、Y的氢化物沸点：C.可以通过N的单质在空气中燃烧获得D.R、X、Y形成的某些化合物会使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】由图可知R只形成1条共价键，R为H，X形成4条共价键，X为C，Y形成2条共价键，Y为O，M只形成一条共价键，M为第ⅦA元素，最外层电子数为7，又原子最外层电子数存在关系：，则Z的最外层电子数数为1，Z为Na，N为Li；则M为Cl，据此分析解答。【详解】A．原子半径C>O，故A错误；B．水分子间存在氢键，其沸点高于CH4，故B错误；C．N为Li，Li在空气中燃烧只生成Li2O，故C错误；D．H、C、O可形成醇、醛等有机物，均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故D正确；故选：D。14.硼氢化钠()具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示，下列说法错误的是A.元素钌()在元素周期表中位于d区B.分子中B原子为杂化且含有孤电子对C.过程④中产生，转移电子的物质的量为D.若将中的H用D代替，反应后生成的气体中含有、和【答案】BC【解析】【详解】A．元素钌(44Ru)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d65s2，则其在元素周期表中位于d区，A正确；B．BH3分子中B原子的价层电子对数为3，则发生sp2杂化，B的最外层只有3个电子，全部用于成键，所以其最外层不含孤电子对，B错误；C．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e-=B(OH)+H2↑，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，C错误；D．若将H2O中的H用D代替，则过程①产生H2、过程②产生HD、过程③产生HD、过程④产物HD、D2，所以反应后生成的气体中含有H2、HD和D2，D正确；故选：BC。15.是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是A.每个晶胞中个数为xB.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8C.每个晶胞中0价Cu原子个数为D.当转化为时，每转移电子，产生原子【答案】BD【解析】【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A错误；B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确；C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误；D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确；故选BD。三、非选择题，本题共5个小题，共60分。16.铁、铜、锌在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：（1）写出Fe在元素周期表中的位置为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填序号)。a．焰火b．LED灯光c．金属导电d．核辐射（2）纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是_______。（3）与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。铜的第一电离能为，第二电离能为，锌的第一电离能为，第二电离能为，的原因是_______。（4）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。分析顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因_______。【答案】（1）①.第四周期Ⅷ族②.或③.ab（2）金属原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的滑动变困难，故一般合金硬度相对组分金属变大（3）①.钾(K)②.铜失去的是全充满的电子，而锌失去的是半充满的电子，全充满较稳定，更难失去，因此Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能（4）顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，所以顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水【解析】【小问1详解】Fe为26号元素，位于周期表中第四周期Ⅷ族，O为8号元素，核外电子排布为1s22s22p4，最外层有2个自旋相同的单电子，自旋磁量子数的代数和为+1或-1；a．焰火涉及焰色反应，金属原子加热时外层电子由低能轨道进入高能轨道，当电子回迁时以不同波长的光的形式释放能量，故a选；b．LED灯发光原理为：当电流通过晶片时，N型半导体内的电子与P型半导体内的空穴在发光层剧烈地碰撞复合产生光子，以光子的形式发出能量，故b选；c．金属导电是因金属内部存在自由移动的电子，在电场中可以定向移动，与电子跃迁无关，故c不选；d．核辐射涉及原子核的反应，与电子跃迁无关，故d不选；故选ab。【小问2详解】金属原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的滑动变困难，故一般合金硬度相对组分金属变大；【小问3详解】与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是K；铜失去的是全充满的电子，而锌失去的是半充满的电子，全充满较稳定，更难失去，因此Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能；小问4详解】顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，所以顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。17.第VA族元素及其化合物在工业生产中起着重要的作用。（1）氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。A．B．C．D．（2）已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______。（3）黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。根据图1和图2的信息，下列说法错误的是_______(填字母)。A.黑磷区中键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力（4）分子空间结构为_______，与反应生成，结构为，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。（5）已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表：193946197489从能量角度分析，氮以、而白磷以(结构式可表示为)形式存在的原因是_______。（6）、、三种物质熔点由高到低排序_______，说明原因_______。【答案】（1）（2）（3）D（4）①.三角锥形②.非极性分子（5）中氮氮三键键能较大，分子较稳定，而磷磷三键键能较小，中有6个磷磷单键键能较大，较稳定（6）①.熔点：②.形成内盐，类似于离子晶体，熔点高；存在分子间氢键，只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点：【解析】【小问1详解】A为基态N原子电子排布图；B为N的1s电子激发到2px轨道，且1个2pz电子进入2py轨道中；C为N原子的1个2s电子激发到2p轨道中；D为1个1s电子和1个2s电子分别激发到2个2p轨道中；能量由低到高的顺序为；【小问2详解】是次磷酸的正盐，则为一元酸，只含一个羟基H原子，结构式为：；【小问3详解】A．黑磷区中P-P键的键长不完全相等，则键能也不完全相同，故A正确；B．黑磷与石墨晶体的层与层之间由范德华力互相吸引，两者均为混合晶体，故B正确；C．在石墨与黑磷制备该复合材料过程中，P-P和C-C键断裂，形成P-C键，由化学反应的本质可知，发生化学反应，故C正确；D．复合材料单层中，P原子与C原子之间形成共价键，即作用力为共价键，故D错误；选D；【小问4详解】中心P原子的价层电子对数为4，含一对孤电子对，分子构型为三角锥形；由结构可知的正负电荷中心重合，属于非极性分子；【小问5详解】中氮氮三键键能较大，分子较稳定，而磷磷三键键能较小，中有6个磷磷单键键能较大，较稳定，因此氮以、而白磷以形式存在；【小问6详解】形成内盐，类似于离子晶体，熔点高；存在分子间氢键，只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点：。18.新型半导体材料如氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：（1）基态镓原子中最高能层的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图形为_______。（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：①写出化学物Ⅰ的分子式_______，分子中有_______对孤对电子。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，_______。（3）氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，闪锌矿型晶胞结构如图所示。闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为_______。（4）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为_______。②氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。a．和b．和c．和（5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱棱心。则相邻B原子与Mg原子间的最短距离为_______(用含x、y的代数式表示)。【答案】（1）球形、纺锤形（2）①.②.9③.6④.1（3）（4）①.②.ac（5）【解析】【小问1详解】镓为31号元素，价电子排布式为，最高能层的电子所占据原子轨道为4s、4p，电子云轮廓为球形和纺锤形；【小问2详解】①由结构简式可知化合物Ⅰ的分子式为：；分子中每个O原子含2对孤对电子，环中N原子含1对孤对电子，共有9对孤对电子；②由化合物Ⅱ的结构简式可知，Ga与周围6个原子成键，其配位数为6；该离子中心为Ga3+，4个-COO-结构带4个负电荷，则该配位离子净电荷数为-1，则x=1；【小问3详解】每个顶点的N原子与周围三个面心的N原子能构成一个正四面体空隙，所以N原子一共能构成8个正四面体空隙；图示晶胞中面心的6子能构成2八面体空隙，面心与相邻顶点的2个N原子及其相邻面心的N原子可构成个正八面体空隙，共4个八面体空隙，故由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为1：2；【小问4详解】①氨硼烷晶体中B原子与3个H原子形成键，B与N原子之间形成配位键，B原子的杂化方式为；；②a．中N的电负性强于H，H呈正电性，中Al的电负性小于H，H呈负电性，则和可形成双氢键，故a正确；b．和中C的电负性强于H，H均正电性，无法形成双氢键，故b错误；c．与B原子相连的H呈负电性，中H与C相连，H呈正电性，和之间可形成双氢键，故c正确；【小问5详解】由晶胞结构可知B原子到底面的距离为，构建三角形如图，BC=，AC=，则AB=。19.硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：（1）基态Se原子的最高能级组的电子排布式为_______。（2）下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是_______。A.氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按、、、的顺序依次减小C.其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强D.其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强（3）类卤素分子结构式为_______，中含有π键的数目为_______，结构有两种，已知硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，其原因是_______。（4）分子结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是_______。（5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_______，(填“>”或“＜”或“=”)，其原因是_______。【答案】（1）（2）AC（3）①.②.③.硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸()分子中N原子上连接有原子，分子间能形成氢键，故沸点高（4）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（5）①.＜②.Se的原子半径比S原子大，键键能比键键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长【解析】【小问1详解】Se为34号元素，基态Se原子的最高能级组的电子排布式为；【小问2详解】同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱，故A正确；原子半径：O<S<Se<Te，原子半径越小键长越短，则键长、、、的顺序依次增大，故B错误；元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：O>S>Se>Te，阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强，故C正确；元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：O>S>Se>Te，、、顺序依次减弱，故D错误；【小问3详解】类卤素分子结构式为；单键均为键，三键中含1个键和2个π键，则中含有π键的数目为；硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸()分子